2009级分析化学练习题

12009级分析化学练习题一、名词解释1、定向速度2、共沉淀现象3、化学分析4、电位分析法5、摩尔吸光系数6、仪器分析7、恒重8、标准溶液9．不对称电位10、沉淀滴定法11、碘量法12、吸收光谱13、相对误差二、填空题1、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，(能或不能)说滴定误差为零。这是因为。2、下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大___________________。3、酸碱指示剂的理论变色点是，变色范围可用公式表示。4、银量法常用的指示终点方法有、和。5、莫尔法需控制溶液的酸度在，多用于的测定。6、在吸收光谱中，曲线上的峰称为，峰与峰之间的最低处称为，在一个吸收峰旁边产生的小曲折称为。7、在紫外—可见分光光度法中，以为纵坐标，以为横坐标作图得到一条关系曲线称为工作曲线。8、能升华或受热易变质的物质只能采取干燥方式。9、根据酸碱质子理论，凡是能给出的物质为酸，H2PO4-是的共轭酸。10、在配位滴定中，对干扰离子常用的掩蔽方法有、和。11、紫外—可见分光光度计的主要部件有、、、和信号处理及显示器。12、在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是和。13、直接法配制标准溶液对基准物的要求是、、、。15、配位滴定中消除指示剂的封闭现象的方法是，消除指示剂的僵化现象的方法是。16、影响配位滴定突跃的因素有和。17、系统误差也称为可定误差，按其来源可分为、和。18、根据测定原理和使用仪器的不同，分析化学可分为和。19直接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为，淀粉指示剂于时加入。20.影响氧化还原反应速度的因素有、和。21.玻璃电极在使用前应在蒸馏水中浸泡以上，其使用温度为。22.光是一种电磁波它既具有，又具有23.EDTA滴定中,介质pH越低,则Y(H)值越___,K'MY值越___,滴定的pM'突跃越___。2三、选择题1、萃取过程的本质为A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程2、某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M3、重量分析对称量形式的要求是A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符4、如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成A.表面吸附B.混合晶体C.机械吸留D.后沉淀5、用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L磷酸溶液（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36），可出现滴定突跃的个数为A.1B.2C.3D.46、氨羧配位剂的主体基团是A.氨基酸B.氨基C.乙羧D.氨基二乙酸7、用草酸钠标定KMnO4标准溶液时，滴定温度控制在A.25℃左右B.低于60℃C.65℃～85℃D.高于90℃8、升高温度能加快反应速度的主要原因是A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会B.能提高反应的活化能C.能加快反应物的消耗D.能增大活化分子的百分率9、准确移取1.0mg/ml铜的标准溶液2.50ml,于容量瓶中稀释至500ml,则稀释后的溶液含铜(g/ml)为A．0.5B.2.5C.5.0D.2510、甘汞电极的电极电位决定于下列哪项的浓度A.HgB.Hg2Cl2C.Cl－D.H+11、在液－液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，是由于物质在两相中的A.浓度不同B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同12、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是A.0.1mol·L-1HClB.0.1mol·L-1HacC.1mol·L-1NH3·H2OD.1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc13、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好选择A.一氯乙酸(pKa=2.86)B.氨水(pKb=4.74)C.六次甲基四胺(pKb=8.85)D.甲酸(pKa=3.74)14、铁铵矾指示剂法中，滴定反应应在下述溶液中进行的是A.酸性B.中性或弱酸性C.中性或弱碱性D.强碱性15、配位滴定中，金属指示剂应具备的条件是A.金属指示剂配合物易溶于水B.本身是氧化剂C.必须加入配位掩蔽剂D.必须加热16、以铬黑T为指示剂，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴至终点时溶液的颜色变化为A.红色→蓝色B.蓝色→红色C.蓝色→紫色D.红色→无色17、用间接碘量法测定铜盐的含量时，终点变为A.产生蓝色B.产生黄色C.产生红色D.蓝色刚好消失18、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电位A.增大B.减小C.不变D.不能判断19、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是A.增加反应物浓度B.增加生成物浓度C.加入催化剂D.改变反应温度320、.标定Na2S2O3标准溶液最常用的基准物质是A.KIO3B.KBrO3C.K2Cr2O7D.Cu2+21、饱和甘汞电极的电极电位值是A.0.0000VB.0.3337VC.0.2801VD.0.2412V22、在分光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数23、消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是A.增大试样称量质量B.用两组测量数据对照C.增加测定次数D.进行仪器校准24、下列关于准确度与精密度的关系说法正确的是A.精密度高，则准确度一定高B.准确度高，则精密度一定高C.精密度是保证准确度的前提条件D.准确度是保证精密度的前提条件25、根据试样用量的多少，试样用量在0.1g以上的属于A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析26、用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，其换算因子为A.Fe/Fe2O3B.Fe/2Fe2O3C.2Fe/Fe2O3D.Fe2O3/2Fe27、在纯水中加入一些酸，则溶液中A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加28、以EDTA滴定Zn2+，选用的指示剂是A.酚酞B.铬黑TC.甲基紫D.曙红29、常见的干燥剂有多种，目前应用最广泛的是A、无水氯化钙B、五氧化二磷C、硅胶D、生石灰30、若以反应物的化学式为物质的基本单元，则A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等31、EDTA结构中具有可供配位的键合原子数为A.2B.3C.4D.632、数据0.06070中有效数字0的个数有A．4个B.3个C.2个D.1个33、在某种溶液中，酚酞指示剂显红色，则该溶液的酸碱性A.酸性B.碱性C.中性D.不能确定34、用光电分析天平称量物质的质量，下列记录正确的是A.0.12gB.0.120gC.0.1200gD.以上均可35、下列情况中测定结果偏低的是A.法杨司法测定I－时以荧光黄为指示剂B.莫尔法测定Br－时，指示剂K2CrO4浓度过稀C.pH＝4时用莫尔法测定Cl－D.用佛尔哈德法测定Cl－时，既未滤去AgCl也没有加入有机溶剂4四、简答题1、.NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？2、简述滴定分析法对化学反应的要求。3、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂；(2)用佛尔哈德法测定I-时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入。4、为标定下列溶液的浓度选一基准物填入下表:待标液NaOHKMnO4HClAgNO3基准物5、常用的滴定方式有哪些？6、在配位滴定中为什么要加人缓冲溶液？7、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。8、简述分光光度法显色反应条件。9、简述标定Na2S2O3标准溶液时的注意事项。10、重量分析方法对沉淀形式的要求是什么？五、计算题1、称取硫酸镁试样0.9000g，用0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定，消耗20.00ml，计算试样中MgSO4·7H2O的含量。（已知MMgSO4·7H2O＝246.47g.mol-1）2、安络血的分子量为236，将其配成每100ml含0.4962mg的溶液盛于1cm吸收池中，在λmax为355nm处，测得A值为0.557，试求安络血的%1cm1E及ε值。3、用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1的弱酸HA（Ka＝10-4.5）时，其化学计量点pH值是多少？4、在含0.1136g纯K2Cr2O7的溶液中，加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时用去24.61ml，求Na2S2O3溶液的浓度。（已知MK2Cr2O7＝294.18g.mol-1）5、称取可溶性氯化物样品0.2266g，溶解后加入0.1121mol.L-1的AgNO3溶液30.00ml，过量的AgNO3用0.1185mol·L-1的NH4SCN标准溶液返滴定，终点时用去6.50ml，试求试样中氯的含量。（已知MCl＝35.45g.mol-1）6、已知HCl标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，计算该HCl标准溶液的THCl。（已知MHCl=36.46g.mol-1）7、标定盐酸溶液时，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO30.6135g，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时共用去24.96ml。求此HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量105.99）8、已知高锰酸钾标准溶液的浓度为0.01800mol/L，求该标准溶液对Fe的滴定度。（已知MFe＝55.85g/mol）5