2009普通化学期末练习试卷

普通化学基础补考试卷第1页共6页北京科技大学2010--2011学年第一学期普通化学期末练习试卷院(系)班级学号姓名试卷卷面成绩占课程考核成绩91%平时成绩占9%课程考核成绩题号一二三四五六小计得分//一、判断题，对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。(本大题分20小题,每小题1分,共20分)1、已知：Fe3++e－=Fe2+，=0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e－=3Fe2+，其=30.77V=2.31V。答（）2、同一聚集状态的物质B的标准熵值与所处温度有关，其规律为S(B，高温)S(B，低温)。答（）3、一定温度下，弱电解质的同离子效应既可以使溶液的pH值变大，也可以使溶液的pH值减小，但都会使弱电解质的解离度降低。答（）4、由于蔗糖的相对分子质量低于蛋白质的相对分子质量，所以相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和蛋白质的水溶液的凝固点不同。答（）5、只从rS，rH和rG三个热力学函数数值的大小，不能预言化学反应速率的大小。答（）6、对于某电极，如果有H+或OH－参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。答（）7、难溶电解质可以通过转变成可溶性配合物而溶解，若生成的可溶性配离子的不稳定常数值越小，则该难溶电解质的溶解度越大。答（）8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（）9、每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。答（）10、混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。答（）11、若H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)，K=1.010-14；CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)，K=1.810-5；则CH3COO-(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+OH-(aq)，K=5.610-10。答（）12、第IA、IIA族元素的化合物都是离子型化合物。答（）13、Fe(OH)2碱性强于Fe(OH)3。答（）14、25℃时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。答（）得分装订线内不得答题自觉遵守考试规则，诚信考试，绝不作弊普通化学基础补考试卷第2页共6页15、CC键的键能为348kJmol-1，所以C=C双键的键能为2348kJmol-1。答（）16、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。答（）17、水是一种重要的溶剂，在某些化学反应中水还可作为酸（质子酸）、碱（质子碱）、氧化剂、配合剂或还原剂。答（）18、s电子与s电子之间配对形成的键一定是键，而p电子与p电子之间配对形成的键一定是键。答（）19、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）20、3d5表示主量子数为3，角量子数为2的原子轨道有5条。答（）二、单项选择题，将正确答案的代码填入题末的括号内。(本大题分18小题,每小题2分,共36分)1、如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g){已知为(基)元反应}的速率将答（）A.减小为原来的1/4B.减小为原来的1/8C.增大为原来的4倍D.增大为原来的8倍2、若已知K(PbSO4)=1.8210-8，K(PbS)=9.0410-27，试判断反应PbSO4(s)+Na2S(aq)=PbS(s)+Na2SO4(aq)进行的方向是答（）A.向右B.向左C.平衡状态D.无法判断3、下列分子中，键和分子都有极性的是答（）A.Cl2B.NH3C.CH4D.BF34、下列各配合物，其中心离子的配位数均为6，它们溶液的浓度如果也都一样，则其中导电能力最大的溶液是答（）A.K2[PtCl6]B.[Ag(NH3)2]ClC.[Cr(NH3)6]Br3D.[Pt(NH3)6]Cl45、在含有0.10moldm-3NH3和0.10moldm-3NH4Cl的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的pH值将答（）A.显著降低B.显著增加C.基本保持不变D.不受任何影响6、用惰性电极电解食盐水时，阴阳极逸出的产物分别是答（）A.金属钠和氯气B.氢气和氯气C.氢氧化钠和氯气D.氢氧化钠和氧气7、对弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸):c(弱酸根离子)=1:1时，该溶液的pH值等于答（）A.pKB.pKC.c(弱酸)D.c(弱酸盐)8、晶格能的大小，常用来表示答（）A.共价键的强弱B.金属键的强弱C.离子键的强弱D.氢键的强弱9、一定温度下，下列摩尔分数相同的水溶液中，蒸气压最低的是答（）A.MgCl2B.HAcC.KClD.乙二醇得分普通化学基础补考试卷第3页共6页10、已知AgCl(s)在298.15K时的标准生成摩尔吉布斯函数为-109.80kJmol-1，则反应2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的rG(298.15K)为答（）A.-109.80kJmol-1B.109.80kJmol-1C.219.60kJmol-1D.-219.60kJmol-111、下列元素中电负性最大的是答（）A.NaB.SC.ID.Cl12、确定原子轨道（或电子云〕形状的量子数主要是答（）A.lB.nC.mD.ms13、下列说法中，正确的是答（）A.非极性分子内的化学键总是非极性共价键B.色散力仅存在于非极性分子之间C.取向力仅存在于极性分子之间D.凡是有氢原子的物质分子间一定有氢键14、对于放热反应，温度增高10℃，将会答（）A.不改变反应速率B.平衡常数增加2~4倍C.平衡常数减小D.平衡常数不变15、下列物质的fH为零的是答（）A.Br2(g)B.N2(g)C.CO(g)D.C(金刚石，s)16、下列物质中熔点最高的是答（）A.NH3B.MgOC.CaOD.BaO17、对于反应：2MnO4+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有rG=-nFE。其中n为答（）A.10B.5C.1D.218、在密闭容器中的反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)达到平衡。在相同温度下，若令系统体积缩小1/2，则此时的反应商是标准平衡常数K的答（）A.1/4B.2倍C.16倍D.相等三、填空题。(本大题共7小题，总计19分)1、(1分)H2O的沸点远比氧族的其他氢化物H2S、H2Se、H2Te高，其原因是_________________________________________。2、(2分)BF3分子的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是________。3、(2分)某温度下PbI2在水中溶解度为1.3510-3moldm-3，则在此温度下PbI2的K(PbI2)=_________________。4、(3分)比较下列各对离子离子半径的大小（用符号、表示）：Na+_________Mg2+,S2－_________Se2－，Tl+_________Tl3+得分装订线内不得答题自觉遵守考试规则，诚信考试，绝不作弊普通化学基础补考试卷第4页共6页5、(3分)3p符号表示主量子数为_____，有____个原子轨道，最多可容纳电子数为______。6、(4分)若在下列各系统中，分别加入约1.0gNH4Cl固体，并使其溶解后，对所指定性质的影响如何（填增大、减小或不变），并简单说明原因：(1)10cm30.10moldm-3氨水溶液的pH值_____________，原因是_________________________________________________；(2)10cm3含有PbCl2沉淀的饱和溶液，PbCl2的溶解度__________，原因是_________________________________________。7、(4分)就分子或键的极性而言，在CO2分子中，CO键是________键，CO2分子是_________性分子，固态CO2为________晶体，晶格节点上的微粒相互间靠________力结合起来。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计25分)1、(本小题4分)试通过计算判断在25℃和标准条件下，下列反应能否自发进行。3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)（已知fG(H2O，g，298.15K)=-228kJmol-1fG(Fe3O4，s，298.15K)=-1015kJmol-1）得分普通化学基础补考试卷第5页共6页2、(本小题5分)某难挥发的非电解质水溶液在20℃时的渗透压为1023kPa，若在30℃时将溶液稀释10倍，溶液的渗透压又为多少？3、(本小题8分)已知(Br2/Br－)=1.065V，(MnO2/Mn2+)=1.224V，F=96485Cmol-1，在25℃时对于反应Br2(l)+Mn2+(aq)+2H2O(l)=2Br－(aq)+MnO2(s)+4H+(aq)试求rG和K装订线内不得答题自觉遵守考试规则，诚信考试，绝不作弊普通化学基础补考试卷第6页共6页4、(本小题8分)已知反应2NO2(g)=N2O4(g)及下表热力学数据，试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数K。NO2(g)N2O4(g)fH(298.15K)/kJmol-133.89.7fG(298.15K)/kJmol-151.898.3