2010届高三化学模拟试题

2010届高三化学模拟试题7．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+C．c(HCO3－)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+8.下列叙述正确的是：A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现9．根据下列实验现象，所得结论正确的是：ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si10．下列装置或操作能达到实验目的的是（）11．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球C．证明铁生锈时空气参与反应A．从碘水中分离出碘水B．乙酸乙酯的制备D．检查装置气密性H2O止水夹B．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2+H2O+C6H5O-==C6H5OH+HCO-3C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4==BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO-3==Fe3++NO↑+2H2O12．有关下图所示化合物的说法不．正确的是：A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：A．原子半径ABCB．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高D．A与C可形成离子化合物26．(14分)铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极阴极溶液中（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式。（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是。（5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式。27．（14）某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设l：溶液中存在SO32-、SO42-假设2：；假设3：；假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①②③④………………28．（15分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________________（填序号）。（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置:试回答下列问题：①上图A中最好选用下列装置（填编号）。②B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是；E装置中发生的现象是。③A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为；后体积膨胀的化学方程式为：。④某学生按上图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因其反应的离子方程式是。36.[化学—有机化学基础]（15分）（I）多项选择题（3分举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确．．．的是（）A．该分子中所有碳原子一定处于同一平面中B．1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr2C．该物质属于酚类物质，遇到FeCl3：溶液有可能发生显色反应D．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键E.1mol该物质与足量与足量的金属钠反应能生成3molH2（II）（12分）丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下：请填写下列空白。（1）丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是。（2）丁香酚在一定条件下发生加聚反应，该反应产物的结构简式为。（3）乙酸香兰素在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为。（4）已知：以丁香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下：①A的分子式为10102CHOK，A中R的结构简式是。②由香兰素生成香兰醇是加成反应，则试剂X的化学式是。③写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式：。37.化学与技术（15分）（I）多项选择题（3分下列实验操作中不正确的是……（）A.向稀氨水中逐滴加入AgNO3溶液来制取银氨溶液；B.做石油分馏实验时，温度计浸入液面以下；C.切割金属钠时，必须用镊子夹取，用滤纸吸干，置于桌面上的玻璃片上，小心用小刀切割；D.洁净的试管里加入0.5g淀粉，再加入4mL质量分数为20%的H2SO4，加热3--4分钟，再放入银氨溶液，水浴加热以检验水解产物。E.制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管下端必须插入液面下（II）（12分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13.（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+NaOH+→Na2FeO4++其中氧化剂是（填化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后。方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为。