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哈尔滨三中东北育才大连育明天津耀华2010年四校第一次高考模拟联考7．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰民浓盐酸在常温下反应，并用向下排空气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8．下列关于一些物质的说法不正确A．作为化工原料，天然气主要用于合成氨和生产甲醇等B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土能保鲜果实和花朵C．苯、乙酸和乙酸乙酯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纤维素完全水解的产物相同9．下列图像正确的是（）10．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（）A．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多B．盐酸的pH小于醋酸的pHC．稀释相同倍数后，盐酸的pH大D．溶液中离子总数一定不相等11．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=N（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ·mol-1按上述转化，标准状况下44.8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（）A．1160B．2308C．1441D．232012．室温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（）A．1B．2C．4D．7.213．曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：下列说法中，不正确的是（）A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子26．（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为，。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C，D（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是；（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是。27．（15分）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。请回答下列问题：（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为；（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；（3）检验溶液丁中金属离子的方法是;（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为，反应①的化学方程式为。28．（14分）稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到个氢原子/cm3），反应如下：LaNi5H6LaLi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电必，被称为金属型氢化物。试回答：（1）氢位于周期表的族，该族元素的金属性随原子序数递增而；（2）对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2，保持温度不变，当平衡（填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡（填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi5吸氢的适宜条件是；（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体NaLi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为。电池充电时，每转移2mole-，最多形成cm3LaNi5H6；（4）已知液态氢的密度为，则相同体积L（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为。36．[化学——选修化学与技术]（15分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工业流程如下：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=；（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是;①增大压强②增大反应物质的浓度③使用催化剂④降低温度（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？（填编号）①过滤②蒸馏③渗析④萃取理由是;（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为；（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。37．[化学——选修物质结构与性质]（15分）A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。（1）B、C、D分别是、、；（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是（填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是。（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有个；（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有个B原子，该晶体（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点。38．[化学——选修有机化学基础]（15分）柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，已知柠檬酸的结构简式为1—丙醇的键线式可表示为试回答：（1）TBC的分子式为，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测等信息，它是图（填序号）；A．核磁共振氢谱B．红外光谱C．质谱（2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为，化学方程式为，TBC在该条件下（填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式；（4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：n（酸）：n（醇）1：5.01:5.51:6.01:6.51:7.0酯化率/%95.196.397.097.497.2时间/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4温度/°C130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n（酸）：（醇）、时间、温度，其中最佳的是：（填序号）。A．1：5，1h，130°B．1：5.5,1h,140°CC．1:7,2h,160°CD．1:6.5，3h，145°C（5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。答案：7D8C9C10B11A12C13D===△26．（14分）===△（1）Na2CO3：10H2ONa2CO3+10H2O（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（2）无水CaCl2（1分）；碱石灰（1分）（3）干燥管（1分）；防止空气中的H2O和CO2进入D中（2分）（4）偏低（3分）（5）关闭b，打开a，向装置中通入空气（2分）27．（15分）（1）化石燃料的燃烧（合理均给分）（1分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）（2）电解精炼（2分），2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）；=====高温2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可将上述方程式全部或部分加和）（3）取少量丁溶液于试管中，加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液褪色，证明有Fe2+（1分）（4）Cu2S（1分）；Cu2S+O22Cu+SO2（2分）28．（14分）（1）IA（1分）；增强（1分）（2）逆向移动（1分）；向正向移动（1分）；加压、低温（2分）（3）0（1分）；LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O（3分）；20（2分）36．（15分）（1）-92.4kJ/mol（2）0.057（mol·L-1）2，①②（3）②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。（如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分）。（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（5）25mL；小于37．（15分）（1）C、N、O（或碳、氮、氧）（每空1分）（2）H2O（1分）；H2O呈V形（键角约104.5°），H2O与H′形成配位键后，氧原子上的孤对电子由两对变为一对，H—O——H的键角变大，H3O+呈三角锥形（或用杂化轨道理解释）（2分）（3）12（2分）（4）8（2分）；没有形成（1分）；金刚石中每个碳原子以四个共价单键对称的与相邻的4个碳原子结合，C—C—C夹角为109°28′，形成空间网状结构（或答共价键具有方向性和饱和性）（2分）；金刚石晶体是原子晶体，由固态转变为液态过程中要破坏共价键，所以熔点较高，干冰是分子晶体，由固态转变成液态过程中只破坏范德华力，所以熔点较低（2分）38．（5分）（1）C18H32O7（1分）；化学键或官能团（2分）；B（1分）