2009年高考真题分类解析-----反应热

第1页2009年高考真题分类解析-----反应热(全国2卷11).已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。（2009山东卷28）．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g)H2=—771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)的H=_____________kJ·mol-1。【解析】（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H不变；（2）利用盖斯定律，H1+H2+（-H3）=—78.2kJ·mol-1；(2009天津卷6).已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A选项单位错误，应为kJ/mol；B选项中的图像应该表示2molCO与1molO2反应的放热；C选项，要注意CO2为固态，那么它气化时要吸收热量，因此放热小于452kJ/mol，但ΔH为负值，因此，ΔH＞-452kJ/mol；D选项可以将已知的两个方程式叠加，去掉氧气，得到：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s),ΔH=-509kJ/mol.因此可知放出509kJ热量时，电子转移2mol,数目为2×6.02×1023。【点评】本题主要考查化学反应与能量的变化，涉及的几乎都是细节内容，特别是要选的选项容易忽视，就是放热越多，ΔH反而越小。（2009宁夏卷28）.（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；第2页（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。【答案】（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）-198(4)SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H2=-99KJ·mol-13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-1【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（3）依题意即可写出：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比【点评】本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。（2009四川卷9）.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SO2-4+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l);H=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g);H=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=-5518kJ/mol（2009重庆卷12）．下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）A．25222CHOH(1)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g);ΔH=-1367.0kj/mol（燃烧热）B．2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l);ΔH=+57.3kj/mol（中和热）C．222S(s)+O(g)=SO(g)=SO(g;)ΔH=-269.kj/mol（反应热）D．222NO=O+2NO;ΔH=+116.2kj/mol（反应热）