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绝不放弃任何一个学生沅陵虎溪实验学校10.1.1酸和碱的认识指示剂学教稿本课（小节）共6课时本课为第1课时总第55课时班级学生年级九年级课型新授主备张德智审核学习目标1、初步认识酸和碱；2、知道常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区分酸和碱。学习重点目标1、2学习过程自主合作学习[自学指导1]回顾以前所学，实验室常见的酸和碱有哪些？一、酸和碱的认识1、常见的酸：（）、（）、（）、醋酸（CH3COOH）、硝酸(HNO3)2常见的碱：（）、（）、氨水（NH3·H2O）[自学指导2]阅读P48至P49页上部分，了解常见的酸碱指示剂及及其变色规律。二、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有色的和无色的。2、指示剂与酸碱作用可显不同的颜色：石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸，遇碱。3、根据自己的理解填写课本P49页上面表格。合作探究1、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色⑴上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)⑵手工制作一朵纸玫瑰花，用醋酸溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。⑶与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)2、小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸碱溶液作用时所显示的颜色，其中正确的是（）A、紫色B、蓝色C、无色D、红色绝不放弃任何一个学生沅陵虎溪实验学校当堂练习1、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）2、日常生活中接触到下列物质，其中不显酸性的是（）A、食盐B、醋C、汽水D、发酵后的牛乳3、柠檬汁能使活紫色石蕊试液变红色，由些可知，柠檬汁的酸碱性是（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法判断4、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸；B、用燃着的木鉴别CO2和N2；C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸；D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体。5、某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）A、石蕊试液、稀硫酸；B、酚酞试液、“雪碧”饮料C、NaOH溶液、酚酞试液；D、CuSO4溶液、NaOH溶液。6、现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开的是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、铁粉D、铜粉7、小明在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断；（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有（填“酸性”或“碱性”）物质，进一步判断为白醋；（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为色，要使其变为草蓝色，可向其中加入（填编号）。A、食盐；B、熟石灰；C、白酒；D、水8、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4克。求：（1）产生二氧化碳的质量是多少？（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）反应后溶液的总质量是多少克？10.1.2常见酸的性质和用途学教稿本课（小节）共6课时本课为第2课时总第56课时班级学生年级课型主备审核学习目标1、认识常见的几种酸，知道它们的物理性质我用途；2、了解浓硫酸的特性及稀释方法；3、知道常见的酸的化学性质。学习重点目标2、3学习过程学前准备1、实验室常见的酸；2、酸碱指示剂与酸、碱作用的变色规律。自主合作学习一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质1、根据P50页[实验10-2]要求，了解浓盐酸、硫硫酸的物理性质。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖的现象气味其它2、讨论：（1）浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，其质量分别有何变化？溶质的质量分数有何变化？为什么？（2）敞口放置在空气中一段时间，其质量有何变化？为什么？二、盐酸、硫酸的用途（阅读P51上部分）1、盐酸的主要用途：2、硫酸的主要用途：三、浓硫酸的特性（阅读P51页[实验10-3]）1、根据实验现象填写下表实验放置一会儿后的现象结论或原因用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上2、小结：浓硫酸具有很强的，常用作。浓硫酸具有强烈的（脱水性），所以使用浓硫酸要十分小心。绝不放弃任何一个学生沅陵虎溪实验学校3、使用浓硫酸的注意事项（阅读P52页[实验10-4]）（1）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把倒入水中。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的，以使液体向四周飞溅，以生危险。（2）浓硫酸事故的处理：如果不慎将浓梳酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3%~5%的溶液。四、稀盐酸和稀硫酸的化学性质（阅读P53活动与探究，结合以前所学知识完成下表）：实验步骤实验现象化学方程式分析及结论与石蕊试液与酚酞试液镁与稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀盐酸锌与稀硫酸铁与稀盐酸铁与稀硫酸铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸当堂练习1、背诵所学四个知识点；2、如图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a，b。(2)b容器所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。3、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（其质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？10.1.3酸的性质练习本课（小节）共6课时本课为第3课时总第57课时班级学生一、填空简答题1．酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞（2）酸+碱——盐+水（3）酸+——盐+水（4）酸+较活泼的金属——+（5）酸+——新酸+新盐2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看，此反应的化学方程式为。3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：_____；_____。4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。5．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。6．NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：⑴______________________________；⑵________________________；⑶__________________________________________________。7．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；二、实验探究题1．现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：（1）方法一：；（2）方法二：；绝不放弃任何一个学生沅陵虎溪实验学校（3）方法三：。2．问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是。实验操作实验现象结论水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色结论：使紫色石蕊变红色。3．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：、。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是，蒸馏水起的作用是。（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：AB。（4）用法可以收集到干燥的CO2。三、分析计算题1．某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？2．在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。10.1.3氢氧化钠和氢氧化钙的性质学教稿本课（小节）共6课时本课为第4课时总第58课时班级学生年级九年级课型新授课主备张德智审核学习目标1、认识常见的几种常见的碱，知道它们性质和用途；2、知道常见的碱的化学性质。学习过程学前准备1、实验室常见的酸及其用途；2、酸的化学性质。3、物质的分类。自主合作学习一、氢氧化钠及氢氧化钙的性质和用途1、氢氧化钠：（阅读P54~55上部分，了解NaOH的性质和用途）（1）固体，曝露在空气中，表面会变，具有，溶于水，溶解时会放出，可做某些气体的。（2）有强烈的性，俗称苛性钠、、，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多冲冼，再涂上溶液。（3）是一种重要的化工原料；能与油脂反应，生活可用于去除油污。2、氢氧化钙（阅读P55中间一段，了解Ca(OH)2的性质和用途）（1）常用的澄清石灰水是的水溶液。（2）色粉状固体，溶于水。可用与水反应制取。该反应会放出大量的热。反应方程式为。（3）俗称、消石灰、，是常用的材料。3、其它的碱：（阅读P55中间部分最后一段，了解其它的碱及用途）二、碱的化学性质（阅读P55~56活动与探究，了解碱的化学性质）1、与指示剂的作用：碱能使紫色石蕊试溶变色，使无色酚酞试溶变色2、与非金属氧化物的作用：碱能与某些非金属氧化物反应生成和。将二氧化碳通入澄清石灰水，可观察到石灰水。CO2+Ca(OH)2===;SO3+Ca(OH)2===.NaOH+SO3===;CO2+NaOH===3、与酸的作用：Ca(OH)2+HCl===;NaOH+H2SO4===当堂练习1、下列各组物质的俗名、化学名、化学式对应关系正确的是（）A、熟石灰、氧化钙、CaOB、纯碱、氢氧化钠、NaOHC、石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2D、烧碱、氢氧化钠、NaOH绝不放弃任何一个学生沅陵虎溪实验学校2、下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A、氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂B、称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C、露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质D、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制造肥皂等工业3、兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。3、对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了两项探究任务：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论（1）干燥剂是否失效取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁干燥剂失效（2）失效的干燥剂