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1高考化学信息化学方程式书写技巧1．信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法(1)根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。(2)利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。（化合价升降法）(3)利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目，若题目没有明确酸性或碱性环境，一般通过在反应物中增加H2O生成H＋或OH－配平。(4)最后利用质量守恒配平其它物质。2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤先确定待求的反应方程式——找出待求的反应方程式中各物质在已知方程式中的位置——根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式——将新得到的方程式进行加减——写出待求的热化学方程式。3．书写电解池电极反应式和总反应方程式注意的问题(1)做到三看①一看阳极电极材料是否是除(Pt、Au以外)的金属，金属做阳极一定参与反应。②二看介质是否参与反应。③三看电解质的状态。(2)做到三注意①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。②要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“通电”。③电解水溶液时，应注意离子的放电顺序。4．活用‘两点’解决盐类水解反应式(1)多总结水解反应的类型，反应前后其特点是化合价不发生变化。(2)书写方法是水中H＋与反应物呈现负价部分结合，水中OH－与反应物呈现正价部分结合。2题组一利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式和离子方程式1写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式________________________________。2．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO2、H2SO4为原料，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________________________________________。Fe2＋催化过程可表示为：ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oⅱ.……写出ⅱ的离子方程式：__________________________________________________________________。3．化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g·L－1)，写出该反应的离子方程式____________________________________________。4．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为_________________________________________。5．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时，产生CO2气体的离子方程式________________________。6．已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________。7．该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为：________________________________________________________。8．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2－氧化成SO2－4，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。题组二利用信息书写热化学方程式1．(Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________________。2．NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________________________________________________。3．已知：(ⅰ)Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－13(ⅱ)2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。4．[2014·天津，7(4)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4SiCl4(纯)――→H21100℃Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________。题组三原电池和电解池电极反应式书写1．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。写出正极反应式为___________________________________；负极反应式__________________________________；负极发生副反应的方程式__________________________________________________________________。2．研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是__________________________________________________________。3．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO－3)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO－3的反应原理如图所示。正极的电极反应式是________________________________。4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。电极A发生的电极反应为：____________________________。电极B上发生的电极反应为：__________________________。5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。阴极的反应式是：___________________________________；__________________________________________________。阳极的反应式是：___________________________________。总反应可表示为：___________________________________。46．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，阳极的电极反应式为：______________________________；阴极的电极反应式为：___________________________；除去CN－的反应：____________________________________________________。7．FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________________。8、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。9、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。10、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：11、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：12、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为：13、碱性条件下用NaClO处理含CN－离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：---------