2010基础化学第一学期习题答案-yang

第二章化学反应的方向答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBCACCBADD题号11121314151617181920答案ACCDCBBCCD二、填空（每小题2分，共20分）21．热量，焓22.166.523.+，+，+，+24.零，增加(大于0)25.–3.72三、计算题（26题8分，27、28题各16分，共40分）26.解：PΔUQPV178.31000.091169.2kJ27.解：W(s)+I2(g)→WI2(g)ΔrHm0=-8.37–0–62.24=-70.61kJ·mol-1ΔrSm0=0.2504–0.0335–0.2600=-0.0431kJ·mol-1·K-1假定不随温度而变（1）623K时ΔrGm0=-70.61–623×(-0.0431)=-43.76kJ·mol-1（2）WI2(g)→I2(g)+W(s)ΔrHm0=70.61kJ·mol-1ΔrSm0=0.0431kJ·mol-1·K-1当反应达平衡时，ΔrGm0=0，70.61==1638.3K0.0431HTS28.解：（1）36238CHHCH000036238036ΔH(CH)+H(H)-H(CH)123.9H(CH)(286.0)(2220.4)rmcmcmcmcmH036H(CH)=(-123.9)(2220.4)286.02058.3cm(2)362229332CHOCOHO00000223636Δ3H(CO)+3H(HO,l)-H(CH)=()rmfmfmfmcmHHCH0363(393.5)+3(286.0)-H(CH)=2058.3fm0136H(CH)=19.8fmkJmol第三章化学反应限度参考答案一、选择题（每题2分，共36分）题号12345678910答案BABBCCACBC题号1112131415161718答案CBABDACB二、填空（每空1分，共14分）19.a.增大，I2解离是吸热反应(ΔrHm00)；b.减小，总体积减小，压强增大，平衡向气体粒子数减小的方向移动；c.不变，I2(g)和I(g)的分压都不变；d.增大，体积变大时，I2(g)和I(g)的分压同时减小(相当于体系的总压减小)，平衡向气体粒子数多的方向移动。20544.521.逆反应，CO、H2O增大，CO2、H2减少。22.53，36.8(或37.3)三、简答题（每题5分，共10分）232200002()(/)()HHznppccKcc24.高压、适当高温（低温虽有利于反应正向进行，但温度太低反应速率过低，而且催化剂对温度也有一定要求）；加入过量的廉价氮气；及时从反应体系中移走产物氨。四、计算题（每题10分，共40分）25.解：(1)设N2O4的起始物质量为amol，平衡时分解了xmol2422NONO平衡时/mola-x2x则92.02()46.01261.2axxax解之x=0.5a；离解度α=50%平衡时：24()0.5nNOa,2()1.0nNOa则：2400.51.5NOPP,201.01.5NOPP224220001.0()()1.01.51.30.51.50.51.5NONOPPKPP(2)设平衡时分解ymol，则2400.1NOayPPay,2020.1NOyPPay224022200000020.1()()0.41.30.1()()NONOyPPyayPPKPayPayayayPP解之x=0.87a；离解度α=87%26.解：设平衡时NH3的分压为P则：反应4()NHHSs32()()NHgHSg的平衡常数3202000()0.070NHHSPPPKPPPP=26.5kPa3326.5100.118.314295NHNHPVnmolRT,达到平衡需分解NH4HS的物质量为430.11NHHSNHnnmol大于加入量不能达到平衡。27.解：反应（1）（2）×1/2得：0223SO(g)NO(g)SO()()gNOgK00210322.002.40106.9410KKK28解：ΔrGm0=10.8+（394.4）（437.1）＝31.9kJmol1ΔrGm0=RTln0K0K=2.606100K=PPCO)(2平衡所以平衡时2()COP＝0KP＝2.60610100kPa＝2.60410kPa要防止Ag2CO3分解，则要J≥0K即2()COPP≥PPCO)(2平衡2()COP≥2.60410kPa容器内空气中CO2分压应不小于其平衡态时分压，才能防止Ag2CO3分解，第四章定量分析概论参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案BADCDCDCBD题号11121314151617181920答案BDDACBAADC二、填空题（每空1.5分，共30分）21.20；0.2。22.测定值与真实值的接近程度，误差;重复几次测定的结果相互接近的程度，偏差。13.增加测定次数。24.2位,3位,4位,25.反应要完全、反应要定量、反应速度要快、有指示剂或其它方法确定滴定终点。26.实际意义，准确数字最后一位可疑数字。27.328.829.0.4～0.6g三、计算题（每小题10分,共30分）30.解：120.001.20012,0.1132/106.0101000HClHClCCmolL31.解：(0.0200025.000.0100012.00)26.98%100%1.03%10001.000Al32.解：有关反应为：Mn02+Na202=Na2Mn043MnO42-+2H20=2MnO4-+Mn02+4OH-MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H20由上述反应可知，其化学计量关系为：2210131)10~2~3~3(24242FeMnOnnFeMnOMnOMnO故：%10.6810001000.0%10094.8680.251012.01032含量＝MnO第五章酸碱平衡参考答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBADADAACC题号11121314151617181920答案CDBBCCDABA二、填空题（每空1.5分，共27分）21.HAc溶液3.2；HCl溶液3.3；HAc—NaAc溶液3.022.酸碱质子理论；其共轭酸是H2CO3；共轭碱是CO32-。23.溶液pH值是4.74。24[OH-]等于7.5×10-7，其pH值等于7.88。25.H2PO4-，1.4×10-12。26.增大，变小，变小，不变27.11.78；4.63；0.00。三、计算题(每小题11分，共33分)28.解：H2SO4第一步完全电离，则[H3O+]初≈[HSO4-]初≈0.10(mol·L－1)HSO4-+H2O=H3O++SO42-0.10-y0.10+yy2102.110.0)10.0(yyyy=9.8×10-3(mol·L－1)[H3O+]=0.10+9.8×10-3=0.11(mol·L－1)pH=0.9629.解：因为4111402001108.1106.5100.1awbKKK；871401002103.2103.4100.1awbKKK所以01bK＞＞02bK；50001bKC；根据近似公式得3401102.4108.1CCKCbOH(mol·L－1)；pOH=lg4.2×10-3=2.38pH=11.6330.解：设取NaOHxL，HAcyL。xL0.10mol·L－1NaOH和yL0.10mol·L－1HAc溶液混合后先发生反应，生成0.10xmol的NaAc，还剩0.10（y-x）mol的HAc，组成缓冲溶液.根据缓冲溶液[H+]值计算公式：AcHAcHAcaAcHAcHAcannKccKH0,0,][xxy10.0).(10.0108.11057.4,1.1xxy,因为x+y=0.45L解之得x=0.145（L）=145（mL）,y=305（mL）,第七章沉淀平衡参考答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DDCABBDCCB题号11121314151617181920答案DADACBBDAB二、填空题（每空1.5分，共27分）21.当Q＞0spK时，22.溶解度增大，这种现象叫盐效应。23，顺序为s0＞s2＞s1＞s3。24.溶解度减小，溶解度增大。25.浓度应该是2×10－8mol·L－1。26.固体AgCl溶解；稀释后[Ag+][Cl-]＜Ksp0(AgCl)。27.大于1.1×10-10mol·L－1。28.（1）[I-]变小。（2）[Ag+]将不变。（3）[I-]变小，[Ag+]增大。29.提高温度、提高酸度、加入配位剂、加入强电解质。三、计算题(每题11分，共33分)28.解：因Cl-刚好沉淀完全，所以这时溶液中：010,551.810[]1.810[]1.010spAgClKAgCl因此时Ag2CrO4刚开始沉淀，所以溶液中24012,2342521.110[]3.410[](1.810)spAgCrOKCrOAg24CrO离子浓度为3.4×10-3mol·L－129.解（1）溶液等体积混合后，各物质的浓度比反应前减小一半，则Q=[Ca2+][C2O42-]=0.01.×0.010=1.0×10-4＞0,42OCaCspK因此溶液中有沉淀析出。（2）饱和CO2水溶液中，[CO32-]=110,21061.532COHaK（mol·L－1）Q=[Ca2+][CO32-]=1.0×5.61×10-11＜0,3CaCOspK因此溶液中无沉淀析出。30.解法1（1）求开始沉淀的pH值开始沉淀时S2-浓度至少应为：2220,2106.1][][ZnKSZnSsp(mol/l)则22157220,20,1106.110.0101.7103.1][][][22SSHKKHSHaSHa=0.76(mol/l),pH=0.12（2）求沉淀完全时的pH值Zn2+沉淀完全其浓度应小于10-5，则S2-浓度至少应为：1820,2106.1][][ZnKSZnSsp(mol·L－1)故18157220,20,1106.110.0101.7103.1][][][22SSHKKHSHaSHa=0.0076(mol/l)pH=2.12解法2：Zn2+在H2S中的反应为：Zn2++H2S=ZnS+2H+,反应的平衡常数为：231570,0,20,12220106.1101.7103.1]][[][22ZnSspSHaSHaKKKZnSHHK=57.7则：Zn2+开始沉淀时：7.571.01.0]][[][022KZnSHH=0.76(mol·L－1)pH=0.12Zn2+沉淀完全时：7.57101.0]][[][5022KZnSHH=0.0076(mol·L－1)pH=2.12第九章氧化还原反应与电化学基础参考答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CDBDDBDBDD题号11121314151617181920答案BABBDACABC二、填空题（每空1.5分，共24分）21.0rmG相同，0E不同，0K相同。22.Fe2++2eFe，变大，变小。23.H2O2；H2O2；H2O2；H2O。24.(-)Fe︱Fe2+(C1)‖Cu2+(C2)︱Cu（+），Cu2++2e=Cu，Fe-2e=Fe2+，Cu2++Fe=