2006年广东地区化学科中考金属章节专题复习资料-人教版[整理][整理]

金属章节专题复习【基础知识】在人类发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。金属元素最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，显正价。金属单质大多数有金属光泽，易导电、传热且有良好的延展性。黑色金属（Fe、Cr、Mn）金属有色金属合金是一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而形成具有金属特性的物质。1．铁与铁合金（1）铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的导体。（2）铁的化学性质：比较活泼，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生反应。因此，地壳中铁是以化合态的形式存在的。与铁反应的物质化学方程式反应的现象2O在干燥的空气中铁很难与氧气反应；在潮湿的空气中易形成铁锈；在纯氧中点燃43223OFeOFe铁表面有红色物质（32OFe）；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。酸2442HFeSOSOHFe22HFeClHClFe在铁表面有气泡冒出，溶液由无色转变为绿色，铁逐渐减少。硫酸铜溶液（湿法冶金）CuFeSOCuSOFe44铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成淡绿色。说明：（1）铁锈是铁与氧气和水共同作用生成的，其主要成分为32OFe。（2）防止铁生锈的方法：a.保持铁制品的干燥与洁净，b.在其表面涂一层保护膜（刷油漆），c.在其表面镀上其他金属（镀锌或铜）。（3）铁的合金：生铁：含碳量2％～4。3％之间的铁合金钢：含碳量0。03％～2％之间的铁合金（4）冶铁原理：232323COFeOFeCO2．铜及铜的合金（1）铜（金属导电顺序前三位是银、铜、铝）化学性质稳定，在热的条件下可与氧气反应，生成氧化铜（黑色），还可以与某些盐发生反应，如：2323)()(NOCuHgNOHgCu或233)(22NOCuAgAgNOCu（2）铜的合金黄铜：铜锌合金青铜：铜锡合金白铜：铜镍合金3．铝及铝合金（1）物理性质：具有银白色金属光泽。（2）化学性质：①与非金属单质反应：如322234OAlOAl②与酸反应：233262HAlClHClAl或2342423)(32HSOAlSOHAl③铝对浓硝酸有耐腐蚀性。（3）铝合金：硬铝是铝、镁、铜的合金。质轻、硬度大、耐腐蚀，如铝合金门、飞机外壳等。4．锌：具有青白色金属光泽，在空气中易形成致密的氧化膜，阻止内部进一步氧化。常用于电镀或制干电池。【本章节重点】1．（1）等质量金属与足量的酸完全反应产生2H质量排列由多到少：ZnFeMgAl（2）反应速率排列，即活动性排列：FeZnAlMg2．金属活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐溶液之间是否发生反应的重要依据。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱★运用金属活动性顺序注意以下内容：（1）排在氢前面的金属能置换酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。如：2442HZnSOSOHZn42SOHCu不反应（2）运用（1）条时，酸一般指的是稀盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生氢气。（3）用金属置换酸中的氢来制取氢气时，一般不用活泼的金属K、Ca、Na等，因为反应很激烈，会引起燃烧或爆炸。（选择反应速度适中的Zn）。（4）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液．．中置换出来。如：44ZnSOCuCuSOZn4FeSOCu不反应AgClFe（不溶于水）不反应（5）用金属跟盐溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换盐溶液里的金属。如：把Na放入CuSO4溶液中：22222HNaOHOHNa4224)(2SONaOHCuCuSONaOH（6）Fe参加与酸或盐溶液的置换反应时，生成物中铁元素为＋2价，不可写成＋3价的铁的化合物。【练习】1．下列关于铁的叙述不正确的是：（）A．纯铁为银白色金属B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：（）Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈3．等质量的锌与铁分别与足量的稀盐酸反应，产生氢的质量跟反应时间关系的曲线如下图中的4．现右5.6g含有一种杂质的铁与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁中的杂质是（）（铁的相对原子质量是56）A．镁B.锌C.铜D.碳5．将Fe放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．42SOHB.HClC.4CuSOD.4ZnSO6．有X，Y，Z三种金属，把X投入Y（NO3）2溶液中，有Y析出，得到的X（NO3）2溶液的质量小于Y（NO3）2溶液的质量。把Z投入XCl2溶液中，有X析出，生成的ZCl2溶液的质量小于XCl2溶液的质量。下列判断错误的是（）A．金属活动顺序ZXYB.相对原子质量的大小是YXZC．X、Y、Z可能依次是Fe、Cu、ZnD.X、Y、Z可能依次是Cu、Hg、Fe7．在天平左右两盘上各放一等质量的烧杯，烧杯中各盛有质量和质量分数均相等且足量的稀硫酸。向左盘烧杯中加入2gFe，向右盘烧杯中加入2gMg，待金属完全反应后，天平指针如何偏？（1）若本题加铁一边换成等质量的锌，结果如何？（2）若本题加铁一边换成等质量的铝，结果又如何？8．关于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是（）A.氧化剂是CO2B.CO被氧化C.Fe2O3发生了氧化反应D.CO具有氧化性9．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是（）A．加入足量的稀盐酸B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热D．用磁铁吸取10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（）A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．生铁B．镁C．锌D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧B．铁与硫酸反应C．氢气在氧气中燃烧D．铁与硫酸铜反应14．在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是（）A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2B．CuCl2、ZnCl2C．FeCl2、ZnCl2D．只有FeCl215．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）A．ZnB．AlC．CuD．Ag三：实验题16．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三17．某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种。现取样进行如下实验：⑴取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）；⑵把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。由此推断：①该物质中一定不含_______;②该物质中一定含________;实验⑴中肯定发生的化学方程式是：____________________________________________;③该物质中可能含有_______;为了确定它是否存在，可采用的方法是【答案】1．D2.B3.4.A5.C6.D7.等量的Fe和Mg分别和足量的硫酸反应，Mg产生的H2多，即天平右边的跑走的气体多，所以指针偏左。（1）偏左；（2）偏右。8．B9.D10.D11.A12.C提示：设32OFe为x克，43OFe为y克，根据提议有：416356356316256256yx得2930yx13．AD14.B15.C16.C17.方案一：各取小量，用一磁铁吸取，能被吸附的是铁粉。方案二：各取小量，分别通入灼热的氧化铜，能使黑色氧化铜变成红色的铜的是木炭粉。方案三：各取小量，分别加入盐酸，有气泡产生的是铁粉。18．该物质一定不含有：CuO该物质中一定含有：C和32OFe实验（1）的化学方程是：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑该物质中可能含有3CaCO