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2010—2011学年高一上学期期末考试（化学）考试说明:⒈本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分⒉试卷中选择题写在答题卡内，其他题直接答在试题卷上⒊本卷考试时间共100分钟试卷满分为100分+50分可能用到的相对原子质量：O-16H—1Na—23Fe—56第Ⅰ卷1．下列仪器中，常用于物质分离的是（）①②③④A．①③④B．②③④C．②④D．①②④2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．18K金C．青铜D．水银3．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．物质的量的单位D．可以计量任何物质的单位4．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯6．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤7．引起酸雨的污染物质是A．CO2NO2B．CO2SO2C．SO2NO2D．氟利昂NO28．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-B、K+、Na+、OH-、SO42-C、Na+、Fe3+、Cl-、OH-D、Ca2+、Ba2+、Cl-、SO42-10、下列四种基本反应类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A，化合反应B，分解反应C，置换反应D，复分解反应11、下列气体中，不能用排水法收集的是（）A，H2B，NH3C，O2D,N212．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中（）A，氮元素的化合价不发生变化B，NO2只是氧化剂C，NO2只是还原剂D，NO2即使氧化剂又是还原剂13.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A，BaCl2B,Ba(OH)2C,Na2CO3D,KOH14.为了检验某FeCl2溶液是否变质。可向溶液中加入（）A，NaOH溶液B，铁片C，KSCN溶液D，石蕊溶液15.在实验室里，要想使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A，石灰水B，氢氧化钠溶液C，硫酸D，氨水16.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是（）A.Na2CO3B.NaClC.Al2O3D.SiO217．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu18．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落19、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象20．下列说法正确的是A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．晶体硅是良好的绝缘材料D．Na2SiO3是木材防火剂的原料21．关于氯的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物22．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是A．B．C．D．纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸23．关于硝酸的说法正确的是A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体24．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂25．现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是①澄清石灰水②石蕊试剂③品红溶液④闻气味A．只有①②B．只有①③④C．只有③④D．①②③④第Ⅰ卷选择题答题卡二、填空题（共50分）26（4分）.在工业生产和日常生活中经常用到下列物质：①.Si.②.(NH4)2SO4③.Cl2.④.SiO2.其中，可用于制造硅芯片的是（填序号，下同）；可用于制造漂白粉的是；可用作化肥的是；可用于制造光导纤维的是。27（4分）．请将硫酸所表现的性质填在空白处。（1）石蕊试液滴入稀硫酸中，溶液变红＿＿＿＿＿＿＿（2）蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑＿＿＿＿＿＿＿（3）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂＿＿＿＿＿＿＿（4）红热的木炭放入浓硫酸中，有气体放出＿＿＿＿＿＿＿28（19分）（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出反应的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，继续加入过量的NaOH溶液，现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出反应的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，继续加入过量的NaOH溶液，现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,写出反应的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）新制备的氯水显＿＿＿色，说明氯水水中有＿＿＿分子存在。（3）向氯水中滴加AgNo3溶液，立即有＿＿＿生成，说明氯水中有＿＿＿＿存在，反应题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案的离子反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）氯水光照后颜色变浅，并放出无色的＿＿，反应的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿。28．（9分）按要求进行书写：（1）氯化钡的电离方程式：___________（2分）（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________（2分）（3）实验室制氨气的化学方程式（2分）（2）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：（3分）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑三：实验题（本题共8分）29.实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。四计算题30．（6分）2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（23）稀硫酸的物质的量浓度。题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第Ⅱ卷（共50分）31．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。32．（8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是。A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。（多选）A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油33．（7分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，导致多人在事故中失踪伤亡，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。（用字母代号填）A．NaOHB．NaClC．KBrD．NaHCO334.（12分）已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。回答下列问题：⑴则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：；。⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：；。34．（15分）为了探究二氧化硫的某些性质如下图所示(气流方向从左到右)：SO2→（A）（B）（C）（D）（E）回答下列问题：（1）装置（A）的实验现象是：_____________________________，说明二氧化硫具有性；（2）装置（B）的实验现象是：_____________________________，说明二氧化硫具有性；（3）装置（C）的实验现象是：________________________________________________，写出所发生反应的化学方程式；（4）装置（D）的实验现象是：________________________________________________，写出所发生反应的化学方程式；（5）装置（E）的作用是：____________________________