14碱金属

中学综合学科网第1页共14页中学化学竞赛试题资源库——碱金属A组1．电子工业中制造一种光电管时，需要一种一经强光照就失去电子而接通电路的材料，制造材料的物质是A氢气和氯气的混和物B溴化银C铝D铯2．军事上，常利用焰色反应的原理制作A燃烧弹B信号弹C照明弹D烟幕弹3．核工程中常作原子反应堆导热剂的是A钾钠合金B钠汞合金C重水D金属锂4．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是A导电B导热C强还原剂D熔剂5．下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割6．下列属于钠离子性质正确的是A极易被氧化B有银白色金属光泽C能置换CaCl2溶液中的CaD焰色反应为黄色7．下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是AKBNa2OCK2O2DCO28．下列关系正确的是A离子半径：Na＋＞K＋B：还原性：Na＞KC热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D：熔点：Na＜K9．下列叙述中不正确的是A钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂BNaOH应密封保存，以防分解变质C盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出10．将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O的分子个数比为A1︰30B1︰40C1︰50D1︰2511．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g氢气，此合金中的另一种金属是ALiBNaCKDCs12．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高中学综合学科网第2页共14页．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B铯是有金色光泽的固体C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHDCsOH可以受热分解14．焰色反应可检验A化合物的性质B元素的性质C单质的性质D离子的性质15．含有1.4g某碱金属及其氧化物的混和物，跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混和物中碱金属的质量分数为A25.7%B35.2%C44.5%D64.5%16．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，观察到的现象是，反应中的两个离子方程是（是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：17．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2的体积，设计了下图装直进行实验。（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？。（2）反应开始后，试管中能观察到的现象是。（3）已知有关物质的密度p（K）：0.86g/cm3，p（Na）：0.97g/cm3，ρ（煤油）：0.8g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间（填“长”或“短”），其原因是。18．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：（3）写出Na跟水反应的离子方程式（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是。这是因为____________________________________________。19．铯的原子序数为55，是第六周期ⅠA族元素，试推断下列内容：（1）铯的原子核外共有层电子，最外层有个电子。（2）铯跟水起剧烈反应，放出气；同时生成的溶液使石蕊显色，因为。（3）碳酸铯的水溶液使酚酞显色，因为。（4）同位素138Cs原子核里有个中子。中学综合学科网第3页共14页（5）原子序数为54的元素位于元素周期表中第周期族。因为从原子结构来看，。20．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：（1）铷位于周期表的第周期第族（2）关于铷的结构和性质判断正确的是①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠的小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同⑤它是还原剂A①③④B②③⑤C②④D①③⑤（3）RbH（氢化铷）与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是ALiBNaCKDCs21．工业上获得碱金属单质可采用碳或碳化物高温还原法制得，写出K2CO3和C在真空1200℃条件下反应和用KF与CaC2在（高温）1000～1150℃条件下制K的两个反应方程式。22．取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混和物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属?（2）原混和物中的R及R2O的质量各是多少?B组23．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态24．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的密度比钾的密度小中学综合学科网第4页共14页钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态25．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A氢氧化锂难溶于水B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C碳酸锂受热很难分解D锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂26．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A投入的Na、K物质的量一定相等B曲线a对应的反应使用了催化剂C曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD两反应中盐酸必须是足量的27．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如：它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述中不正确的是ALi2SO4能溶于水BLi遇浓硫酸能产生“钝化”现象CLiOH受热能分解DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO228．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量水中，产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数是A(1.12/ρ)％B(0.8/ρ)％C(0.48/ρ)％D(0.24/ρ)％29．某碱金属6.28g与足量水作用时产生标况下1.8L氢气，此金属是ALiB.NaCKDRb30．当金属铷和另一种碱金属以1︰1物质的量组成的合金4.6g跟水完全反应时，产生H2的体积在标准状况下为1.12L，则合金中的另一种金属是ANaBLiCKDCs31．铷和另一种碱金属的合金6g，与足量的水反应得到2.24L（标况）氢气，则另一种碱金属是A钠B钾C锂D铯32．已知工业上真空炼铷的原理如下：RbCl＋Mg熔融MgCl2＋2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性不如RbCl强D铷的单质状态较化合态更稳定33．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是A钾盐比钠盐更容易得到B钾盐的氧化性比钠盐强中学综合学科网第5页共14页．在K＋、Na＋盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋。如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋＋[Co(NO2)6]3－＝K2NaCo(NO2)6↓（亮黄）。下列哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定？AH＋BOH－CCl－DNa＋35．制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应，而是用钾还原KNO3制得，该反应的化学方程式是。为什么要采用这种方法?36．切割钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触，否则会发生剧烈的反应而引起爆炸，试叙其原因。37．某金属A在空气中燃烧时火焰为橙红色，反应产物为B和C的固体混合物。该混合物与水反应生成D并放出气体E。E可使红色石蕊试纸变蓝，D的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。38．某金属A与水激烈反应，生成的产物B呈碱性。B与某种溶液反应得到C，C在无色火焰中燃烧呈黄色焰色。在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。一黄色粉末E与A反应生成F，F溶于水得到B。E溶于水则得B和G的混合溶液，G的酸性溶液使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。39．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸②Na＋水③Al＋NaOH溶液④Na＋无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式；（2）在点燃H2之前必须先进行，方法是；（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是。C组40．说明如何由氢氧化钠和金属铁来制备金属钠（化学文献中已报道的方法）。41．写出三个表示锂与镁对角线关系的特性和三个锂与别的碱金属类似的特性。42．锂的双原子分子是否会：①分解成锂原子；②凝聚成固体锂金属？43．推测：①Fr的熔点（℃）；②Fr的密度（g/cm3）；③Fr的晶格类型；④FrCl的熔点（℃）；⑤FrI的晶格类型及密度（g/cm3）；⑥金属Fr在空气中燃烧的产物。44．回答锂元素的几个问