质量守恒定律复习教案

质量守恒定律复习教案刘惠仙一..教学目标：1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2．能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。二.教学重点:能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。三.教学难点:应用质量守恒定律推断物质的化学式及其质量守恒定律在化学实验中的应用.四.教学过程:(一)、质量守恒定律1．内容：.由学生直接说出质量守恒定律的内容,然后阅读一遍,巩固质量守恒定律,让学生找出定律中的关键词。2．对定律的理解：（1）四强调——强调“四点”（采取边问边答，启发回答的形式）①强调实用范围：化学反应②强调守恒:质量守恒③强调:“参加反应”和“反应后生成”④强调:“质量总和”、“总和”意味着:把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。问题思考：为什么化学反应“质量守恒”？转入解释定律的教学。（2）质量守恒的原因解释（提问学生回答）由三个不变引入五二二的教学（由学生复习笔记，采取提问的方式完成）（3）、紧扣“五二二”（即：五个不变，两个一定改变，两个可能改变）1)五个不变：宏观：①反应物和生成物的总质量不变②元素种类不变微观：③原子种类不变④原子数目不变⑤原子质量不变2)两个一定改变：宏观：①物质的种类一定改变微观：②分子的种类一定改变3)两个可能改变：①分子总数可能改变②化合价可能改变学生对不熟悉的知识点默记巩固一分钟，边读边理解，边记忆，在头脑中留下印象（二）理解与应用例1.(2006年昆明)(1)“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。”上述质量守恒定律中，“参加”的含义是指；（2）请你从下列化学方程式获取“质量守恒定律”的有关信息，进行归纳总结。A．C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2B．2CO+O2=2CO2C．H2+Cl2（氯气）=2HCl（氯化氢)D．CO2+H2O=H2CO3例如，总结：化学反应前后①有“五个不变”（反应前后的质量、元素种类、原子种类、原子个数、各原子相对质量）②有“两个肯定改变”（物质的种类、分子的种类）③有“两个可能改变”即a．可能改变、b.可能改变。可对可能改变的的内容作适当解释，应用C、D解释即可例2.判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)可对C选项作一讨论，指出必须符合化学方程式中各物质的质量比，这是质量守恒定律的最好体现【练习一】：三个练习的教学可采取独立完成，提问的形式，并说出理由(2005年昆明)1.对“质量守恒定律”的理解，正确的是()A.10g冰受热熔化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2．某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3)、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是()A．它由四种元素组成B．它是氧化物C．它有水D．它很稳定3．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是()A.氯化钾B.甲烷C.氮气D.硫酸锌例3、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2给学生一分钟的时间，邻桌讨论完成这种题目的依据是什么？回答后进入题目的解答解析：这是一题确定物质的化学式的题目，可依据：化学反应前后原子的种类、数目守恒来确定X+H2O2=N2+2H2O，分析右边有哪几种元素？各有几个原子？左边呢？还差哪几种元素/几个原子？X的化学式为N2H2解法小结：首先确定方程式已知一边元素的种类，再确定其原子个数，根据两边元素及原子个数的差异确定其要求的化学式【练习二】先独立完成，后同桌讨论，提问形式完成，需要说出理由。1.确定横线上物质的化学式:2NH4NO3＝2N2↑+O2↑+42.4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为()A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5质量守恒定律的实验探究，以小组讨论形式完成，讨论中教师可各组巡视，发现问题的组尽量让他们发言，让大家指出其中的错误。[练习三]：(2007年昆明)在“质量守恒定律”的课堂教学中，引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是；D实验天平不平衡的原因是。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定（填“等于”或“不等于”）生成的硫酸锌和氢气的质量总和。讲解完后强调特别注意.五.课堂小结和学生共同完成,如果时间允许,可叫学生完成六.布置作业七、教学过程教师活动学生活动设计意图[点明目标]质量守恒定律是一切化学反应都必须遵循的基本定律，是否能够熟练地掌握并应用质量守恒定律对初中化学学习起到至关重要的作用。所以今天我们将针对质量守恒定律的应用上一堂习题课[直接引入]点明目标，使学生明白本节课的任务；强调质量守恒定律的重要性，引起学生的重视。[提出问题1][思考回答]化学反应前后原子的种类、数目，元素的种类及物质的总质量都是不变的。[问题设疑]通过对这四个反应方程式的观察，使学生理解的记忆质量守恒定律的基本内容，并不是简单的让学生进行逐字背诵。这样即加强了学生对质量守恒定律的理解，又减轻了因记[提出问题2]继续观察这几个反应方程式，请同学们在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合，形成新的分子。思考，化学变化的微观实质是什么？忆不牢而带来的问题。[解释]正是因为这样的反应实质，才决定了我们化学反应前后原子的种类、数目，元素的种类及物质的总质量都是不变的。[理解][提出要求]我们已经清楚了质量守恒定律的基本内容，接下来请同学们独立完成学案中的三类例题，并通过组内讨论，得出每类例题解答依据。在学生谈论的过程中，教师对每一学习小组的同学进行个别指导。[分析讨论]分组进行讨论，相互交流，并注意总结解题方法和依据。[活动探究]让学生在分组讨论中得到正确答案，并通过组内同学的相互交流与合作，培养学生的合作意识。[例题展示]分别将三类典型例题展示在幻灯片中。[解释结论]由学生自己将本组负责的例题向全班同学进行讲解，并总结出每一类问题的解题依据。[分析讨论]在他们清晰的讨论中、讲解中，老师可以了解学生在面临新问题时的思路，可以判断新知识对学生来讲的难度系数，从而控制课堂的节奏。在他们的表达过程中，用了最少的专业名词，用了学生最能够理解的语言，对自学能力、理解力较差的学生来说，更容易听得明白。[解释结论]根据此反应反应前后原子的种类和数目不变，确定X的化学式应该为SO2通过学生的自主完成并得出解题方法，使学生充分理解这一含义。[总结提高]对所学知识进行整理，再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化。[解释结论]（1）根据反应前后各物质的质量总和不变，得出氢气的质量=116.2g+50g-185.8g这道题是这一类型中比较简单的一类，主要是使学生能够理解化学反应前后各物质质量总和不变。=0.4g[解释结论]（1）根据反应前后各物质的质量总和不变X=4g+10g+1g+12g-（12g+15g）=9g（2）根据表格，反应前后只有B、C的质量增加，所以B、C是反应物。而A、D是生成物，二者的质量比为（12g-10g）：（15g-1g）=1：7在第一题得出了化学反应前后各物质质量总和不变后，学生很自然的会利用这一结论解本题的X值，此时应注意指导学生理解是“参加反应的各物质的质量总和相等”，即表格中各物质的增加量等于减少量，质量守恒定律应用时往往都忽略了“参加反应”这个关键词，所以很多学生容易将物质的质量比算错。通过本题的解答，同学们能更加深刻的理解质量守恒定律中的含义。[解释结论]（1）生成氧气的质量=Ag+Bg-Cg（2）生成氧气的质量=Ag-Cg这道题加深孩子对“参加反应”的理解，[小结]请同学们总结此类应用的解题依据。[总结收获]解题依据：化学反应前后各物质的质量总和不变[总结提高]对所学知识进行整理，再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化。[解释结论]因为反应前的物质中只有氮、氢、氯、氧四种元素，所以根据质量守恒定律中元素的种类不变，将B、C、D排除，故应选择A[解释结论]反应后的物质中含有镁、氧、氢、碳四种元素，而空气中含有氧、氢、碳的物质有氧气、水蒸气、二氧化碳，因此一定发生反应的是水蒸气和二氧化碳，而氧气是可能参加了反应这一知识点的应用经常出现在科学探究题中，学生在以往的科学探究题中进行猜想往往把握不住要点，不知该如何进行猜想；通过这些习题的解答，能够进一步明白，在猜测物质的组成成分时是要符合一定的规律的，而这一规律正是质量守恒定律另一表现形式——化学反应中，元素的种[解释结论]应用三第三题，根据表达式：A+O2CO2+H2O，可以判断出A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（化学反应中，元素的种类不变）。类不变。[解释结论]应用三第四题，根据参加反应的各物质的质量总和不变，计算消耗的氧气的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，A中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g所以氧元素的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g[小结]请同学们总结此类应用的解题依据。[总结收获]解题依据：化学反应前后元素种类不变[总结提高]对所学知识进行整理，再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化。[总结]通过这节质量守恒定律应用的复习课，请同学们回顾本节课的过程和内容，探探自己的收获。[总结收获][总结提高]通过学生的自我总结落实本节课的目标，并总结出一个重要的学习方法：发现问题解决为题归纳总结；并能够将这一学习方法应用到日后的复习、学习当中。八、板书设计主页校园文化校园新闻校本培训教学科研德育管理学生天地成果展室科组建设教学资源试卷中心校园图库化学组语文组数学组英语组物理组化学组政治组历史组生物组地理组图音体组热点内容如何正确书写化学[12-09]高中化学新课程实施的几点[09-20]《空气》的教学设计[09-20]对《质量守恒定律和化学方[03-01]如何正确书写化学[11-30]珍惜课堂生成“活化”[03-28]当前位置:主页科组建设化学组如何正确书写化学方程式教学设计时间:2009-12-0916:15来源:陈尔专点击:282次如何正确书写化学方程式教学设计陈尔专一、教学设计思路本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛