2009年高三年级化学总复习氧化还原反应计算

2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列5——氧化还原反应计算主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：92、得失电子守恒例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：13、氧化还原的顺序问题：例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6例6：在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例7、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e－例8：(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。强化训练：1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（）A、1：7B、1：9C、1：5D、2：92、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（）A1：4B1：2C2：1D1：13、（2002广东12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰24、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O35、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2B．1:3C．1:4D．1:66、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I27、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）A+6B+3C+2D08、将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol9、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋410、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A1∶3B2∶3C1∶1D4∶311、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物为（）A．N2OB．NOC．NO2D．N212、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（）A．有0.5mol硫原子被还原B．有1/3mol氮原子被氧化C．有2/3mol硫酸铵分解D．有0.75mol二氧化硫生成13、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．5：1B．1：5C．5：9D.9：514、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)X→W+O2;(2)Z+Y+NaOH→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY15、（14分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。⑴在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8个电子？(填“是”或“否”)，其中氯元素的化合价是。⑵欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是。⑶我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。⑷在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是，此法的优点是。典型例题：例1：C例2：D例3：C例4：C例5：B例6：D例7：A例8：(1)242212H2O(2)②（3）0.2（4）2.63强化训练：1、A2、D3、B4、C5、D6、A7、D8、C9、D10、A11、A12、D13、C14、C15、⑴ClO2分子中的原子不满足8电子结构，Cl为+4价。⑵2NaClO3+4HCl＝Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。⑶2NaClO3+Cl2＝2ClO2+2NaClO，优点是生成的ClO2中不含有Cl2杂质。⑷2ClO3–+C2O42–+4H+＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，依据题给信息，此法的优点应是生成的ClO2可被CO2稀释，防止ClO2爆炸。高二化学拓展课测试题（有机推断）班级姓名学号成绩一、（9分）已知碳有四种二元氧化物，它们是CO、CO2、C3O2、C12O9，其中前二种的制备方法大家都很熟悉了，C3O2是由丙二酸在P2O5的催化作用下脱水生成的；C12O9是由苯六甲酸脱水生成的一种含有苯环的酸酐，请根据上述介绍回答下列问题(有机物请用结构简式表示):(1)写出C12O9的结构简式_____________________________________.(2)写出制备C3O2的化学方程式________________________________.(3)邻苯二甲酸酐也可类似于制C3O2的方法制备。请写出制备邻苯二甲酸酐的化学方程式__________________________________________.二、（16分）有机物A,B具有以下性质（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。则A的分子为，A的结构简式为A与E反应生成F的化学方程式为___________________________。（2）对有机物B的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①B为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃烧166g有机物B，得到352gCO2和54gH2O；③核磁共振氢谱显示B分子中只有2种不同结构位置的氢原子；其一卤取代物只有一种④B的相对分子质量在100~200之间,B的分子式为；结构简式为。（3）A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为。（4）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，G的结构简式为_______________。（5）E可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，本身被氧化为CO2,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。三、（14分）1mol芳香族化合物C9H10O3，在苯环相邻位上，有两个取代基。根据下列信息推断可能有的结构简式：⑴能和NaHCO3溶液反应；常温下，能与2molNa或含2molNaOH的溶液反应⑵在NaOH溶液中加热充分反应，需消耗3molNaOH；⑶既能发生银镜反应，也能和2mol金属钠反应，但不能发生消去反应；（一个碳原子上连两个羟基不稳定）⑷在浓H2SO4作用下，形成六原子环。四．（8分）某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。已知：试写出：(1)A的分子式________________(2)化合物A和G的结构简式：A________________G_____________。(3)与G同类的同分异构体(含G)可能有________种五．（16分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为：A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E(只能得到两种一溴代物)、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。⑴写出E的结构简式。⑵A有2种可能的结构，写出相应的结构简式、。⑶F和小粒金属钠反应的化学方程式是，反应类型是。⑷写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式，反应类型是。⑸在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。六．已知溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HOBr，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化学式为C2H5BrO）和C2H5Br：乙烯ABC2H5BrDFGI(环状)(C4H4O4)H(高分子)(C2H2O2)nCBr2(H2O)NaOH+H2O，△O2/Cu，△O2，催化剂①NaOH+H2O，△②H+浓硫酸，△浓硫酸，△浓硫酸，△OOOOE回答下列问题：（1）E的分子式________________（2）B的