2010年高考试题理综化学(安徽卷)(解析版)

-1-2010年普通高等学校统一招生考试安徽理综化学试题及参考答案及解析安徽省黄山市田家炳实验中学程培红7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同析：Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。8．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A．量取15.00mLB．定容C．电解制Cl2、H2D．高温燃烧石灰石NaOH溶液析：定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3B．Al3+、NH4、Br－、Cl－C．K+、Cr2O27、CH3CHO、SO24D．Na+、K+、SiO23、Cl－析：H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O27酸性溶液氧化；H+与SiO23反应生成沉淀10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极-2-B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－==4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a为负极，b为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH-,正极反应：O2+4H++4e－==2H2O12．右图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱析：稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度解释。13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①=②③④D．①=②③=④析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L,Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2OHCO3-+OH-。25．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34⑴Y位于周期表第__三___周期第___ⅥA__族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___HClO4____(写化学式)。⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__2_个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是___H-Cl______，键长较长的是___H-S____。⑶W的基态原子核外电子排布式是_1s22s22p63s23p63d104s1_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2__。⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：-3-XO(s)+21O2(g)=XO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g)ΔH=-270kJ/mol__。析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式。ΔH=2(-283.0kJ·mol-1)–(-296.0kJ·mol-1)=-270kJ/mol26．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：⑴A→B的反应类型是___氧化反应___，D→E的反应类型是__还原反应___，E→F的反应类型是__取代反应__。⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体_______(写结构简式)。①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应⑶C中含有的官能团名称是___羧基、硝基__。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是___acd______。a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。⑸已知在一定条件下可水解为和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：＿＿＿＿。析：B为C为。27．（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组-4-对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为__Al(OH)3____。⑵第③步反应的离子方程式是____4LiMn2O4+4H++O2==8MnO2+4Li++2H2O__。⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒_____。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸____。⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有__6.4或6.36____gNa2CO3参加了反应。析：n(LiMn2O4)=0.1mol,消耗H+0.1mol,剩余0.02molH+.需要Na2CO3：生成碳酸锂0.05mol,跟多余硫酸反应需要0.01mol，所以为0.06molNa2CO3.28．(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是ade。a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+。⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内若银镜消失，假设②成立。若银镜不消失，假设②不成立。废旧锂离子电池正极材料①加过量NaOH溶液滤液LiMn2O4、碳粉沉淀X②通入过量CO2过滤③加稀H2SO4通入空气滤液MnO2、碳粉④加入一定量Na2CO3滤液Li2CO3过滤过滤过滤-5-【思考与交流】⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-氧化了Ag_____。析：⑶、⑷小题是开放性的。答案合理即得分。