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2010无机及分析化学部分一．选择题1.在常压下降NaCl固体撒在冰上，将会A．无变化B.冰发生融化C.冰变硬D.NaCl和H2O凝结在一起2.蒸馏法测定铵盐的含氮量，合适的指示剂是A.甲基橙B.甲基红C.中性红D.酚酞3.一元强碱滴定同浓度的一元弱酸HA，涂乐范围是7.75-8.70，若酸碱浓度增大十倍，则突跃范围是A.6.75-9.70B.7.75-9.70C.6.75-8.70d.7.75-8.704.乙烯分子（C2H4）中，碳原子采取的杂化轨道类型是A.sp杂化B.sp2杂化C.等性sp3杂化D.不等性sp3杂化5.若有一可逆反应2A(g)+2B(g)→C(g)+2D(g),ΔHθ＜0，A,B有较大转化率的条件是A.高温高压B.低温高压C.低温低压D.高温低压6.将置于干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将A．偏高B.偏低C.无影响D.不能确定7.下列电对的ψ值最大的是A.ψθ（Ag+/Ag）B.ψθ（Ag(NH3)2+/Ag）C.ψθ（AgCl/Ag）D.ψθ（AgBr/Ag）8.某金属离子生成两种配合物的磁矩分别为μ=4.90BM和μ=0.00BM，则该金属可能是A.Cr3+B.Fe2+C.Mn2+D.Zn2+9.气体分子在固体表面的吸附过程是A.ΔG＜0，ΔS＜0，ΔH＜0B.ΔG＜0，ΔS＜0，ΔH＞0C.ΔG=0，ΔS＜0，ΔH＞0D.ΔG=0，ΔS＞0，ΔH＞010.0.010mol/LAgNO3溶液50ml滴加到0.010mol/LNaCl溶液30ml中，制备AgCl溶胶，下列电解质聚沉值最小的是A.Na2SO4B.MgCl2C.AlCl3D.K3[Fe(CN)6]二．名词解释1.酸效应2.反应历程3.内轨型配合物4.条件电极电势三．简答题1.为什么剧烈运动出汗过多后不宜立即饮用含糖份过高的饮料？2.简述如何配置具有较大缓冲作用的某一pH值的缓冲溶液？四．简答题1.写出Na2HPO4溶液的质子条件式_____________.2.分子的极性取决于______________，共价键的极性取决于_________________.3.溶液中含有两种金属离子M和N，准确测定M而N不干扰测试需满足的条件是________________________________________.4.氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ）的结构简式为__________________,[Cu(en)2]SO4的名称是______________________________.5.某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后再角量子数l=2的轨道上正好半充满，该元素的电子总数是____________________.未成对电子数是_________________________,最高能级组中有______个电子，属于第_________周期，第________族，有______个能级，该元素是_______.其电子构型_______________________.五．计算题1.汽车尾气中含有NO与CO，能否通过反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2（g）去除有害气体？通过计算加以说明。（已知：ΔfHθ（NO）=90.25kJ/mol,ΔfHθ（CO）=-110.52kJ/mol,ΔfHθ（CO2）=-393.51kJ/mol,ΔSmθ（NO）=210.65J·K-1·mol-1,ΔSmθ（CO）=197.56J·K-1·mol-1,ΔSmθ（CO2）=213.6J·K-1·mol-1,ΔSmθ（N2）=191.5J·K-1·mol-1）2.采用双指示剂法测定某含有NaOH,NaHCO3或Na2CO3和惰性物质的试样。称取该试样1.000g。溶解后稀释至100ml。分别取两分25.00ml试液，一份用酚酞作为指示剂，耗去0.1000mol/L的HCl溶液25.00ml。另一份以甲基橙作指示剂，耗去同浓度的盐酸溶液30.00ml。求试样的组成和含量。3.298K的条件先，已知下列原电池：（—）Zn︳Zn2+(1.0mol·L-1)‖Cu2+(1.0mol·L-1)|Cu(+)(1)先向右半电池通入过量NH3，使游离的NH3的浓度达到2.0mol/L,此时测得原电池电动势E=0.670，求Kfθ（Cu(NH3)42+）(2)计算ψθ（Cu(NH3)42+/Cu）.ψθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,ψθ(Cu2+/Cu)=+0.337V,有机化学部分一．选择题1.下列基团连接在苯甲酸所及的对位上，可以使羧基酸性增强的是A．-NO2B.-OHC.-OCH3D.-CH32.下列各组糖中，与苯肼作用生成不同构型糖脎的是A.D-葡萄糖与D-果糖B.D-葡萄糖与D-甘露糖C.D-甘露糖与D-果糖D.D-果糖与D-半乳糖3.某液体化合物采用常压蒸馏的方法进行纯化，该液体化合物纯品的沸点为182℃，选用蒸馏的冷凝管为A.直形冷凝管B.蛇形冷凝管C.球形冷凝管.空气冷凝管4.1-甲基-3-叔丁基环己烷最稳定的异构体是A.顺式B.反式C.a,a-型D.a,e-型5.下列氨基酸在pH=4.0的溶液中，以负离子形式存在的是A.天冬氨酸B.甘氨酸C.赖氨酸D.苯丙氨酸6.下列化合物中，熔点最高的是A.B.C.D.7.下列化合物中，不易与NaHSO3发生加成反应的是A.2-己酮B.己醛C.3-己酮D.2-甲基戊醛8.乙酰苯胺合成中加入锌粉的作用是A.防止醋酸水解B.防止苯胺氧化C.防止苯胺聚合D.防止苯胺脱氨9.常压蒸馏实验结束时，拆除仪器装置应首先A.关闭冷凝水B.移开热源C.拆除反应瓶D.拆除接收瓶10.下列碳正离子最稳定的是A.B.C.D.11.下列化合物能与一分子CH3OH形成苷的是A.β-D-核糖B.肌醇C.糠醛D.D-葡萄糖酸12.下列化合物中有旋光性的物质是A.B.C.D.13.除去甲苯中少量吡啶，可采用加入稀盐酸萃取的方法，这是因为A.吡啶比甲苯容易发生亲电取代B.吡啶与盐酸发生亲核取代反应C.甲苯与稀盐酸互溶D.吡啶与盐酸反应生成吡啶盐酸盐14.下列化合物发生SN2反应活性最高的是A.CH3CH2CH2BrB.CH2=CHCH2BrC.CH3CHBrCH3D.CH2=CHBr15.下列化合物中碱性最强的是A.苯胺B.吡咯C.吡啶D.四氢吡咯16.鉴别6个碳一下的伯，仲，叔醇的有效试剂是A.Lucas试剂B.亚硝酸钠/盐酸C.Fehling试剂D.碘/氢氧化钠17.在标准条件下，擦腚某旋光性物质的比旋光度是，擦亮管长度为250mm,样品浓度为1000mg/mL。测得旋光度为+25°，该物质的比旋光度为A.+1°B.+10°C.+50°D.+100°18.下列化合物中可以发生Cannizzaro反应的是A.乙醛B.苯甲醇C.α-呋喃甲醛.丙酮19.脱氧核糖核酸（DNA）完全水解的产物中不可能出现的物质是A.D-2-脱氧核糖B.尿嘧啶C.鸟嘌呤D.胸腺嘧啶20.化合物的系统命名为A.3-羟基-1,4-二异丙基苯B.2,5-二异丙基苯酚C.4-异丙基-2-羟基异丙苯D.3,6-二异丙基苯酚21.化合物的系统命名为A.(2E,5E)-3-甲基-3,5-辛二烯B.(2E,5E)-6-甲基-3,5-辛二烯C.(2E,5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯D.(2E,5Z)-6-甲基-3,5-辛二烯22.化合物的系统命名为A.3-甲基-1-戊烯-4-炔B.3-乙烯基-1-丁炔C.3-甲基-1-戊炔-4-烯D.3-乙炔基-1-丁烯23.化合物的旋光异构体的数目是A.2B.4C.6D.824化合物的系统命名是A.4-磺酸基-8-羟基-1-萘胺B.5-磺酸基-8-氨基-1-萘酚C.5-羟基-6-氨基-1-萘磺酸D.4-氨基-5-羟基-1-萘磺酸25.下列化合物中能与三氯化铁发生颜色变化的是A.CH3COCH2CH2COOCH2CH3B.CH3CH2COCH2CH2COOCH3C.D.二．按要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任意选择）1.2.3.由乙醇合成乙酰乙酸乙酯4．由合成五．推到结构化合物A（C5H11Br）.有一个手性碳原子，能与氢氧化钾的是水溶液共热生成化合物B（C5H12O）,B氧化后生成化合物C（C5H10O）,C既能与苯肼反应，又能发生碘仿反应，B与浓硫酸共热生成化合物D,D被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸和丙酮，写出A,B,C,D的结构简式和C与苯肼的化学反应方程式。