2010年北京市高考试题--理综化学(解析版)

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷）第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+6．答案B7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．答案B【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。8.下列说法正确的是七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载A.的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物8．答案A【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误。【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量B.②中选用品红溶液验证SO２的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色9．答案D【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO23+H2OHCO3+OH－10．答案C【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH3COOH溶液的pH＞1，则c(H＋)＜0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确．．．的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢12．答案C【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝xxxx（0.01－）（0.01－）＝94，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为0.0060.01×100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为y，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平衡常七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载数K＝yyyy（0.02－）（0.02－）＝94，解得x＝0.012，则丙中CO2的转化率为0.0120.02×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO2)＝0.02－0.012＝0.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。第Ⅱ卷（非选择题，共180分）本卷共11小题，共180分。25.（14分）由短周期元素组成的化合物．．．X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有．．．的元素是磷、。（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。（5）沉淀C的化学式是。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，则X的化学式是。25．答案（14分）（1）CO2(2)钠硅（3）3323AlNHHO34()3AlOHNH（4）3()AlOHOH222AlOHO(5)2()MgOH(6)373()MgAlOHCO【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载酸药的有效成分，该气体为CO2。（2）根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。（4）Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O。（5）Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]＝1：1：3，则CO32－、Al3＋、Mg2＋的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32－、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：种类化学方程式离子方程式NaHCO3NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑MgCO3MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OAl(OH)3Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载①第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。26.答案（1）①4NHOH32NHHO②废水中的NH3被空气带走，3232NHHONHHO的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）①放热273kJ/mol0H(反应物的总能量大于生成物的总能量)②42()2()NHaqOg322()()()HaqNOaqHOl346kJ/molH(3)5:6【解析】本题考查化学工艺流程的分析。（1）①加NaOH溶液，氨氮废水中NH4＋与OH－发生反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O。②通空气将NH3带走，NH3·H2ONH3＋H2O向正方向移动，利于除氨。（2）①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。②根据盖斯定律，由第一步反应＋第二步反应可得：NH4＋(aq)＋2O2(g)＝NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)△H＝－273kJ/mol＋－73kJ/mol＝－346kJ/mol。（3）32gCH3OH的物质的量为3232ggmol＝1mol，转移6mol电子时，根据HNO312N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）