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7．（原创）给我们国家带来无数冠军和荣誉的乒乓球可以用棉花制成。棉花与浓H2SO4和浓HNO3的混合液反应可生成一种叫低度硝棉的物质，人们利用低度硝棉制成了赛璐璐—乒乓球的最好材料。下列说法关于棉花的说法正确的是A．棉花的主要成分是蛋白质B．棉花与浓H2SO4、浓HNO3混合液的反应和苯与浓H2SO4、浓HNO3混合液的反应原理相同，都是酯化反应C．棉花与浓H2SO4和浓HNO3的混合液的反应为复分解反应D．棉花与淀粉在一定条件下都发生水解反应，最终都可以得到葡萄糖。8.(原创)下列化学用语正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑+2H2OB．标准状况下，以任意比例混合的氮气和氢气的混合气体为22.4L，所含原子数约为2NAC．乙醇燃烧的热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+1/2O2（g）＝CH3CHO（l）+H2O（l）△H＝－843.5KJ/molD．氢氧燃料电池的总反应方程式：2H2+O2点燃2H2O9．(原创)下列装置不．能起到防倒吸作用的是A．Ｂ．Ｃ．Ｄ．10．（原创题）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．42g聚乙烯中含有9NA个原子B．17g过氧化氢中含共用电子对数目为2NAC．常温下，22.4LO2中含有的原子数目大于2NAD．1L2mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA11(原创)某课外活动小组为了测试一铁片中铁元素含量做了以下实验：将mg铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为112mL（标准状况），则下列结论不正确的是A．此种方法能准确得出铁片中铁元素的含量，0.28/mB．此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定大于0.28/mC．此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定小于0.28/mD．此种方法测得的结果不一定准确，铁含量可能大于、小于、等于0.28/m12．（原创）向氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液离子浓度大小顺序一定不正确的是①c(OH—)c(NH4+)c(H+)c(Cl—)②c(NH4+)c(Cl—)=c(OH—)c(H+)③c(NH4+)c(Cl—)c(OH—)c(H+)④c(NH4+)=c(Cl—)c(OH—)=c(H+)⑤c(Cl—)c(NH4+)=c(H+)c(OH—)⑥c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)⑦c(Cl—)c(H+)c(NH4+)c(OH—)A．①②④B．①⑤⑥C．①⑥D．①②④⑤13．（原创）下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Cl2与FeBr2的溶液反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2B．Fe(OH)3胶体的制取：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．Fe3O4中加入足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+↑+4H2OD．等体积等物质的量浓度的NaAlO2和HCl溶液混合：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓25．（原创）（15分）298K时，将2molA和1molB通入容积为2L的密闭容器中，保持温度压强不变发生如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)△H02min后反应达到平衡，此时测得C的物质的量为0.3mol。请填写下列空白：⑴从反应开始至达到化学平衡，用B表示的化学反应速率为；平衡时A的转化率为。⑵下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器内气体的平均相对分子质量不再变化Ｂ．A的浓度不再发生变化Ｃ．容器内气体原子总数不再发生变化Ｄ．相同时间内生成2nmolB的同时生成3nmolCＥ．容器内气体的密度不再发生变化Ｆ．容器内压强不再发生变化⑶反应达到化学平衡后，改变某个条件，引起平衡向正反应方向移动下列物理量数值一定增大的是A．A的浓度B．气体的相对平均分子量C．生成C的物质的量D．B的转化率⑷维持上述条件不变，加入amolＡ，bmolＢ，cmolＣ，反应向逆反应方向进行，平衡时C的物质的量仍然为0.3mol，则a、c应满足的关系式为,b、c应满足的关系式为c的取值范围是。26.（原创）(17分)A、B、C、D为四种短周期非金属元素，在周期表中A、D同周期且相邻，A、C最外层电子数相同，B元素的一种同位素原子核内没有中子。化合物X由B、D两元素构成，化合物Y由A、D两元素构成，Y与酸碱均不反应，化合物Z由B、C两元素构成。试完成下列问题：⑴由A、B、C、D四种元素可形成一种离子化合物，原子个数比为4：8：1：2，这种化合物的名称为⑵请写出：X的电子式，空间构型，X分子为分子（填“极性”、“非极性”），含有化学键的类型为。用有关方程式解释X的水溶液的酸碱性：⑶X的沸点Z的沸点（填“”或”），其原因可能是⑷X是一种重要的化工原料，工业制取X的化学方程式为X与D的单质的反应是化学工业上的重要反应，其方程式为⑸装有15mLY与D单质混合气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后剩余气体为1mL，则混合气体中Y的体积为27.（17分）（改编）以NO、Cl2为原料在通常条件下反应可制得一种有机合成中的重要试剂——亚硝酰氯(NOCl)。有关资料如下:分子式别名熔点沸点溶解性性状NOCl氯化亚硝酰－64.50C－5.50C溶于浓硫酸红褐色液体或黄色有毒气体,具有刺激恶臭.遇水生成氮的氧化物与氯化氢②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O以下是合成亚硝酰氯的装置示意图：①试回答下列问题：⑴写出制NO的离子方程式，装置应选（从下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）⑵画出净化装置I的装置图并注明所用试剂⑶无水氯化钙的作用是；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式⑷在E装置中能看到的现象⑸指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体,写出你的见解和改进措施35、（16分）甲苯是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物。已知：ⅠCH3KMnO4H+COOH/ⅡNO2Fe/HClNH2（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）阿司匹林的分子式是_______；图中生成A的反应条件_____，反应②的类型是__；（2）写出结构简式:ABG（3）反应③的化学方程式是_______________________________________；（4）OHCOOH有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有____种乙丙甲a丙ba丙7.答案：D[解析]：棉花的主要成分是纤维素，属于多糖，故A错；糖类都是多羟基化合物，与浓H2SO4、浓HNO3混合液的反应属于酯化反应，生成纤维素硝酸酯，但苯与与H2SO4、浓HNO3混合液的反应属于硝化反应，原理不同，故B、C错；棉花与淀粉都属于多糖，在一定条件下都可以发生水解反应，水解产物是葡萄糖，故D正确。8.答案：B[解析]：A选项钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式应为O2+2H2O+4e－＝4OH－；B选项氮气氧气都是双原子分子，标准状况下22.4L混合气体含NA个分子，含2NA个原子；C选项燃烧反应热化学方程式中乙醇应生成CO2和H2O；D选项H2与O2在燃料电池中的反应不可能是点燃，D错误。9.答案：C[解析]：倒吸是因为密封容器中压强小于大气压强，是大气压强把液体压入容器中。要防倒吸就是要设法平衡密闭容器与外界的压强。A是利用液柱形成的压强平衡烧瓶中压强，设大气压为P0，蒸馏烧瓶中压强为P1，上升的液柱形成压强为P2，由于P0=P1+P2，所以只要导管足够长，大气压就不能把液体压入蒸馏瓶从而防倒吸；BD都是用容积比较大的容器储存吸入的液体；C中HBr极易溶于水，倒吸。若把苯改为CCl4，则可防倒吸。10.答案A[解析]：A选项聚乙烯可以看作由若干个CH2构成的，42g聚乙烯含有3NA个CH2，即含9NA个原子。B选项过氧化氢结构式为H-O-O-H，17g过氧化氢中含共用电子对数目为3/2NA。C选项常温下22.4LO2小于1mol，D选项NH4+因水解而消耗。故选A11.答案：D[解析]：首先要明确题中要测试的铁片中所有铁元素的含量。若铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属（如锌），会导致结果偏高；若铁片中存在与稀硫酸反应而溶解但不产生氢气的铁的氧化物（如铁生锈），会导致结果偏低；若以上两种情况都不存在，则结果准确。12.答案：C[解析]：氨水与盐酸反应，离子浓度大小排序必须遵循两个原则：一是电荷守恒；二是由于OH与H+在反应中不断消耗必有c(NH4+)c(OH—)；c(Cl—)c(H+)。因此⑥应改为c(Cl—)c(NH4+)c(H+)c(OH—)，①应改为c(NH4+)c(OH—)c(Cl—)c(H+)除此之外皆有可能。例如：当氨水过量时c(NH4+)c(OH—)c(Cl—)c(H+)。随着盐酸加入量的增多会出现c(NH4+)c(Cl—)c(OH—)c(H+)。两者中间一定会有过渡情况c(NH4+)c(OH—)=c(Cl—)c(H+)同理c(NH4+)c(Cl—)c(OH—)c(H+)和c(Cl—)c(NH4+)c(H+)c(OH—)之间会有过渡c(NH4+)=c(Cl—)c(OH—)=c(H+)13．D【解析】:A选项Cl2应先与Fe2+反应，剩余Cl2与Br－反应：2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl－+2Fe3++Br2，氯气没有剩余不能和Fe2+反应。B选项应加热条件，不能用可逆符号。C选项稀硝酸有强氧化性，能把Fe3O4中的二价铁氧化，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3－=9Fe3++NO↑+14H2O；D选项正确；：25.[答案]⑴0.05mol/(L·min);5%⑵BD⑶C⑷a+1/3c=2b+2/3c=1（以上每空2分）0.3c≤1.5（3分）[解析]：本题考查了速率计算、平衡状态判断、等效平衡有关知识。同时考查了学生计算推理能力。⑴略。⑵方程式左右气体系数和相等，容器体积可变即恒压状态下，且反应混合气体总质量守恒。容器内气体的平均相对分子质量、容器内气体原子总数、容器内气体的密度、容器内压强无论什么时候都不变，因此不能成为平衡状态的判断依据。⑶恒容时加入B物质A的浓度会变小，加入大量氢气气体的相对平均分子量会减小，加入A时B的转化率会变小⑷平衡时C仍然为0.3mol说明两平衡等效，一边倒后投料完全相同，即a+1/3c=2b+2/3c=1。而反应向逆反应方向进行，C必须大于0.3mol。当反应完全从生成物开始时C取最大值1.5mol,。26.（17分）答案：⑴硫酸铵(2分)⑵三角锥极性极性共价键（每空1分1×4）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－(2分)⑶(1分)原因：二者都是分子晶体，X是水，分子间有氢键，Z是硫化氢，分子间无氢键，水的沸点比硫化氢高。(2分)⑷N2+3H2催化剂高温高压2NH3(2分)4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O(2分)⑸8mL或9mL(2分)[解析]：B元素的一种同位素原子核内没有中子，说明B是氢。A、B、C、D为四种元素都是非金属且可形成一种离子化合物，此化合物应是铵盐，即有一种元素是氮。A、D同周期且相邻，A、C最外层电子数相同，2：8：1：4，说明化合物中含有两个铵根一个酸根，可知有一种元素是氧，另一种元素形成CA42－的含酸根，可猜出A是氧，C是硫，D是氮；X是水，Y是NO，Z是硫化氢。四种元素形成的化合物为硫酸铵。分析到此，⑴⑵可解。⑶通过比较水和硫化氢的状态可知，水的沸点高于硫化氢。解释沸点高低的原因需考虑晶体类型及晶体内部作用力，二者同为分子晶体，但水分子间存在氢键，比同类物质熔沸点高。⑷合成氨反应要注意反应是可逆的。⑸依题意可知，剩余1mL气体有两种可能：若剩余NO，V(NO)＝4/7(15－1)+1＝9mL；若剩余O2，V(NO)＝4/7(15－1)＝8mL27．（17分）答案:⑴3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)丙(1分)关闭活塞a