2009年高考化学试题分类汇编电解质溶液

2009年高考化学试题分类汇编——电解质溶液1．（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.VaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1mol•.1L的盐酸滴定0.10mol•.1L的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()cNH()cCl,()cOH()cHB.4()cNH=()cCl,()cOH=()cHC.()cCl4()cNH,()cOH()cHD.()cCl4()cNH,()cH()cOH3．（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤5．(09天津卷2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大6．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降7．（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01441HSONHLmol溶液中滴加NaOH溶液至中性：)()()()()(424HcOHcNHcSOcNacB．0.11Lmol3NaHCO溶液：)()()()(3HcHCOcOHcNacC．3NaCO溶液：)(2)()()(323COHcHCOcHcOHcD．25℃时，75.4pH、浓度均为0.11Lmol的COONaCHCOOHCH33、混合溶液：)()()()(33HcCOOHCHcOHcCOOCHc8．（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·1L的蔗糖溶液B.0.01mol·1L的2CaCl溶液C．0.02mol·1L的aNCl溶液D.0.02mol·1L的3CHCOOH溶液9．（09浙江卷10）已知：25°C时，-122[()]5.6110spKMgOH，112[]7.4210spKMgF。下列说法正确的是A．25°C时，饱和2()MgOH溶液与饱和2MgF溶液相比，前者的2()cMg大B．25°C时，在2()MgOH的悬浊液加入少量的4NHCl固体，2()cMg增大C．25°C时，2()MgOH固体在20ml0.01mol·1L氨水中的spk比在20mL0.01mol·1L4NHCl溶液中的spk小D．25°C时，在2()MgOH的悬浊液加入aNF溶液后，2()MgOH不可能转化成为2MgF10．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11．（09福建卷10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，323()()cHCOcCO减小21世纪教育网D.加入NaOH固体，溶液PH减小12.（09广东化学9）下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]B.氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CHCOO）D.23NaCO溶液中：c233(a)c()c()c()c()NCOOHHCOH13．（09广东化学18）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随24()cSO的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液14．（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①3CHCOONa与HCl；②3HCCOONa与NaCl;③3CHCOONa与NaCl④3CHCOONa与3NaHCO下列各项排序正确的是A．pH:②③④①B-3c(CHCOO)：②④③①C.溶液中:①③②④D3c(CHCOOH):①④③②15.（09四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)16．（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．3(HCO)(ClO)(OH)cccB．3(ClO)(HCO)(H)cccC．323(HClO)(ClO)(HCO)(HCO)ccccD．+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc17.(09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl18．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍19．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是20.(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。21.（09全国卷Ⅱ29）(15分)族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,KAgCaBaFeAl，阴离子有2233431,,,,,COHCHCOONOSOCO，现将它们分别配成10.1molL的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加32()BaNO溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验②中反应的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F.2009年高考化学试题分类汇编——电解质溶液1．答案：C解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若VaVb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。2．答案：C解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。3．答案：D解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。4．答案：C解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。5．答案：C解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。6．答案：D解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。7．答案：AC解析：21世纪教育网B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)0，所以D项不等式应为””，故错。8．答案：C解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为