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江苏省南通地区2006届高三第一次模拟考试化学试卷06/03/23本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H－1Si－28C－12N－14O－16F－19Al―27P－31S―32Cl－35.5Fe―56Cu―64Ag―108I―127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法中正确的是A、铅笔芯的主要成分是金属铅B、CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收COC、臭氧层的破坏对人类健康有害D、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品2、人们在吃海鱼时，有时吃出白色的石头，称为鱼的脑石，长在头骨上方、能控制鱼在水中的沉浮，我们拿到它，洗净、加上白醋、看到有气泡生成，从此种现象上我们可以判断鱼的脑石是A、碳酸氢盐B、亚硫酸盐C、甲酸盐D、碳酸盐3、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A、a＞b＞cB、b＞a＞cC、c＞b＞aD、c＞a＞b4．在500℃时，把0.3molSO2和0.2molO2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是A前2minSO2的平均反应速率0.01425mol(L·s)B平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/LC平衡时，SO2的转化率为95％D平衡时，SO2的转化率为71.5％5、1996年，范克(Fwnk.J.E)等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol6、氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是A、H2为负极，O2为正极B、工作时电解质溶液的pH不断增大C、负极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2OD、正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-7．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加入了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05mL），则①和②两种情况下溶液中[H＋]之比的值是A10B50C5×103D1048、用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是A、OE段表示反应速率最快B、EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A、6B、5C、4D、310、只含C、H、O的有机物，完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1：2，则这类有机物中A．式量最小的有机物化学式是CH2O2B．式量最小的有机物化学式是CH2OC．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是18的整数倍D．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是16的整数倍11、在CuCl2水溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O；能使黄绿色氯化铜溶液向蓝色转化的操作是蓝色黄绿色A、蒸发浓缩B、加水稀释C、加入AgNO3溶液D、加入食盐晶体12、乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收：CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）：CH3CH2OSO3H＋CH2＝CH2→（CH3CH2O）2SO2（II）加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4（CH3CH2O）2SO2＋2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4下列叙述中正确的是：（1）化合物I、II都属于酯类；（2）上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应（酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应）；（3）上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；（4）上述生成醇的反应都属于取代反应A.只有（1）B.只有（1）（3）C.只有（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）13、下列离子反应方程式中正确的是A、氯气与水反应：Cl2+H2O====H++Cl-+HClOB、硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OC、NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OD、向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2====2Cl-+Br214、对下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、反应CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸15、对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是A、尼古丁为芳香族化合物B、尼古丁的分子式为C10H14N2C、苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D、尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子可能都在同一平面上16、由Cu、S、O、H四种元素中2种或3种元素组成4种常见化合物，其中甲能与BaCl2反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与盐酸反应生成盐和水；丁呈中性可以与CaO和CO2发生化合反应。下列说法中，正确的一组是①甲一定是硫酸铜②乙一定是硫酸③丙可能是氢氧化铜④丁一定是水A．①②③B.②③④C.①③④D.①②④17、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)+4O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+890kg·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H=+445kg·mol-1C、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kg·mol-1D、CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)；△H=-445kg·mol-118、近来查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分。(C3O2)能和H2O、NH3、HCl等起加成反应，例如与NH3加成：C3O2+2NH3H2N�C�CH2�C�NH2下列关于二氧化三碳说法错误的是A、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2B、C3O2和CO2一样都是碳酸酸酐C、C3O2的电子式为：:O::C::C::C::O:D、C3O2与HCl加成产物的结构简式为H�C�CCl2�C�H第Ⅱ卷（非选择题共76分）19．已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂。请回答问题：（1）物质A的化学式是；物质C的化学式是。（2）反应（Ⅱ）的化学方程式是；反应（V）的化学方程式是。20、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_______________________________________________。21．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）已知加入1molA和3molB且达到平衡时生成amolC。（1）达到平衡时C在反应混合气体中的物质的量百分含量为（用含a关系式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为（用含a关系式表示）。此时C在混合气体中的物质的量百分含量（填增大、减少或不变）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入Cmol。（4）若在同一容器中，加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么n、m的取植范围是（用字母对、。关系式表示）。22．(10分)下图中的每一个方格表示常见的一种反应物或生成物，有的反应部分产物未写。请填写下列空白：（1）H的化学式为，C的电子式为。（2）1molFeC2O4完全反应转移电子数为。（3）C和H反应的化学方程式是。（4）写出任一能实现G→D转化的化学方程式。23．已知：①－CH2CH3，－OH，－Cl等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而－NO2，－SO3H，－COOH等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位。通常把这些取代基称为定位基。②卤代烃与本可发生如下反应：R－X＋－R＋HX但若苯环上有间位定位基时，该反应不易发生。③苯的同系物可发生如下氧化反应：－R－COOH根据以上提供的信息，选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸，按合成顺序写出有关化学方程式。24．已知烯烃中的碳碳双键与臭氧作用后，再在锌粉存在下水解即可将原有的碳碳双键断裂，生成联基结构，表示如下：，这两步反应合称为“烯径的臭氧化分解”。又知结构为R－CO－X（名叫酰卤）的有机物可发生如下的反应：R－CO－X＋H2O→R－CO－OH＋HX有机物A是由某烯烃和氯代烯烃发生加聚反应后生成的高分子化合物，它发生了如下列图示的转化关系。论写出下列各物质的结构简式ABCDEF25．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15