20101高三化学考前知识点精彩回放

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-1-高三化学考前知识点精彩回放精彩回放1:各种“水”汇集(一)纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH‾、H+)氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)精彩回放2:各种“气”汇集(一)无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O)碳酸气(CO2)(二)有机的:-2-天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。)电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)精彩回放3:氧化物的分类(一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。精彩回放4:比较金属性强弱的依据-3-金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu与Zn:金属性CuZn,而金属活动性ZnCu。1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应的剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。精彩回放5:比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他,例:2Cu+S==Cu2SCu+Cl2==CuCl2所以,Cl的非金属性强于S。精彩回放6:“10电子”、“18电子”的微粒小结-4-一核10电子的Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF、OH-三核10电子的H2O、NH2-四核10电子的NH3、H3O+五核10电子的CH4、NH4+一核18电子的Ar、K+、Ca2+、Cl‾、S2-二核18电子的F2、HCl、HS−、O22−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。精彩回放7:具有漂白作用的物质常见等电子体:SO2、O3;CO、N2;CO2、N2O、BeCl2、N3-、NO2+、CNO-、SCN-、CN2-。-5-氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2精彩回放8:安全火柴的成分及优点安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。精彩回放9:能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。精彩回放10:能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;2、色素——漂白;3、水中有臭味的物质——净化。精彩回放11:硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2CSi+2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。-6-Si+4HF==SiF4↑+2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑4、虽然SiO2是硅酸酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。精彩回放12:碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。-7-3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。精彩回放13:Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色;7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;精彩回放14:“黑色金属”有哪些-8-化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。精彩回放15:Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(了解)5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)36.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe2+溶液。2Fe3++2I-==2Fe2++I27.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+-9-8.KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4−+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O精彩回放16:金属的冶炼规律1、活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)==Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。2、中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:ZnO+C==Zn+CO↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2WO3+3H2==W+3H2OCr2O3+2Al==2Cr+Al2O33、不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO==2Hg+O2↑精彩回放17:“置换反应”有哪些?-10-1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如:Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl-+Br2I2+S2-==2I-+S2F2+2H2O==4HF+O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al+6H+==2Al3++3H2↑Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2↑4、金属单质与其它化合物间置换2Mg+CO22MgO+C==2Mg+SO22MgO+S==Mn+FeO2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑10Al+3V2O5==5Al2O3+6V8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(气)==Fe

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