2009年高考真题分类解析----电解质溶液

第1页2009年高考真题分类解析----电解质溶液（2009全国2卷10）.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤【答案】C【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。（2009江苏高考化学13）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c((SO42－)c(NH4＋)c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)c(OH－)c((HCO3－)c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：由于HCO3－的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)不可能大于c((HCO3－)，所以B错误；D中的关系应是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，所以D错误；正确答案为A、C。（2009广东卷9）.下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。（2009广东卷18）.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随24()cSO的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液第2页D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液BC解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp=[Sr2+][SO42-]，由图可知，313K时，相同SO42-浓度下，Sr2+的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283K时，Sr2+的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp（283K），对应为不饱和溶液，C正确；283K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D错误。（2009山东卷15）．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】考查醋酸的电离平衡，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。（2009山东卷28）．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________【解析】（3）由于,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2NH4*；根据溶液的电中性原则，c(NH4*)=c(Cl-)，则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*][NH3·H2O]，c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol·L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7mol·L-1（因为是25℃下且为中性）；[NH3·H2O]＝a2mol·L-1－0.005mol·L-1，则：Kb=10-9a－0.01mol·L-1。(2009天津卷2).25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正．．确．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者第3页D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】C【解析】NaHCO3和Na2CO3溶液溶液都存在水解不容置疑，但是A容易被误选，因为很多考生认为Na2CO3溶液中只有碳酸根离子水解而忽视了水的电离；B选项中HCO3-水解电离后与CO32-水解后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在：HCO3-、CO32-、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,因此B正确。因为CO32-水解能力大于HCO3-，所以Na2CO3溶液碱性更强，因而C错误。CO32-水解溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO32-)增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO32-)增大，所以D正确。【点评】本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离，跳出了目前常规题目的考法，较为新颖。A选项迷惑性强，大多数出错的考生肯定都是忽视了水的电离。(2009天津卷4).下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降【答案】D【解析】A选项，C6H5ONa溶液因为C6H5O-水解呈碱性，因此c(OH-)＞c(H+)；B选项，Kw是温度函数，只要温度不变Kw不变，另外加水稀释，CO32-水解程度增大，但c(OH-)减小，因此，pH减小正确。pH相等即代表c(H+)相等，因此C选项错误。D选项是因为生成了更难溶的Ag2S沉淀。【点评】本题除了考查水解的相关知识外，考查了难溶物的溶解平衡问题，整题综合度较大。（2009宁夏卷11）.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是【答案】D【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.【点评】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。（2009全国1卷10）、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)答案.C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。第4页（2009安徽卷13）．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误．．的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c(K+)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)c(K+)c(OH－)c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)（2009重庆卷10）．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．2233Ba(OH)NaSOFeClKCl、、、B232334NaSiONaSOKNONHCl、、、C．32342424NHHOHPONaSOHSO、、、、D36525NaHCOCHCHOHHCl、、、（2009福建卷１0）.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，323()()cHCOcCO减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小（2009浙江卷10）．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【解析】B。考察新课程增加的溶度积常数。A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少；B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。(2009北京卷11)．有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成：第5页①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHC03学科网下列各项排序正确的是学科网A．pH：②③④①B．c(CH3C00一)：②④③①学科网C．溶液中C(H+)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②学科网