2010年高考试题分析与反思

12010年高考试题分析与反思2010年高考山东理综化学试题的特点是有继承有创新，坚持稳中有变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。整卷以高中化学基础知识和基本技能为载体，将元素化合物知识、化学基本理论、化学基础实验、有机化学基础等有机地融合为一体。Ⅰ卷客观题主要以基本概念、基础知识、基本技能为考查重点，选择题9、11、13、14题相对简单,10、12题属中等难度，15题题图结合，思维容量较大，相对较难。化学必做题10个题，涉及了生活中的化学、化学思想方法、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、物质的量、化学反应速率与化学平衡、酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、离子反应、热化学、电化学、常见元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。一个题一个主题思想，多面设点，每一空、每一选项涉及到不同知识内容或同一知识点的不同角度，增加了整份试卷的覆盖面，有效地考查学生生对主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。试题分析第9题以氧元素为主线，涉及到核素、同分异构体概念，核外电子排布、化学反应本质的理解，NA的计算等9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1NA个氧原子第10题，以化学反应能量变化的理解为主题，四个选项分别涉及到了反应中能量变化的实质、反应热的概念及其与反应速率的关系、盖斯定律的应用、焓变的影响因素等10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2第11题，考查元素周期律和元素周期表11.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果第12题，考查有机化学的基本知识12.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaCO3溶液除去第13题，主要考查元素化合物的性质与应用。以Si、Na、C、N、Cl等元素及其化合物的性质，并且以他们为载体考查了酸碱反应理论、大气污染等。13.下列推断正确的是A.2SiO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.2NaO、22NaO组成元素相同，与2CO反应产物也相同C.CO、NO、2NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色第14题，实验的基本操作14.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.检测某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入2BCla溶液和稀盐酸第15题，沉淀溶解平衡的有关概念和原理15.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是3A.2FOHCOHspspKeK3（）＜u（）B.加适量4NHCl固体可使溶液由a点变到b点C.cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等D.FOHe3（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和第28题以硫—碘循环为素材，以应用化学反应原理解决（解答）实际问题为主题，涉及到了化学反应速率、化学反应平衡、弱电解质电离、原电池原理、盖斯定律等核心知识，兼顾元素化合物性质、化学反应本质的认识和应用、简单化学计算、读图、推理等，主干突出，内容丰富，覆盖面广。第29、30题具有同样的特点。在选考模块的考查中，也同样突出选考内容的主干知识。28.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。28题以“硫——碘循环分解水制氢”为情境，29题以“对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿4命”为情境；30题以“聚合硫酸铁又称聚铁，化学式2430.5()()nnnFeOHSO，广泛用于污水处理”为情境，都是社会关注的热点问题。并且第28、29、30题，试题设问新、情境新、强调学以致用，有利于引导学生跳出题海，有利于培养学生分析解决实际问题的能力。反思教学反思一关注教材一、充分挖掘现有教材资源的价值，提高教学效益（1）教材为考试提供具体考点支持，是命题的原始素材（2）教材为考试提供学科方法支持——教材的编排思想及所蕴含的学习方法是命题的方向①元素知识的学习方法——以分类思想、氧化还原理论（化合价变化）为线索研究元素性质②强调基本概念的形成过程如：物质的量浓度概念的建立（必修一）；影响化学反应速率的因素（必修二）；化学平衡常数概念的建立（化学反应原理）；中和滴定原理的应用（氧化还原反应应用于滴定）。（3）提供实验探究的具体案例，培养探究意识和思想，训练实验操作和实验设计的能力。反思二关注不同版本教材的交集点试题使用新情境、新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正。第28题以硫—碘循环分解水制氢的陌生情境，考查反应速率、化学平衡等熟悉的问题，充分考查了考生“分析问题和解决（解答）化学问题的能力”；第29题以金属防腐原理和方法这一熟悉的素材为背景，但是考查角度却是铝的阳极氧化，需要在题目中整合足够的信息才能解答；第30题以聚铁的工业制备为情境，考实验内容、仪器装置、实验方法，将实际生产和实验室操作联系在一起。第31题着眼材料，第32题涉及碳纳米管，第33题涉及合成药物，更是对学生实验技能、实验探究能力的全面考查。因此，试题使用的都是新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正。但是不同版本教材的交集点是命题素材的重点、热点，我们应高度重视。鲁科、人教、苏教三版《化学反应原理》素材交集点简易量热装置；铅蓄电池的原理；氯碱工业——电解饱和食盐水；测定反应速率的装置；高炉炼铁中的平衡问题；非传统形式的水解的应用（TiCl4、SnCl2的水解）；溶洞素材（元素化合物知识和溶解平衡问题）；中和滴定曲线。反思三关注化学实验探究能力的复习化学是一门以实验为基础的学科，我们应重视学生实验技能的培养和复习，这也是社会发展对化学人才的要求。试题充分体现化学新课程理念，注重对探究能力的考查，主要表现在化学实验题的分值比例增加和实验试题命制的尝试两方面。化学总分78分，涉及实验的问题共26分，约占化学总分的33.3%，比5去年的29.5%有所增加，充分体现了实验在化学学科和新课程理念中的地位和作用。因此，我们应关注化学实验探究能力的复习。刘建文的《专题整合，帮助学生克服对高考实验题的畏难情绪》会给我们的实验复习提供一些新思路。反思四考题的“化学味”更浓必考内容试题突出化学主干知识的考查，突出元素化合物的考查。同时也更注重基本能力和综合素质的全面考查；在整体上具有明确的指向，指向能体现化学科学本质的主干知识，指向化学科学素养的考查，也就是考题的“化学味”更浓。化学就是研究物质的组成、结构、性质的一门学科，修凤艳老师的课会给我们一些启示，对今后的化学教学无疑也会起到一定的引导作用。反思五关注新课程理念下的三种能力要求今年的考题全面考查考试说明对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视实验探究能力的考查。以上这些，正是新课程理念所积极倡导的。试卷中所有试题都与生产、生活实际密切联系，对考生来讲无疑增大了陌生度，但试题的起点高、落点低，在陌生的环境中考查熟悉的问题，在熟悉的情景下采用新颖的设问，强化了对信息加工能力、思维能力的考查。近4年山东高考理综化学试题对比分析纵向看近4年考题,Ⅰ卷7个选择题中，有4个在命题形式和考查内容范围上已基本常态化,2010年高考更侧重元素化合物的考查：11题：元素周期表和周期律；12题：常见有机物及其应用；14题：化学反应；15题：图表数据定量分析；9、10、13三个题则属于机动型—主要集中在元素化合物知识和概念部分的考查。考查目标一：元素周期表和元素周期律(07年第13题)下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8(08年第11题)下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱(09年第11题)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性6B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同(10年第11题)下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果对比分析1．共同点：①都是以“元素”为载体，紧紧围绕周期表展开，力求多点考查；②重在体现“位构性”三者之间的关系：面上着重考查周期表的结构，性质比较考查周期或主族递变规律，具体元素性质的考查则在前3周期。2．不同点：①07年考查了元素性质（以共价化合物为载体）、原子结构及周期表的结构；②08年考查对象较具体，重在考查元素的性质递变规律(同主族元素)，4个选项涉及了第Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ四个主族，具体到某些元素之间的关系判断③09年则以“元素”为依托，重在体现“位构性”三者之间的关系——“表和律”的应用综合性更强；④10年考查对离子键作用的理解