2009高考化学试题评价

12009年高考试题评价化学组曹庆华2010/3/11【一】2009年高考试题——全国理综卷1化学部分6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋本题是一道离子共存的试题，本题难度0.695，区分度0.5197．将15mL2mol·L—1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是A．4B．3C．2D．1本题考查有关化合价的基本概念，题目不难，但有多种解法本题难度0.843，区分度0.5348．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O本题考查氧化还原方程式的配平技巧，多价态元素或化合物在不同反应条件下氧化或还原产物本题难度为0.704，区分度为0.4059．现有乙酸和良好总链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．71aB．a43C．)1(76aD．)1(1312a本题度为0.786，区分度为0.42410．用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)本题要求考生必须把已有的知识运用到新情景中去，考查考生获取新知识后沟通知识，驾驭知识，从而激发智慧解决新问题的能力本题难度为0.751，区分度为0.56411．微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是3A．112315384B．12131)(84C．112314273D．1123184115本题难度为0.596，区分度为0.39112．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体本题难度为0.668，区分度为0.58413．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：4下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平均转化率为85%C．若升高温度，X的平均转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小本题考查考生对化学平衡和化学反应速率的概念掌握和应用，其特点是通过图像的观察和分析，然后判断正误。本题难度为0.834，区分度为0.50927．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用仪器（填字母）加入试剂作用5试题给出一个具体反应的化学方程式，要求考生选取合适的仪器和试剂组成一套进行该反应并检出该反应产物的装置。解答时考生不仅要掌握常用仪器的使用和常见气体的分离和鉴定，更重要的是要具有设计简单实验的能力。本题难度为0.579，区分度为0.765答案：CBAAA浓硫硫和木炭无水硫酸铜品红酸性KMnO4澄清石灰水产生反应物检验是否有水检验SO2除去SO2检验CO2的存在628．（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？7。本题考查考生对电解原理的认识。要求考生理解不同溶液在电解时发生的化学反应；在化学计算方面，要求考生能结合电解反应对物质的量，气体摩尔体积和质量分数浓度等进行综合计算。本题难度为0.448，区分度为0.806答案：（1）①正极②4OH－—4e－=2H2O+O2↑。③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H＋增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应29．（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水溶液是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价并且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；8②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。本题仍然是考查单质和化合物的结构和反应，但知识点相当多，包括元素周期表，周期律，分子结构，物质推断，氢键，分子间作用力，化学方程式书写等。题目的综合性较强，对考生能力要求较高。本题考点之一，考查元素在周期表中的位置，是通过元素相关化合物的结构和性质来判断。题干所给条件，于以往同类型题相比，没有直接给出在周期表中位置的图示，只限定x与其他4种元素在周期表中相邻，无图胜似有图，要求考生头脑中必须有一张周期表。本题难度为0.282，区分度为0.689答案：（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3AsH3PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3△Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4高温8NH3+Si3N430．（15分）9化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：（B2H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O。A的分子式是；（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是；（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为；（6）写出所有与G均有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式。该题是一道有机化学合成题，框图中给出了分别以化合物10A和F为起始原料，通过一系列有机化学反应制备一种存在于金橘中的香料H，题目考查的有机化学知识点较为全面，其中涉及了化学的基本计算，有机物的名称，结构简式，反应类型，有机化学方程式的书写，有机化合物同分异构体问题，因此需要考生全面掌握和运用有机化学的基本知识来解答问题。本题难度为0.232，区分度为0.686答案：（1）C4H10（2）2—甲基—1—氯丙烷、2—甲基—2—氯丙烷（3）（4）消去反应（5）（6）、、、【二】试题特点1.重视基础知识和主干知识的考查2.加大了对化学计算的考查3.增加了描述性的内容4.非选择题的思维容量及信息量较大【三】二轮复习建议1、重视双基知识的训练，对双基知识的掌握要求学生做11到日日清，周周清2、重视简答题的训练，要求周六命题时每次都要有简答题的训练3、化学计算要作为专题进行训练，特别对于有望升入二本以上的学生，要逐一落实4、要研究高考题目考能力的变化点，培养尖子生新野一高化学组曹庆华2010.3.11.