2017粤教版九年级化学下册课件：6.2 金属化学性质(共47张PPT)

九年级化学科粤版第六章金属6.2金属化学性质一、说教材《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。体现了“化学理论来源于化学实践，反过来又指导服务于裎”。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用探究对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及某些金属化合物溶液、酸等反应的不同来理解和探究金属活动性顺序表，为学习酸、碱、盐打下良好的基础。二、说学情在日常生活中学生对常见金属的用途、状态、颜色及硬度等有了直观的认识，而在化学课的上册学习中学生还认识到铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,铜跟氧气在加热时生成氧化铜。九年级学生的好奇心强，求知欲旺盛，有一定的思维和概括能力，这些知识和能力都为本节内容的学习奠定了坚实的基础。三、说教学目标1、知识目标（1）认识常见金属与氧气、稀盐酸（稀硫酸）、某些金属化合物溶液的反应2、能力目标进一步培养学生观察、分析、推理、归纳及运用知识等能力3、情感目标（1）在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维（2）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣【教学重点】1、金属的化学性质。2、金属活动性顺序。3、置换反应。【教学难点】金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题四、说教学重、难点根据本课题内容的特点和学校的教学现有的仪器设备水平，学生经过氧气的性质和制取，碳的氧化物及二氧化碳内容的学习，已具有了本课题实验探究内容的操作能力，学生学习主要采用实验探究法和对比归纳法。实验探究法是化学学科的特点，也是学生学习化学知识的最有效途径。学生在已有经验和教师指引下进行实验探究，在观察、记录的同时，在教师引导下进行相关问题的思考，这样既强化学生的实验操作能力和观察能力，又使学生分析问题的能力得到逐步提高，最后通过对比归纳法，将实验探究过程中所得的结论进行处理，得出从实践中来又能指导实践的金属活动顺序表，它能提高学生对所得信息进行加工、处理的能力，实现知识的初步自我构建。五、说学法及指导六、说教法对金属的化学性质，采用“实验探究——讨论”的教学模式，设计这些探究过程，有利学生于体验探究与成功的乐趣，激发思维的潜力，以达到培养学生动手、观察、分析的能力。对金属活动顺序表，采用“对比——归纳”的教学模式，对金属的化学性质从不同的角度反映出金属的活泼性进行对比归纳，使学生学会从客观事实中总结归纳得出结论的方法，促使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。七、说教学过程为使学生对金属活动顺序的探究形成一个整体，有序、有效，特将置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，这样也为概念的学习提供更多的实例。教学程序按：创设情景、温故知新——活动探究、讨论——对比归纳——练习巩固的次序进行教学。九年级化学科粤版第六章金属6.2金属化学性质【回忆】我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热1、金属跟氧气的反应二、金属的化学性质a.Mg在空气中燃烧：常温：Mg表面容易形成一层氧化膜点燃：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光2Mg+O2===2MgO点燃白色化学方程式：1、金属跟氧气的反应二、金属的化学性质b.Al和O2：常温：Al表面形成一层致密的氧化膜点燃：铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光4Al+3O2===2Al2O3点燃化学方程式：1、金属跟氧气的反应二、金属的化学性质c.Fe和O2：常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热3Fe+2O2====Fe3O4点燃黑色化学方程式：1、金属跟氧气的反应二、金属的化学性质d.Cu和O2：铜在空气中加热表面变黑:2Cu+O2====2CuO黑色化学方程式：“真金不怕火炼”你知道吗？加热铜1.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜2.铝在纯氧中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝3.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁4.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜5.金不能与氧气反应（真金不怕火炼）条件镁铝铁铜金空气中剧烈燃烧发出耀眼白光易生成致密氧化膜潮湿空气中易生锈潮湿空气中缓慢生锈，加热变黑高温也不反应氧气中耀眼白光火星四射对比各金属跟氧气反应的剧烈程度活动性：镁、铝铁、铜金讨论：从以下反应中你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（常温）（2）2Cu+O2加热2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（常温）（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在常温下发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：【实验：金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】铝跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应铜跟稀盐酸反应对比镁、锌、铁、铜与盐酸反应镁锌铁铜实验现象：镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶液仍为无色。锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色铜：无变化。盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应二、金属的化学性质2、金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应的剧烈程度依次减弱结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属Cu+HCl===对比铝、铁、铜分别与稀盐酸的反应1、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？情景再现Mg、Zn、FeCu镁锌铁金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐弱结论：①排在越前的金属，其金属活动性越强②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（K，Ca，Na除外）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁铜镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中反应非常激烈，放出大量无色气泡反应较剧烈，放出大量无色气泡反应较慢，有无色气泡放出由无色变为浅绿色没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应激烈，放出大量无色气泡反应的化学方程式：Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Mg+H2SO4==(氯化亚铁)(硫酸亚铁)Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4+MgSO4H2↑反应的化学方程式：Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Mg+H2SO4==H2↑+MgSO4Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4单质化合物化合物单质置换反应：++由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。3、金属跟某些金属化合物溶液的反应二、金属的化学性质.铝与硫酸铜溶液的反应.铁与硫酸铜溶液的反应.铜与硫酸铝溶液的能反应吗探究三、金属与化合物溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应现象：①铁的表面有红色固体生成②溶液由蓝色变为浅绿色（曾青得铁则化为铜）湿法冶金的先驱将铝片放入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu反应现象：浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成溶液蓝色逐渐消退二、金属的化学性质反应的化学方程式：.2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu+Al2(SO)3===结论：活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。活动性：Al、FeCu实验现象化学方程式铝片浸入CuSO4溶液中铜片浸入Al2(SO4)3溶液中铁钉浸入CuSO4溶液中铝片表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色无明显变化金属跟稀盐酸的反应金属跟金属化合物溶液的反应置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式：A+BC→B+AC置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。（2）置换反应用字母可表示为：A+BC==B+AC木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O铁与盐酸的反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2C+2MgO这五个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。1、判断下列置换反应能否发生，为什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)21.金属的主要化学性质：①大部分金属能与氧气反应②活泼金属会跟稀盐酸(或稀硫酸)反应③较活泼金属能和较不活泼金属化合物的溶液反应2.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式：A+BC→B+AC金属活动性由强渐弱【本节知识结构】金属的性质金属的物理性质金属的化学性质金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质使（）A.硬度小B.密度较大C.导电性好D.化学性质稳定D2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）Ａ.Ｚ、Ｙ、ＸＢ.Ｙ、Ｘ、ＺＣ.Ｚ、Ｘ、ＹＤ.Ｙ、Ｚ、ＸB3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（)A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、AC.A、Zn、CuD.Cu、A、ZnA4.下列四种反应，不属于置换反应类