2010年天津市普通高中学业水平考试化学

第1页2010年天津市普通高中学业水平考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不利于．．．促进低碳经济发展的是A．使用一次性塑料袋B．充分、合理的利用太阳能C．积极参与“地球一小时”熄灯活动D．尽量采取步行，骑自行车或乘坐公共交通工具等出行方式2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铝C．二氧化硅D．晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是A．氧气和臭氧B．乙酸和醋酸C．正丁烷和异丁烷D．甲烷和丙烷4.铱的一种核素是77191Ir，其原子核内的中子数是A．114B．77C．191D．2685.下列元素属于长周期主族元素的是A．LiB．PC．FeD．Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是A．钠B．镁C．铁D．铜7.下列关于物质分类的叙述中，正确的是A．水玻璃是一种混合物B．强酸都是离子化合物C．含有金属元素的化合物均属于盐D．纯碱、烧碱均属于碱8.下列各物质间的反应属于氧化还原的是第2页A．二氧化硫和水B．过氧化钠和水C．浓硝酸和碳酸钠D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是A．SiO2B．Fe2O3C．Al(OH)3D．NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器室A．分液漏斗B．烧瓶C．容量瓶D．蒸发皿11.下列物质不能．．使湿润的红色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．Ca(ClO)2溶液D．CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用的方法不正确．．．的是A．NaCl（NH4Cl）加热B．FeCl2溶液（FeCl3）加铁粉C．AlCl3溶液（MgCl2）加氨水D．Na2CO3（NaHCO3）加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为A．氧化钠B．氯化钠C．碳酸钠D．过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．FeCl3溶液B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是A．铜与稀硝酸B．二氧化氮与水C．氮气与氢气D．一氧化氮与氧气16.某种有机物的结构简式为CH2＝CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是A．稀盐酸B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B．浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D．常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体第3页19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2D．Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A．金属钠可保存在乙醇中B．Na和Na的化学性质相似C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D．灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D．铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不．正确．．的是A．乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B．漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C．高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D．天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭B．硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D．欲配制500mL1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不．正确．．的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．化学反应处理生成新物质外，还伴随着能量的变化C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应比为放热反应D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是第4页ABCD26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B．常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生CO2的多27.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO42＝BaSO4↓B．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2ClC．Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＝Cu2＋AgD．CaCO3与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．加入AgNO3溶液由白色沉淀产生，一定有ClB．加入BaCl2溶液由白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是A．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．正常于水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转变为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe－2e＝Fe2+31.下列说法正确的是A．可用苯萃取四氯化碳中的碘B．苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C．可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D．等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列有关说法正确的是A铜铁稀硫酸第5页A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率33.下列说法中，正确的是A．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解B．油脂和淀粉均属于高分子化合物C．乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体D．纤维素、油脂和蛋白质都只含有C、H、O三种元素34.下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C．原子半径随原子序数的增大而减小D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝35.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列说法中正确的是A．1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023B．0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023C．常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数为6.02×1023D．标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023第II卷36.（9分）下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤按要求回答下列问题。第6页⑴元素④的原子结构示意图为__________。⑵元素①和③形成的化合物中的化学键是__________共价键（填“极性”或“非极性”）。⑶元素①单质的电子式为__________。⑷元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）__________，他们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）______________。⑸元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________________________________；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________。37.（11分）某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验。他设计的实验装置如下图所示（图2中的夹持装置已略去）。请按要求回答下列问题。⑴图1所示装置中的错误是______________________________________________________________________________________________________________________________。⑵将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为___________________________。⑶将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上碰的操作是____________________________________________________________________；若预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到____________色的喷泉。⑷浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2。AB图1水水B止水夹图2第7页在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______________g。38.（10分）下图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去。A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物。Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请按要求回答下列问题：⑴Z的化学式为__________。⑵在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴__________溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为___________色，证明原溶液中的金属阳离子为__________。⑶B与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________。⑷A与Y反应生成F的化学方程式为________________________________________。⑸等质量的A分别与足量的G的溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为__________。ABCDEFGHXG的溶液NaOH溶液Y高温H2OG的溶液Z点燃第8页2010年天津市普通高中学业水平考试化学答案及评分参考I卷共35题，每题2分，共70分。1.A2.C3.D4.A5.D6.D7.A8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.B15.B16.B17.A18.A19.C20.D21.B22.D23.B24.A25.A26.D27.B28.C29.A30.C31.C32.B33.C34.D35.CII卷共3题，共30分。(1)（1分）(2)极性（1分）(3)(1分)(4)NaSiSClHClO4（每空1分，共2分）(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O（2分）37.(11分)(1)试管口向上倾斜用向上排空气法收集氨气（2分）(2)Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)NH3+HCl=NH4Cl（2分）(3)打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量