2010届佛山市普通高中高三教学质量检测(一)理科综合化学部分

12010届佛山市普通高中高三教学质量检测（一）理科综合(化学部分)7．我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它有固定的熔、沸点D．它是一种新型有机高分子材料8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA9．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C．用水可区分乙酸乙酯和苯D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈10．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．C的氧化物都能跟碱反应B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D．沸点：CA3＞EA3离子半径：D+＞C3－11．下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯2⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①③⑤B．③④C．①②④D．③⑤22．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述错误．．的是A．放电时每转移6mol电子，负极有2molK2FeO4被还原B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e—=Zn+2OH—C．放电时正极反应为：FeO24+3e—+4H2O=Fe(OH)3+5OH—D．充电时阳极附近溶液的碱性增强23．下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－能大量共存C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)30．（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ．装置B的作用。装置D的作用。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成。Ⅲ．对C中固体产物．．．．提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。（1）假设2的反应方程式为。（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO33得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，，则假设3成立。31．（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。②聚合氯化铝（［Al2(OH)nCl6－n］m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。【探究实验】【交流讨论】（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_____________________________。（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_____________________。（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：。（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是。（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_________（填序号）。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O332．（16分）（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出QkJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl－质量分数低于0.2%。4由图中可知，当反应进行到约min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为。（3）如图在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：①N2的转化率αA为。②在状态A时，平衡常数KA=（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KAKB（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)一样大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp相等D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=933．（16分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是。（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②③。（3）反应④发生的条件是。（4）由反应的化学方程式为。（5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。产品中Cl-质量分数%产品产率%产品产率%产品中Cl－质量分数%5（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有种。2010届佛山市普通高中高三教学质量检测（一）理科综合(化学部分)答案7A8D9B10C11A12D22AD23AD30．（16分）Ⅰ．B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应……………………（2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。…………………………………………………………………（2分）Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………（2分）Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4……（1分）（1）Na2O2+SO2=Na2SO4……（2分）（2）否………（1分）HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。…………………（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）……（试剂的选择和实验现象各2分共4分）31．（16分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒…………………………………………………（各1分共3分）（2）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O………………（各2分共4分）（3）Fe(OH)3…………（2分）取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色。………………………………………（2分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶………………（2分答蒸发结晶也给分）Ca2+……………（1分）（5）BD…………………（1个1分2分，有错得0分）32．（16分）（1）CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－4QkJ·mol－1。……………（2分）（2）50—60均可，95%（填近似值即可）…………………………（各2分，共4分）（3）①40%…………………（3分）②223218.006.008.0Lmol………（3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分）＞……（1分）（4）CDE………（对1个给1分共3分，错、漏1个倒扣1分）33．（16分）（1）羧基…………（2分）（2）消去反应加成反应……………（各1分共2分）（3）NaOH溶液加热……………（2分）（4）……………………………（2分）6（5）4；2（6）CH3COOH；6………………………………（以上每空2分）