2010年高三化学复习专题测试(一)--氧化还原反应的概念

中学化学资料网年高三化学复习专题测试（一）氧化还原反应的概念（试卷总分100分考试时间100分钟）学科网第Ⅰ卷（选择题共51分）学科网一、单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分；每小题只有一个选项符合题意）1、（2009宁波期末）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2++R2＝2M3++2R－，②2R－+Z2＝R2+2Z－，③W2+2Z—=2W—+Z2；由此判断下列说法错误的是A．常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+D．还原性强弱顺序为：W－＜Z－＜R－＜M2+2、（2008南京二测）氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－3、（2008福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO34、（2007全国Ⅱ卷）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、CO＋H2OCO2＋H2B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O＝4HF＋O25、（2009海淀期中）已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是A．2molB．3molC．4molD．6mol6、（2009海淀二模）氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN—+8OH—+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl—+4H2O。中学化学资料网．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN－1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10－5molCl2处理后才符合排放标准7、（2009朝阳二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种8、（2008成都三诊）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9、（2009营口模拟）近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1molNO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂10、（2008西城抽样）已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L11、（2007湖北三市）若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是中学化学资料网．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12、（2009扬州调研）锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰313、（2009潍坊一模）在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是②氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl-＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH-⑤3SnCl62-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③14、（2008潍坊质检）为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是A．反应中转移电子2molB．该反应中的氧化剂为CuIC．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物15、（2007江苏高考）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1molNO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂16、（2009泉州质检）反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B．若3molH2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:317、（2009全国调研）铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是A该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5mo1e－，则生成标准状况下N2的体积为11．2LC．该反应的氧化产物是N2中学化学资料网时，生成标准状况下N2的体积为22．4L第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（本题包括5个小题，共49分）学18、（2008上海高考）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。19、（2008上海二联）（9分）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平发生反应的离子方程式；（2）该反应的氧化剂是，还原产物是；（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为转化，②还原反应过程的反应式。（4）反应中1mol臭氧（填“得到”或“失去”）mol电子。20、（2008泉州模拟）（9分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC（1）SO2气体还原Fe3+的产物是、（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。中学化学资料网（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（填序号）。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是原因是（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。21、（2008广州一测）（9分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是___________________________________________________________________________。（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。（5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：__________________________________________。