2010年泉州市质量检查化学科试卷

福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）诏安一中Muyi736编辑12010年泉州市质量检查化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Ba-1376．下列说法正确的是A、二氧化硅和二氧化碳都是共价化合物B、烧碱和纯碱都是碱C、等体积的O2和O3具有相同的分子数D、蒸馏和蒸发都改变了分子的性质7．下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物C、和和互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生8．下列实验操作正确的是A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3NA个电子B．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个CO32－C．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子D．20g重水（2H2O）含有10NA个电子10．下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A往少量．．NaOH溶液中投入铝片往过量．．NaOH溶液中投入铝片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入过量．．CO2气体往NaOH溶液中通入少量．．CO2气体CO2+OH－===HCO3－福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）诏安一中Muyi736编辑211．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH12．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Agb极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不．正确．．的是A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag23．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出Al3+的结构示意图（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）Al+NO3－+OH－+H2O—→+（3）将A转化为B，可加入的试剂是（4）写出D—→C反应的化学方程式：（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是（6）写出气体D的一种用途（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是abAl+NO3－H+OH－A溶液B溶液气体C气体DEFO2O2H2O福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）诏安一中Muyi736编辑324．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶（SrCO3）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4+CO32－=SrCO3+SO42－，ΔH请回答下列问题：（1）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是。A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气B．氢氢化锶呈两性C．SrCO3难溶于水D．锶在化合物中呈+2价（2）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）写出上述反应平衡常数的表达式：K=；已知Ksp（SrSO4）=3×10－7,Ksp（SrCO3）=1×10－10），该反应的平衡常数是；（4）如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3和(NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度相同时，Na2CO3溶液的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）(NH4)2CO3溶液的pH（5）另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃—1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C（s）+SrSO4(s)=SrS(s)+4CO(g)，ΔHa；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)，ΔH2；已知：ΔH1＝akJ•mol－1；ΔH2＝bkJ•mol－1则ΔHa=（用含a和b的代数式表示）福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）诏安一中Muyi736编辑425．生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。ABCDE请回答下列问题：（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是A、－2B、0C、+4D、+6（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：；（3）D中30%双氧水的作用是；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）；（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为；（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是。（任写一种）浓硫酸粉碎的生铁样品agMnO2足量30%双氧水30%双氧水足量Ba(OH)2溶液福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）诏安一中Muyi736编辑529．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大④W元素原子的核外最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是(用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是；（2）W元素原子核外电子排布式是；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是和，分子中所有原子是否在同一平面？答：（选填“是”、“不是”或“无法确定”）。（5）Y的简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是。30．下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：（1）已知A能与NaHCO3溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A分子中含有的含氧官能团的名称是。（2）以A为原料可以制取一种常见树脂M：①C、M的结构简式分别为：CM；②反应①的反应类型为；③反应②所加的试剂是；④反应③的化学反应方程式为；⑤D有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件：a)苯环上有2个取代基且处于对位b)能使FeCl3溶液显色c)能发生银镜反应请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式：。甘蔗渣(C6H10O5)nC6H12O6A(C3H6O3)A反应①B（C3H4O2）CCl2光照反应②D（C10H10O2）反应③反应④M福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）诏安一中Muyi736编辑6化学参考答案6．A7．D8．C9．D10．A11．C12．B23、（共15分）（1）（2分）（2）AlO2－NH3（各2分，共4分）（3）NaOH溶液（2分）（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（5）N2（2分）（6）致冷剂、制化肥等（1分）（7）1︰1（2分）24、（共15分）（1）B（2分）（2）＜（2分）（3）)co(c)so(c2324（3分）3×103（3分）（4）＞（2分）（5）（2a－b）kJ•mol－1（3分）25、（共15分）（1）A（2分）（2）CO2+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O（2分）（3）吸收SO2气体（2分）偏高（2分）（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（3分）（5）ab19712（2分）（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）29、结构（共13分）（1）NaCO（2分）C（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）+1382福建高中新课程——化学试题研究（gz.fjedu.gov.cn）诏安一中Muyi736编辑7（3）NaH是离子晶体，熔化时破坏离子键，H2O是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大（2分）（4）sp2、sp3（各1分，共2分）不是（1分）（5）H2O中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有（2分）30、有机：（1）羟基、羧基（各1分，共2分）（2）①C：M：（各2分，共4分）②消去反应（1分）③NaOH溶液，（1分）④（3分）⑤或（2分）