2011年湖南省高考理科综合化学试卷分析

2011年湖南省高考理科综合化学试卷分析湖南省新课改后的第二次高考在众多的期盼中降下帷幕。今年我省采用的试卷结构及分值继续保持着去年的传统，分值为100分。试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为必考题，题型为选择题。化学7个，每题分值为6分。第Ⅱ卷由必考题和选考题构成，必考题化学三个，分值43分；。选考题由二个选考模块构成，考生从其中任选做一个模块（不得跨模块选做），分值均为15分。一．试卷结构二．试题总体分析与评价2.1化学试题的优点今年高考理科综合化学命题继承了2011年的风格，命题规范，无偏题、怪题，文字表达清晰、精炼。考试内容既注重基础知识，又注重能力。题目包含知识面广，得分点细，试题内容贴近教材。很多题型都是平时见到的一些常规题型，进一步体现了高考的人性化。就今年的化学部分而言，从以下几个方面做一些简要分析：1．以本为本，注重基础基础是基石，没有夯实的基石，就无法施展个人的能力。2011年高考理科综合能力测试卷化学命题充分体现了回归教材，注重基础的理念，对沉浸在题海中的应试教育是沉重一击。这也是我们新东方全科老师更需要关注和总结的，如何让学生有稳固的基础，如何让学生在高考中一遇到题目就能联想到平时交给他们的方法与技巧至关重要。今年高考试题中有较多的试题取材于教材，或源于教材的基础知识。例如选择题第7题中氯化钠微观情况的分析分别来自于教材中物质的量，原子及粒子结构，用容量瓶配制标准溶液；第8题有机化学取代的举例，来源于课本必修2中取代反应的定义与举例。11题铁镍蓄电池，源自于课本中对化学电池的相关介绍。整套试题命制严格遵照考纲要求，无偏题、怪题和超纲题。2．命题由浅入深，题眼明显。命题由浅入深，题眼明显并重可谓是今年高考化学命题中的一大亮点。例如13题是元素周期表的经典应用，“元素W是制备一种高效电池的重要材料”很容易想到是Li，“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素”顺着记成顺口溜的“氧、硅、铝、铁、钙”立马反应是Al，这就是明显的题眼，而26题更是以大学《物理化学》中重要的热重分析为切入点，来展开题型，从初中都以掌握的计算开始，逐步展开到产物分解后的情形，以及溶度积常数的应用；28题命题从燃烧热转化到分解耗能开始，逐步深入至热化学反应的书写，可逆反应中平衡知识的应用，最后以燃烧电池的效率结束；37题命题不仅主线设计由简单到复杂，而且问题设置也由易到难。这种命题设计的优点就是考生感觉题题能入手，降低了考生压力，有利于考生正常发挥，但考生要得高分较难，这恰好证明了其选拔性和区分性的功能优势。当然我认为在这方面我们老师要做的工作是：把最容易作为题眼的知识点转换成最简单的语言，让学生烂熟于心；同时让学生尽可能的得分，而不是遇到困难就“留白”，针对一些专业性的术语在平时的授课和练习中得以巩固，让学生在考试时有东西可写，即使题目都理解不清楚。3．重视化学实验体现学科特点化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量在2010年的基础上，进一步增加，所占分数也明显高于往年。例如26题、28题、36题都从实验角度切入，或以实验为线索，其分数份额高达44分。当然今年的化学命题不仅仅是体现学科特点，更重要的是体现素质教育理念。给中学化学教学的启示就是要强化学生的实验动手能力，观察能力和实验设计、分析能力。而老师在课堂上要尽可能的让复杂的实验流程浓缩成简单的流程图，便于学生展开联想。注意实验中容易出现失误的地方最统一强化，杜绝考生回答物质的颜色时出现“银白色”“加热褪色”“白色”多种答案的情况。理综化学部分第四套6．下列表达正确的是（）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6．答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。7．在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断7．答案解析：（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。8．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—－→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是（）A．H2SO4在反应中做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移8．答案解析：（中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。H2SO4在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1molKClO3参加反应，则有1mol电子转移。技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。9．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl29．答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1molAl3+水解，则能产生3molH+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。10．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强10．答案解析：（易）考查对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶111．答案解析：（中难）本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反应：Al～23H2Si～2H212312y23yz2z与HCl反应：Al～23H2Fe～H212311y23yxx∵Al与NaOH反应放出的H2量＝与HCl反应放出的H2量，∴23y＋2z＝23y＋x，∴2z=x，∴x∶z=2∶1。技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为：2Al+3H2SO4══Al2（SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe～Si～2H2，可快速得解。13．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶113．答案解析：（中难）考查物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。设BaCl2溶液体积为10L，则有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)313mol，需Na2SO41mol，需KAl(SO4)212mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即13∶1∶12=2∶6∶3。26．本小题15分A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。(2)写出B、D元素的离子结构示意图：B．______________________；D．______________________。(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：________________________________________________________。(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：____________________________；比较其中碱的碱性强弱：____________________________。26．答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：(1)S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）(2)Cl－（2分）Ca2+（2分）(3)（3分）(4)酸性：HClO4＞H2SO4（2分）碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1．同周期元素(从左→右)①电子层数相同，最外层电子由1→8。②原子半径逐渐减小。③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。2．同主族元素(从上→下)①最外层电子数相同→化学性