2010年山西省太原五中高三下学期5月月考(理综化学)试题

（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页2010年山西省太原五中高三下学期5月月考（理综化学）试题6．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染7.下列实验方法合理的是A.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体8．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5mo1·L-1和0.2mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4mo1·L-1D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大9.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．加入铝粉有H2生成的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3-B．25℃时，c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、CH3COO-C．遇酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、AlO-2、I-（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页10.阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32g铜C.2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290)D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×102311．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确．．．的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸12．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－==2H2OB．溶液中阴离子向正极移动C．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－==4H2O＋N2↑＋4e－D．电解后电解质溶液的碱性增强13．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是：A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．XeF6分子中Xe的化合价为0价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子27．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）。（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：、。（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：。（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：。（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：c（）c（）c（）c（）（在括号内填离子符号）。28．（18分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。⑥的单质（仅含非金属元素的盐）（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式___________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据验操即可。为了快速．．和准确．．的计算出铁的质量分数，最简便的实作是_________________(填写代号)。A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．测定反应前后装置和药品的总质量。29.（12分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第5页电解CDEF①③FB②④AGAB溶液（1）写出化学式A，D，F，G属于晶体；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。（4）常温下，电解B溶液制得pH=12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为。30.(16分)现有下列三种化合物CCH2CH3CH2CCHOOHCOOHABC⑴请写出A经过加聚反应得到的高分子化合物的结构简式。⑵若由A制取B，合理的反应流程是：加成反应→→氧化反应→（填相应的字母）a消去反应b水解反应c酯化反应d还原反应⑶请写出由C生成C7H5O3Na的化学反应方程式。⑷若C+EF（C11H12O4）+H2O且EGH+H2O（五元环状化合物）请写出③处发生反应的化学方程式；该反应类型为反应；E的结构简式为。⑸请写出同时符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第6页。①含苯环②滴入FeCl3溶液，混合液显紫色③苯环一氯代物有两种④能发生银镜反应，不能发生水解反应（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第7页化学部分6.C7.D8.C9.C10.B11.D12.C13.C27．（14分）（1）HNO3H2CO3H2SiO3（2分）（2）H2O2、SO2、Na2O2、等合理的化学式均给分（4分）（3）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（5）①Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）②c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（2分）28.(18分)（2）蒸馏烧瓶（2分）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（2分）（3）2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2分）（或C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色（2分）强氧化性（2分）（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑）（2分）（5）铁碳在酸溶液中形成原电池（2分）（6）×100%（或×100%或×100%）（2分）（7）B（2分）29.（12分）（1）N2、Cl2、NH3、离子；（共4分）（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）（3）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2分）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）（4）0.01NA30.（16分）（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第8页