2010年高考广东揭阳一模理综化学试题

2010年高考广东揭阳一模理综化学试题7．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是A．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多种金属B．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应8．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦9．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强11．设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Al3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－D．c(NH4＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－22．根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＋c(ClO－)＋2c(CO32－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)23．关于下列四个图像的说法中不正确．．．的是XYZW氯化钠溶液②A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0B．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＞0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大30．（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：【提出猜想】Ⅰ．所得气体的成分可能只含一种；Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；Ⅲ．所得气体的成分可能含有三种。【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：__(填序号)(2)若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？请说明理由。答：（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：实验小组称取CuSO4的质量（g）装置C增加的质量(g)量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积(mL)一6.42.56298.7二6.42.56448甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2×105Pa、300℃、铬锌触媒）过滤、洗涤、干燥请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：一组：_____________；二组：_。(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。31．（15分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O－6e－====CO2+6H+则正极发生的反应是；放电时，H＋移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+的平衡常数K=。（已知：10－5.6=2.5×10－6）（4）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。32．(16分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：FeCO3固体(NH4)2SO4溶液产品Ⅱ(无氯钾肥)FeSO4溶液反应I碳酸氢铵CO2(g)空气中煅烧产品Ⅰ(铁红)反应IIKCl副产品(NH4)2S2O8溶液H2(g)反应III(电解)（1）①反应I前需在FeSO4溶液中加入，以除去溶液中的Fe3＋；②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是。(2)①反应II所得的副产品是；试写出该副产品的一种用途为。②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。（4）反应III常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。33．（16分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：A—F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为，反应①的类型为。（2）反应③的化学方程式为.（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式。A参考答案:30．（17分）【提出猜想】Ⅰ．SO3Ⅱ．SO2、O2Ⅲ．SO3、SO2、O2（各1分）【实验探究】（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（2分）（2）Ⅰ（1分)（3）不能（1分），因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2（2分）（4）3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（3分，无写条件不扣分）2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑（3分，无写条件不扣分）（5）B（1分）E（1分）31．（15分）（1）CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49．47kJ/mol（3分）（2）O2+4H++4e－＝2H2O（2分）正（2分）（3）4.2×10－7mol·L－1（3分）（4）＞（1分）因为既存在HCO3－CO32－＋H+也存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、而HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）（5）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）(2分)32．（16分）（1）①铁屑（2分）②防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（2分）（2）①氯化铵（或NH4Cl）（2分）；化肥或电解液或焊药（2分）②滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液（2分）（3）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）坩埚、坩埚钳（2分）（4）2SO42－－2e－＝S2O82－（2分）33．（16分）(1)C2H4O取代反应（各2分）（2）（3分）（3）C10H10O2（2分）（4）题号7891011122223答案DCABCDACBD（3分）（5）4种（2分）或或或（2分）