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2010年高考化学重庆卷1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生．．．温室气体的是A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵1.答案D【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。【考点分析】随着社会的进步，工业的发展，在造福人类的同时，环境正面临着很大的危机，保护环境人人有责，在今后的高考或者学习中都还会遇到更多关于环境问题的知识，所以要求学生和老师们都要多关注环境，并想办法挽救我们亲爱的家园。2．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是2.答案A【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。【考点分析】该题是考察学生的实验操作装置图，随着全国新课改革，越来越注重学生的动手能力与实践操作能力，而正确的装置连接图是学生必须要掌握的。因此考察学生实践技能会越来越多，老师和学生们都应该更加注重实验，加强实践练习。3．下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl33.答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的2CL反应，应生成2PCL,错误。【误区警示】铝在冷、热24HSO中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。【考点分析】学习化学首先得掌握物质的性质，性质决定用途，而化学物质繁多，同类物质相似，所以要求学生们要注意归纳总结相似物质性质的递变规律，找出其中的相似与不同之处，便于理解与记忆。在今后的学习中应注意细节，由学生自己归纳总结。4．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO4.答案A【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。【考点分析】该题考察物质的鉴别，此题看似是理论的一些知识，实际上早就和生活联系起来，不管是在生活中还是工业上，有很多物质未知成分，因此要鉴别它们，必须掌握理论知识，为实践打下基础，也是未来学习和考试的一个大方向。5．22COClgCOg+Clg;0.H＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥5.答案B【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。【考点分析】该题考察了化学平衡的移动，此类反应在工业上用的多，而条件的控制则是工业上重大问题，条件控制好了，可以提高生产率，降低成本，此类题也是由理论知识过渡到工业上的的一个知识点，学生不但要学好理论知识，更应该学好基础，为未来从事化工事业奠定基础，在考试中还会遇到更多此类题。6．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物6.答案B【解析】本题考查有机物的结构与性质。A项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃基可以与3FeCL可发生显色反应，正确。B项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与NaOH反应，故1mol阿司匹林可消耗3molNaOH,错误。C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。D项，扑热息痛的水解产物之一为：，其化学式为67CHNO,正确。【考点分析】该题是考察有机物的结构与性质，但不是一些简单的有机物，这些物质与我们的生活息息相关，阿司匹林可以用作药物等等，此题很明显把化学知识与我们生活紧密相连，告诉老师和学生学习化学应该从生活中发现化学，把化学知识运用于生活。7．已知22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．2007.答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2H=+30KJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。【考点分析】该题是考察了化学反应能量的问题，此类问题是与化工紧密相连的，学生必须熟悉的掌握盖斯定律才能准确的计算出结果，这种知识点为以后学习化工奠定了基础，在今后的学习与考试中应该重视这种与工业相联系的化学知识。13.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy,则A.x为弱酸，Vx＜VyB.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，Vx＜VyD.y为强酸，VxVy难易程度：8、参考答案：C【考点分析】该题考察了酸碱滴定，又要区分强酸与弱酸的不同，重在掌握分析在用碱滴定弱酸是，ph的变化，靠学生平时积累，有条件可以让学生动手自己做试验，在分析，就可以完全掌握这类知识，预测重庆高考不会考太多此类题目。2011年高考化学重庆卷1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居1、答案A【解析】风力发电没有化学变化，其他均为有新物质生成的反应，属于化学变化。【考点分析】随着社会的进步，工业的发展，在造福人类的同时，环境正面临着很大的危机，保护环境人人有责，在今后的高考或者学习中都还会遇到更多关于环境问题的知识，所以要求学生和老师们都要多关注环境，并想办法挽救我们亲爱的家园。2.下列叙述正确的是A.Fe分别于氯气和盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别于不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2、答案D【解析】氯气具有强氧化性，铁在氧气中燃烧生成FeCl3，H-的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。【考点分析】学习化学首先得掌握物质的性质，性质决定用途，而化学物质繁多，同类物质相似，所以要求学生们要注意归纳总结相似物质性质的递变规律，找出其中的相似与不同之处，便于理解与记忆。在今后的学习中应注意细节，由学生自己归纳总结。3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体3.答案B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响【考点分析】该题考察了盐的水解与电离，以及条件的影响，只要掌握了这个知识点，这类题目很简单，当然还是需要学生们平时积累。4.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）4、【答案】C【解析】A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。【考点分析】该题是考察学生的实验操作器材与一些必要药品，随着全国新课改革，越来越注重学生的动手能力与实践操作能力，而正确的器材选择是学生必须要掌握的。因此考察学生实践技能会越来越多，老师和学生们都应该更加注重实验，加强实践练习。5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0[C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜05、【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。右边图像为压强与时间的图像，拐点前可判断P1P2，拐点后可判断增大压强平衡正向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量之和小于反应物气体的物质的量之和，排除D。【考点分析】该题是考察了化学反应能量与条件的问题，此类问题是与化工紧密相连的，学生必须熟悉的掌握温度与压强对一个反应的影响关系，才能得出结论，这种知识点为以后学习化工奠定了基础，在今后的学习与考试中应该重视这种与工业相联系的化学知识。6.不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液6、【答案】D【解析】四种溶液中分别加入盐酸后，生成白色沉淀的是AgNO3，生成刺激性气味的是NaSO4,没有明显现象的是BaCl2和Mg(NO3)2，若分别加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2,另一种是Mg(NO3)2；若分别加入NaOH溶液，生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，另一种是BaCl2，因此A、B项均可以鉴别。四种溶液中逐渐加入氯水，先生成沉淀后又溶解的是AgNO3，只生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，没有明显现象的是BaCl2和Na2SO3，两种溶液中加入硫酸，生成BaCl2，有刺激性气味生成的是Na2SO3，而加入