2010年高考试题化学(全国卷1)

2010年高考试题——化学(全国卷1)6答案：C6解析：A选项中Si3N4、NaCl、SiI4依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体；一般熔沸点递变规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，故A选项正确。结构相似，一般分子量越大，沸点越高，故PH3的沸点小于AsH3，又由于NH3中存在氢键，所以氨气的沸点异常的高，故：沸点：NH3AsH3PH3，故B错。非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物（最高价酸）酸性越强，P、S、Cl同为第三周期元素，非金属性从左到右逐渐增强，故这三种最高价酸的酸性顺序应为：HClO4H2SO4H3PO4，故C正确。金属元素金属性越强，最高价氧化物的水化物（最高价碱）碱性越强，Na、Mg、Al同为第三周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，故这三种最高价碱的碱性顺序应为：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故D正确。7答案：B解析：Li不如钠活泼，在氧气中燃烧生成Li2O；可以利用高沸点酸制取低沸点酸，强酸制取弱酸，B选项中CO2与次氯酸钙溶液制取次氯酸，相当于用H2CO3制取HClO，由于碳酸酸性强于次氯酸，故可以用该反应制取。C选项若可以发生，则反应方程式为SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl，相当于用亚硫酸制取HCl，弱酸不可能制取强酸，C错。出题人不知道干什么吃的，B、C两选项考察知识点相似度如此之高。除NH3不具有强还原性，与硫酸铜反应可能得到络离子或Cu(OH)2沉淀，D错。8答案：D解析：A选项铁与稀硫酸反应只能得到硫酸亚铁和氢气，所以不可能得到Fe3+，A错。B选项电荷不守恒，而且Fe3O4硫酸我们可以看成是FeO•Fe2O3,故它与盐酸反应同时得到Fe2+和Fe3+，B错。C选项电荷不守恒，错。D正确。9答案：D解析：对于酸来说，越稀释酸性越弱，PH越大，越接近7，故ba，A错。PH小于8.2酚酞就变为无色，故此时PH应略小于8.2，B错。盐酸是一种酸，怎么可能PH大于7呢，此时PH小于7但很接近7，这里就不计算了，C错。D选项默认25℃,PH=7说明酸碱恰好完全中和，1mLPH=1的盐酸中氯化氢的物质的量应该等于氢氧化钠的物质的量，盐酸的物质的量为：1×10-3L×10-1mol/L=10-4mol，故氢氧化钠的浓度为10-4mol÷0.1L=10-3mol/L，故氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为10-3mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，即PH=11,D正确。10答案：A解析：电池的作用就是提供电能，当电池工作时就将其他形式的能转化为电能。一般原电池将化学能转化为电能，这里是太阳能电池，所以将太阳能转化为电能，A正确。电子在外电路中从负极流向正极，电流从正极流向负极；从图中容易看出电子是从TiO2电极流向导电玻璃，所以镀铂导电玻璃为正极，C正确。将前两个反应合并得：TiO2/S→TiO2/S*+e－①，将后两个反应合并得：2TiO2/S*+2e－→2TiO2/S②，失去电子的反应①为负极反应，是氧化反应。得到电子的反应②为还原反应，是正极反应。通过①②可以看出I-和I3-的浓度不会发生变化，D正确，B错误。11答案：C解析:酸性高锰酸钾可以氧化烯烃，譬如氧化乙烯，会生成CO2，氧化丙烯生成CO2和乙酸，氧化1-丁烯生成CO2和丙烯，氧化2-丁烯生成两个乙酸，氧化产物的规律就是：烯烃双键断开，双键两端氧化成两个羧基，当双键两端碳原子数为1时，氧化成CO2，难道都是大学叫兽在出题吗，这个反应的产物超出大纲要求了！！！反应①的产物W为：,，其中含有-COOH和Br-两种官能团。反应②为水与双键之间的加成，产物可能有两种：,，其中都有两种官能团HO-和Br-。③发生的是消去反应，消去HBr，产物也有两种：，。两种产物都只含有碳碳双键一种官能团。反应④是与溴化氢加成，产物也有两种：，，也都只含有Br-一种官能团，故选C。12答案：A13.答案：C解析:设n(PCl3)=X,n(PCl5)=Y，根据P元素守恒可得：X+Y=0.25g÷31g/mol……①；根据Cl元素守恒可得：3X+5Y=（0.314L÷22.4mol/L）×2……②，联立①②解得：X=0.006,Y=0.002，故选C。27【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为%0.40%100200.008.0；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3)H﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H﹥0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，1min)(007.0min0.4/028.0/)()(LmolLmoltACA,∴Bv=2A=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，1min)(009.0min0.4/036.0/)'()'(LmolLmoltACA,∴Cv=A=0.0089mol(L·min)-1【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，H的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。28【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！29【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等【答案】（1）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（2）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等30【解析】（1）由H判断G中有5个碳，进而A中5个C，再看A能与H2加成，能与Br2加成，说明A中不饱和度至少为2，又据A1mol燃烧，消耗7molO2,故A分子式为：C5H8,再据题意A中只有一个官能团，且含有支链，可以确定A的结构简式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烃的命名超纲）；（2）（CH3）2CHCCH与等物质的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再与Br2加成的反应就很好写了，见答案(2)；（3）二元醇和二元酸发生酯化反应，注意生成的水不能掉了！反应条件用浓硫酸△应该也可以，或者用应该也可以，见答案(4)反应类型略（5）难度增大，考查了共轭二烯烃的共面问题，超纲！注意有的同学写CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面这个条件的，球棍模型为：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在顺反异构）是共轭二烯烃，中间单键不能旋转可以满足；CH3CH2CCCH3可以满足，三键周围的四个碳原子是在同一条直线的，那另外那个碳原子无论在哪个位置都是和这4个碳共面的，因为（因为：一条直线和直线外一点确定一个平面）H2SO4(浓)△（6）难度更大，超出一般考生的想象范围，其实在早几年的全国化学竞赛试题里已经考过，要抓住不饱和度为2，，一个三键不能满足1氯代物只有一种，同样两个双键也不能满足，一个环，一个双键也不能满足，逼得你想到两个环，5个碳只能是两个环共一个碳了！【答案】【命题意图】考查有机物的转化关系，结构—官能团—性质，这条主线一直是高考的主干题型，今年的题目试图烃和烃的衍生物连续起来考查官能团的转化关系，涉及到具体的知识点有：通过计算确定分子式和结构简式，并对其命名；三键的加成，双键的加成，卤代烃的水解，二元醇与二元酸的酯化；方程式的书写，反应类型的书写，同分异构体的判断与书写。