12009年黑龙江省高中化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Co-59Cu-64第I卷(选择题,共55分)一、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分,每小题只有一个....选项符合题意。)1.29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口,其中与绿色奥运五环相关的是A.锂盐B.钠盐C.钙盐D.铜盐2.下列有关化学用语正确的是A.HCl的电子式-:]Cl[:HB.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为137的钡原子56137Ba3.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C6H65.2008年诺贝尔奖化学奖获得者之一是中国导弹之父钱学森的堂侄钱永健,他发明多色莹光蛋白标记技术,为细胞生物学和神经生物学发展带来一场革命。下列现象与蛋白质无关的是A.用燃烧的方法鉴别毛织品和棉织品B.用酒精或红药水消毒C.用福尔马林液制生物标本D.用新制氢氧化铜浊液检验糖尿病二、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分。)6.海水是巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中主要是物理变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能7.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确...的是A.煤的液化和气化就是用减压加热的方法将煤变成液态或气态2B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应8.在一定条件下,完全分解化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB.1L2mol·L-1的FeCl3溶液中含Fe3+数为2NAC.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA10.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H1411.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.若使溶液pH=7,可向溶液中加入适量NaOH溶液,此时离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH3COO-)一定小于c(Na+)、c(NH4+)之和12.下列化学反应的离子方程式正确的是A.向稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氢氧化钡溶液与等体积、等物质的量浓度的稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO24=BaSO4↓+H2O13.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.含有大量碳酸氢根的溶液:K+、SO42-、Cl-、Al3+14.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是A.2LHF气体分解成1LH2与1LF2吸收270kJ热量B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于270kJC.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量3D.1个H2与1个F2反应生成2个HF分子放出270kJ热量15.以下实验或操作能达到目的的是A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的浓溴水后过滤D.用激光笔鉴别蛋清溶液和葡萄糖溶液16.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解17.等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A.①②③④B.④③②①C.①②④③D.③④②①18.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于A.21(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14+5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-119.将某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A.乙醛B.乙醇C.乙二醇D.甲醇和丙三醇的混合物20.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,需要燃烧0.453mol炭来提供。设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A.0.52B.0.49C.0.46D.0.43组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态①2.025块状②2.530块状③2.550块状④2.530粉末状abcdvt0化学试卷第3页(共6页)4第Ⅱ卷(非选择题,共45分)三、填空题(本题每空2分,共12分。)21.(12分)氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂,油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:(1)制备氧化铜CuOO5HCuSOCuSOCuSO2444溶液工业①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体,操作是,水浴加热烘干。水浴加热的特点是。(2)探究氧化铜性质①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是。②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。四、填空题(本题每空2分,共6分。)22.(6分)A、B两种短周期元素,A的最外层电子数是次外层电子数的三倍,B的最外层电子数是其各内层电子总数的一半,B的单质在A的单质中燃烧,可能生成两种固态化合物。1.55g的B单质在1.6gA单质中燃烧,至反应物耗尽,共放出XkJ热量。(1)通过计算确定产物的组成(用化学式表示)是,其相应的质量(g)为。(2)已知B单质的燃烧热为YkJ/mol,则B的单质在A的单质中燃烧生成低价态化合物的热化学方程式为。五、填空题(本题共2小题,共16分。)23.(10分)已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸:CH3CH2BrNaCNCH3CH2CNOH2CH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。请根据下面框图回答问题:A(C3H6)溶剂2BrBNaOH稀DNaCNF(八元环)C)H(OH2E(1)写出A→B、B→C、B→D的化学方程式(有机物写结构简式)。5(2)写出F结构简式。24.(6分)化学与生产生活有密切关系,请解释下列现象。(1)在汶川地震后,用大量石灰消毒。(2)三聚氰胺(C3N6H6)是一种化工原料,但少数不法商人在乳品中加入三聚氰胺“提高蛋白质的含量”。①蛋白质的平均含氮量约16%,通过计算说明加入三聚氰胺来提高含氮量的原因。②我国用测定乳品中的含氮量来反映乳品蛋白含量,请指出这一方法的弊端。③为了避免乳品中混有含氮非蛋白质,可以改用测纯蛋白氮的方法,如向乳品液中加入三氯乙酸后分离出纯蛋白质,然后再测氮含量。A.指出向乳品液中加入三氯乙酸可分离出纯蛋白质的原理。B.向乳品液中加入三氯乙酸后,还需要的实验操作是。六、计算题(本题共11分。)25.(11分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入过量KI固体,振荡,用盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com++I-→Co2++I2(未配平)反应完成后,加蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应化学方程式为:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓⑴求[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。⑵写出该钴化合物的化学式。62009年黑龙江省高中化学竞赛初赛参考答案第I卷(选择题,共55分)一、二、选择题(请将选择题答案填入下表)题号12345678910答案DBDDDBCADBDB题号11121314151617181920答案ADACCADDDDCDCD第Ⅱ卷(非选择题,共45分)三、填空题(本题每空2分,共12分。)21.(12分)(1)制备氧化铜①加适量水溶解,搅拌,过滤。②既促进Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,又阻止Cu2+的水解使Cu2+不会转化为Cu(OH)2。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,冷却结晶。便于控制加热温度,且受热均匀(温度不超过100℃);。(2)探究氧化铜性质①CuO对H2O2的分解有催化作用。②量筒、水槽(或集气瓶)、秒表(计时器)、导管、橡皮塞。(所列出仪器能完成实验即可)四、填空题(本题每空2分,共6分。)22.(6分)(1)P2O3、P2O5,1.37