2009高考精准试卷化学

中鸿智业信息技术有限公司2009年高考精准测试试卷（二）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,分别答在答题卡（Ⅰ卷）和答卷（Ⅱ卷）上，答在试卷上的答案无效。全卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目涂写在答题卡上，并检查试卷有无缺页和字迹不清楚的地方。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3.本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Cu64Zn65一、选择题1．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是（）A．用米汤检验碘食盐中的碘酸钾B．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物C．向豆浆中加入盐卤（主要成分为氯化镁）制作豆腐D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液2．科学研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病毒。纳米泡沫碳与石墨的关系是（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质3．某溶液可使PH试纸变成蓝色至深蓝色，该溶液可能是（）①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫化钠溶液④硝酸钾溶液⑤氨水⑥福尔马林A.②③⑤B.①②C.①④⑥D.③⑤4．下列各组离子可形成碱性透明液的是A.NH4K＋Cl－23SiOB.Cu2＋K＋Cl－OH－C.K＋Na＋AlO2－Cl－D.Al3＋Fe2＋NO3－HCO3－O5．有机物A的结构简式为：CH2=CH－CH－C－O－－OH有关A的下列叙述中正确的Cl是中鸿智业信息技术有限公司（）A.可与H2反应,1molA最多消耗5molH2B.可与浓溴水反应,1molA最多消耗4molBr2C．可与NaOH溶液反应，1molA最多消耗3molNaOHD.常温下，A在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10,下列说法中正确的是（）A..Na2O2与H2O反应,常温常压下生成16gO2,反应中转移电子数为6.02×1023B.12g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023C.22.4L的HCl溶于水中H＋离子数为6.02×1023D.1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3－离子数为6.02×10237.在下列条件下一定能大量共存的离子组是（）A.在透明的溶液中：Fe2＋、H＋、I－B.在PH=1的溶液中：NH4＋、Cl－、ClO－C.在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K＋、SO32－HCO3－D.在由H2O电离的c(H＋)×c(OH－)=1×1024的溶液中：CH3COO－、F－、Na＋8．下列离子方程式书写正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－B.浓CaCl2溶液加入浓Na2SO4溶液：Ca2＋＋SO42－=CaSO4↓C.硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓D.铁溶于足量的硝酸铁溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋9．下列说法不正确的是（）A.金属元素的最外层电子数不一定小于4B.同主族第三、第四周期与元素原子序数之差不一定等于18.C.IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D.ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而升高10．气体分子中（如CO2.N2O.CH4）的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量，引起温室效应。为了减少温室效应的影响，我们常常只把减少CO2气体的排放作为一项有效措施，其原因主要是：A.CO2是直线型分子B.CO2是非极性分子C.CO2密度较大D.在日常生活和生产中CO2的排放量较其它气体大的多11．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为中鸿智业信息技术有限公司（）A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L12．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A.FeCl3B.Ca(HCO3)2C.NaAlO2D.Na2SO313．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：2PbSO4+2H2O4充电放电Pb＋PbO2＋2H2SO4，有关该电池的说法正确的是（）A.充电时化学能转化为电能B.放电时溶液中的H+向负极移动C.充电时电池的正极与电源的正极相连D.放电时负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－14．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A.该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10-10mol/LB.该溶液中c(H＋)＋c(A－)＋c(HA)=0.1mol/LC.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大15．某氯酸钾样品（杂质只含氯化钾），其中氯元素质量分数为a%,此样品氯酸钾的纯度为A.%1005.35225.1aB.%100%5.355.741485.122aC.%100%5.354815.745.122aaD.%100%5.355.74148245aa2009年高考精准测试试卷（二）化学第Ⅱ卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号填写在答卷（Ⅱ卷）正面的相应位置，座位号用2B铅笔涂写在答卷（Ⅱ卷）背面的左上角。2.本卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.本卷共7大题，共55分。二、非选择题16.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的分属于1～4周期的八种元素。其中A和D，E和D可分别组成1：1和2：1的化合物；D原子最外层电子数是B的最中鸿智业信息技术有限公司外层电子数的1.5倍，而C和F，D和G及E和H的最外层电子数分别相等。试回答：（1）将固体E2G溶于水后，水中c(OH－)会_____（增大或减小），用离子方程式表示其原因_______。（2）A和D形成的1：1化合物被称作绿色氧化剂，在酸性条件下，它可将Fe2＋转化为Fe3＋，其离子方程式为_________。实验证明，它属于极性分子，则它的空间构型_______（填是或不是）直线型。E和D形成1：1化合物的电子式是______，取该化合物7.8g与足量H2O反应，转移的电子数为_______。（3）F的气态氢化物亦有碱性，写出该氢化物与强酸反应的离子方程式________。推测该氢化物空间构型为_______。（4）在A、B及A、B、C、D形成的有机物中，A和B的原子个数均为4:1，它们分别是______和_______。（5）A、E、D、G和A、H、D、G可分别形成化学式量均为120的两种盐，将两种盐的溶液混合后有刺激性气味的气体产生，该反应的离子方程式是__。17．(5分)A、B、C三种香料的结构简式如下。OCH3CH3OCH3OCH2CH=CH2CHOCCH3CHCHCOOHABC(1)B的分子式是_______，C中的含氧官能团名称是______。(2)A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是_______。(3)C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。CDEHBr一定条件(1)NaOH/H2O(2)H+E→F的化学方程式是_________________________________________________________。18．(10分)芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。已知W中含有两个相同的含氧官能团。稀H2SO4加热XYZWBr2CCl4(C11H14O2Br2)(C2H4O2)(1)Z的名称为____________，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为____________。BrBr(2)W的分子结构可表示为：C7H7CHCCH2OH(其中C7H7和A为未知部分)，中鸿智业信息技术有限公司A已知X中只有一个甲基，则X的结构简式为（不能用代码表示）______________________________________________________。X能发生的反应类型有________。（填序号）。A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应(3)若X的多种同分异构体中，除C7H7(含苯环)结构不同外；其余部分均与X的结构相同，写出它们的结构简式。__________________________________________________________________________。19.（10分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B应盛放的药品是，C中是。（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。如何防止E中液体挥发。（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。（6）二氯化硫电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。20．（9分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_____________。（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质中鸿智业信息技术有限公司②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2－)=______________。（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。n/mol0.06YO－0.03YO