2010年山西省高中化学竞赛预赛试题

12010年山西省高中化学竞赛预赛试题一、单项选择题（本题共15小题；共30分；在每小题中只有一个选项符合题目要求。）1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+，Ca2+等离子B.食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面黄曲霉素和甘油三酯C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候D.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2.你认为下列数据可信的是（）A．用托盘天平称取3.560g氯化钠样品B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD.某元素的原子半径是0.160nm3.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里C(H+)/(OH—)=10—12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A．C(B+)C(A-)C(OH-)C(H+)B.C(A-)C(B+)C(H+)C(OH-)C．C(B+)=C(A-)C(H+)=C(OH-)D.C(B+)C(A-)C(H+)C(OH-)4.向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目中没有变化的是（）A.Fe2+B.NH4+C.Fe3+D.Mg2+5.据2009年的报道，采用1:1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿［质量分数W（MnO2）=0.20］和锌精矿［质量分数W（ZnS）=0.70］的工艺方法提取锰和锌获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰和锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.溶剂6.某芳香化合物的分子式是为C8.H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6:1:1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键，则其可能的结构有（）2A.2种B.3种C.4种D.5种7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.1molFe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒B.0.03molCu与过量的浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06NAC.常温常压下，100mL0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15NAD.20gD2O所含的中子数为9NA8.天然油脂结构的核心为甘油［HOCH2CH(OH)CH2OH］，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)，该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图（注：图的反应式不完整）则下列说法不正确的是（）A.该非天然油脂含有碳碳双键、酯基等官能团B.油酸与蔗糖的反应属于皂化反应C.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解后的产物，可与溴的四氯化碳溶液反应D.蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应9.下列判断或实验预期正确的是（）A．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6kJ/mol，它在任何温度下都是自发的B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘。C．纯碱溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现10.原子数相同，电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2-，BC25-和BN2n-，则BN2n-中的n值为（）A.1B.2C.3D.4311.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:712.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定13.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B.在pOH=2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-C.在pH=1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+D.水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+14.常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（）A.AlO2-、K+、NH4+、Na+B.I-、Ca2+、HCO3-、Na+C.MnO4-、SO42-、K+、Al3+、D.Na+、SO42-、Cl-、NO3-15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A.1:1:1B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，多选、错选都给0分）16.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是（）4A.铜锌原电池B.中和热的测定C.氨的制取装置D.放出碘的四氯化碳溶液17.X、Y、Z是短周期元素的单质，甲，乙是常见的化合物，已知有如下的反应：①X+Y乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是（）A.甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素B．单质X一定是金属C．X、Y、Z不可能都是非金属单质D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl318.以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95gZn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.3.36L19.可逆反应：3A(气)===B(?)+C(?)（吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体20.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状21.t℃时Na2SO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。向足量饱和溶液中加入Xg无水Na2SO4或蒸发掉Yg水后恢复t℃，均能获得Wg芒硝晶体，下列关系式正确的是（）A.B.5C.D.22.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D.Cl-可能存在23.燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）A.固体氧化物燃料电池B.碱性燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池24.锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子25.下列是某些学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A.氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C.一种物质不是电解质，就一定是非电解质6D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应第Ⅱ卷（共90分）26.(5分)在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液试用上述试剂回答下列各问：（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是（填序号）发生反应的离子方程式是（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是（填序号）发生反应的离子方程式是（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，表示这一反应的化学方程式是27.(5分)在一种稀有气体化合物六氟合铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：（1）XePtF6中Xe元素的化合价分别是（2）XePtF6是（离子、共价）化合物。（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应方程式。而且O2与PtF6可发生类似反应，其方程式，上述两反应属（）A.均为氧化还原反应B.均为非氧化还原反应C.前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应28.（4分）在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+Z，（1）则唯一的氧化产物Y可能是（2）确定Z的理由是：（3）写出N2H5+的结构式29.（12分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：7元素性质ABCDEFGH氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合价+6+5+4+5+7+4最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。请回答：（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）。（2）写出H的最高价氧化物的电子式：比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r()r()r()（均用实际的元素符号表示）（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2+CO2①横线上某盐的化学式应为②每生产44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是g。（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，绘出