搜索
第1页共10页2010中考金属的化学性质（选择题答案见文档红色注释！）【考点17】金属的化学性质一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）：表8-18-1金属物理性质用途铁[来源:学,科,网Z,X,X,K]纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的良导体电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等铜紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃，具有良好的延展性、导电性、导热性电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件等铝银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点660℃，沸点2467℃，具有良好的延展性、导电性、导热性冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等（3）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝第2页共10页进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。（2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。[来源:学科网ZXXK]（3）铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。[来源:学科网ZXXK]可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag。二、能力与综合考点考点4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之第3页共10页一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。一、选择题1.（10，娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．金Au银Ag铜CuB．钾K钙Ca钠NaC．锌Zn铁Fe贡HgD．铝Cl镁Mg锌Zn2.（10肇庆市）10．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）A．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．Fe+Zn(NO3)2Fe(NO3)2+Zn↓C．CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClD．Na2CO3+2KNO3K2CO3+2NaNO33。（10肇庆市）12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等4。（10肇庆市）13．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（）A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁5.（10南昌市）13．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+6.（10南昌市）15．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁7.（10南京市）14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z、Y、XB、X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y8.（10揭阳）15．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+有，不溶物为Zn、CuA．①③B．②③C．①④D．③④反应时间0MN氢气质量第4页共10页9.（2010·辽宁鞍山，12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银10.（10内江16）下列反应属于置换反应的是A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9FeC.2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO311..(10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为A.XYZB.XZYC.ZXYD.YZX12.（10连云港11）有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲乙丙B．丙乙甲C．丙甲乙D．乙丙甲13.【10福建宁德】6．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是A.Fe和CuB.CuC.ZnD.Fe14.【10新疆】13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag15.（10泰安）16.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R＋CuSO4===Cu＋RSO4。则下列说法正确的是A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性Cu强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁16.（2010·辽宁鞍山，12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17.（2010·遵义，8）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。据此推断三种金属的活动性顺序是A甲乙铜B铜甲乙c甲铜乙D乙铜甲18.（10株洲）17．常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液第5页共10页C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸二、填空简答题题1.（10福建南安19.）（10分）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是。（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：。（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：………(H)……►金属活动性逐渐减弱（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由。（5）固体B的物质是。（1）ZnSO4(2分)（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(2分)（3）ZnFeCu(各1分,共3分)(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉(2分)(5)Fe（1分）2.（10陕西）18．(每空l分，共4分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有①②④(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成致密氧化膜。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)。废液滤液A固体A（Fe、Cu、Zn）ZnSO固体B固体CCu滤液B第6页共10页3.（2010·山东莱芜，14）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________（填“铜板”、“锌板”）。（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________（填“纯净物”、“混合物”）。（4分）（1）提供能量和还原剂（各0．5分）（2）锌板（3）化学混合物4.（1