2009级普通化学课程试题-修改版

共9页第1页2009级普通化学课程试题（A卷）题号一二三四五总分分数合分人：复查人：一、填空题：（每空1分，共30分）分数评卷人1.微观粒子的运动特性包括___________、___________、_____________________三个方面。描述微观粒子运动的波动方程称为_____________方程。2.在反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)达平衡的体系中，若温度、体积不变，引入N2时，平衡将移动。3.某一基元反应，2A(g)+2B(g)=2C(g)的反应级数是，其它条件不变将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率为原来的倍.4.硼砂水解反应的离子方程式是：B4O72-+7H2O=2H3BO3+2B(OH)4-硼砂溶液是一缓冲溶液，如果硼酸H3BO3的Kaº=1.0×10-10，则缓冲溶液的pH值等于。5．已知V的氧化态-电势图：V(V)1.00vV(Ⅳ)0.31vV(III)-0.20vV2+-1.50vV又已知2/0.763ZnZnv,42/0.15SnSnv,32/0.771FeFev.试把Zn、Sn2+、Fe2+三种还原剂分别填入适当的空格内：V(Ⅴ)→V2+用,V(Ⅴ)→V(III)用,V(Ⅴ)→V(Ⅳ)用.6.已知M3+的3d轨道上有5个电子，则M在元素周期表中位于第___周期第___族,属于__区。7.根据分子轨道理论，O2、O2-、O22-、O2+、O22+,这5个分子或离子中键级最大的是.8．下列分子或离子中，偶极距不为零的是___________。CO2、NH3、CCl4、HgCl2、BF39.已知配合物[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+的磁矩分别为3.88B.M.和0B.M.，则它们的杂化轨道类型分别为、。10．在0.1L、0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1L水，HAc的解离度将_______，HAc的共9页第2页热力学平衡常数_______。11.若一个化学反应Gibbs自由能变化为零，则该反应处于___________。12.若反应A→2B的活化能为Ea，而逆反应2B→A的活化能为Eb.如果EaEb,则该反应为反应；升高温度，平衡常数，平衡向方向移动，化学反应的速率。13．BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度较在纯水中的低是因为_____________________。14．在一个电极反应中，若电对氧化型物质产生沉淀或形成配合物，则电对电极电势，氧化型物质的氧化能力，相对应的电对还原物质的还原能力.15.离子化合物中形成的化学键称为离子键。通常，离子键的强度用_________的大小来衡量。二、单选题：（每题1分，共20分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在．．．．题后．．）分数评卷人12345678910111213141516171819201.已知下列热化学反应：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔrHmӨ=-26.7kJ∙mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔrHmӨ=-58.5kJ∙mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔrHmӨ=38.1kJ∙mol-1则化学反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的ΔrHmӨ为().A.–97.8kJmol-1B.–16.3kJmol-1C.–62.4kJmol-1D.–10.4kJmol-12.某一反应，不论反应物起始浓度如何，完成60%反应的时间都相同，那么该反应的级数为().A.零级B.一级C.二级D.难以判断3.反应体系aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)平衡后，若升高温度或降低压力时，D的浓度共9页第3页都增大，则下列关系式中正确的是().A．a+bd+eΔrH0B.a+bd+eΔrH0C．a+b=d+eΔrH0D.a+bd+eΔrH04.在25℃时，0.02mol/L的NH3H2O溶液中，水的离子积常数为().A．1.8×10-5B.1.3×10-3C.1.0×10-14D.1.0×10-85.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6molL-1，c(PO43-)=1.58×10-6molL-1，则Ca3(PO4)2的KspӨ为()。A．2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-276.若一个体系放出了60kJ的热，并对环境做了40kJ的功，则该过程∆U等于()。A．100kJB.-100kJC.20kJD.-20kJ7.下列物理量中，不属于状态函数的是()A．UB．QC．SD．G8.元素的原子的价电子层构型为4d25s2，它在周期表中的位置为().A．五周期，ds区IIB族B．五周期，d区IIB族C．四周期，d区IVB族D．五周期，d区IVB族9.中心原子采用的杂化轨道类型与C2H4杂化轨道类型不同的是().A．SO3(g)B．BCl3(g)C．CH2OD．NH310.实验室中常用液氮作为冷却剂。试问，在氮气冷却为液氮的过程中，分子间主要作用的能量项是().A.取向力B．诱导力C．色散力D．三者都有11.已知KspӨ(AgCl)、KspӨ(AgBr)、KspӨ(AgI)依次减小。下列电对中，电极电势φө值最小的是（）。A.+Ag/AgB.AgCl/Ag共9页第4页C.AgBr/AgD.AgI/Ag12.下列配离子中，磁矩最大的是().A.[CoF6]3-B.[Co(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-D.[Mn(CN)6]4-13.H2PO4-的共轭碱是（）。A.HPO42-B.H2PO4-C.PO43-D.任何一个14.下列反应中熵变为正值的反应是().A.C2H5OH(g)=C2H5OH(l)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)D.CH3CH2CH3(g)=C2H6(g)+C2H4(g)15．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g).在H2压力一定时，Cl2压力增加3倍后，反应速率增加一倍，则Cl2(g)的反应级数为().A.零级B.0.5级C.lg2/lg3级D.一级16.某基态原子中，电子的量子数取值合理的是().A.n=2，l=1，m=0，ms=+1/2B.n=3，l=3，m=-1，ms=-1/2C.n=3，l=0，m=0，ms=0D.n=3，l=0，m=+1，ms=+1/217.氨NH3的沸点（−33℃）比膦PH3的沸点（−87.7℃）高，这是因为（）。A.NH3的蒸汽压比PH3高B.NH3分子间的色散力比PH3分子间的色散力大C.NH3分子的极性比PH3分子的极性大D.NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键18.从下列各电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子中，不能发生歧化反应的是（）。A.Cu2+0.152Cu+0.521Cu共9页第5页B.Fe3+0.771Fe2+-0.44FeC.MnO4-0.564MnO42-2.25MnO2D.MnO20.95Mn3+1.51Mn2+19.下列分子中，键角最小的是().A.CH4B.CO2C.BF3D.NH320.根据分子轨道理论，下列分子或离子为顺磁性的是().A．N2B．COC．NOD．NO+三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人123456789101.碳酸钙分解反应是吸热反应，所以任何温度下该反应都不能变成自发过程。2.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。3.弱电解质的电离度随弱电解质浓度的降低而增大，离子浓度也增大。4.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却与反应式的书写有关。5.镧系以后的过渡元素与前一周期的同族元素的原子半径几乎相等，性质极为相似而难于分离。这是由于惰性电子对效应造成的。6.Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHm都为零。7.非极性分子中一定不含极性键。8.元素周期表中，每个周期所含元素的数目与电子层最多能容纳的电子数相同。9.29Cu的原子核外价电子层的排布是3d94s2.10.共价键和氢键都是既具有饱和性又具有方向性,所以二者本质一样。共9页第6页四、简答题：（每题5分，共20分）分数评卷人1.在第四周期的四种元素，其价电子数依次为2、7、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大.已知A的次外层电子数为8，与B的次外层电子数为13，C与D的次外层电子数为18。试确定A，B，C，D是哪些元素。2.锅炉中的水垢主要成分为CaSO4,CaSO4不溶于酸，难以除去。请设计一个除去CaSO4的方法，并解释设计理念。3.现有下列双原子分子或离子：Be2、Be2+、N2(1)写出它们的分子轨道式；(2)哪个气态分子不稳定？解释原因.共9页第7页4.将反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)设计成原电池，写出电池符号和电极反应。五、计算题：（20分）分数评卷人1．氧化银遇热分解：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)已知298K时，Ag2O的ΔfHmӨ=–31.1kJ∙mol-1,ΔfGmӨ=–11.2kJ∙mol-1.求：(1)298K时Ag2O-Ag体系的氧气分压；(2)若Ag2O热分解时，=100kPa,其热分解温度？回答：需要用到以下公式：ΔG=-RTlnKΔG=ΔH-TΔS首先，因为反应的ΔG已知是22.4kJ/mol，所以可以根据公式1计算出298K时此反应的K=1.185E-4。因为对于此反应，K=p(O2)/p0，所以可得p(O2)为1.185E-4个大气压，也就是12Pa。根据公式2，因为ΔG、ΔH和T都是已知的，所以可以解得ΔS=133.557J/mol。温度变化不大时可忽略反应焓变和反应熵变的变化，因为当ΔG=0的时候即氧化银分解，所以当ΔG=0时，可解得T=465.72K，也就是192.57摄氏度。2Op共9页第8页2.向含浓度均为0.010mol·L–1的I–、Cl–混合溶液中以极缓慢速率滴加AgNO3溶液,问：(1)哪一种离子先生成沉淀?(2)当后一种沉淀生成时，前一种离子的浓度是多少？能否达到分离目的？(已知：KspӨ(AgCl)=1.8×10-10，KspӨ(AgI)=8.5×10-17)3.根据下面电势图(在酸性介质中):BrV07.1BrV59.1HBrOV49.1BrOV76.1BrO234①写出能发生歧化反应的反应方程式；②计算该反应的mG;③计算该反应在298K时的平衡常数。共9页第9页