搜索
12006年高一化学综合训练题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．下列粒子中还原性最强的是（）A．F—B．Cl—C．Br—D．S2—2．N的质量数为14，在粒子[NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10∶7∶11B．10∶11∶9C．10∶11∶8D．11∶9∶103．氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86、质量数219的原子构成。下列有关氡的说法正确的是（）A．氡气在标准状况下密度约是8.8g•L-1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D．“锕射气”是氡的同位素4．下列各物质中既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na3PO4D．HCl、CaO、MgCl25．把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1克B．3.6克C．7.2克D．无法确定6．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为（）A．在通常状况下是固体B．SeO3的水化物为酸C．H2Se比H2S稳定D．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态7．同一周期中的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性强弱为：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZC．原子半径为：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性为：X3－＜Y2—＜Z—8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．CH3COOH的摩尔质量与NA个CH3COOH分子质量在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAD．17gNH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA11．加热m克质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为()A．B．C．D．53m168137m16853m84169m168212．单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-，有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强以上叙述正确的是()A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦13．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↓+H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O(气)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④14．实验室里需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68gCuSO4、加入500mL水B．称取12g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4、加入500mLD．称取12.5g胆矾、配成500mL溶液15．铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是()①铷的熔点比钾高②氯化铷的水溶液pH＝7③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷可能从FeCl3溶液中置换出铁A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤二、选择题（每小题只有1个或2个选项符合题意,每小题4分，共20分）16．将mgCu与足量的浓H2SO4充分反应，得到nL(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是()A．63.5molB．32molC．22.4molD．22.4mol17．关于氯水的叙述，正确的是()A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小18．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是()A．NaB．MgC．FeD．Zn19．下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是()A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2O2和Na2OC．K2MnO4和KMnO4D．HBr和HCl20．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：()①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQmm98mn3三、填空题（共40分）21．（9分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)。请回答：(1)固体A是(写化学式)(2)反应①的化学方程式：(3)反应②的化学方程式：22．（12分）(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。①X元素的单质分子式是；若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是；②Y单质的电子式是；Y单质与水反应的化学方程式：；Z与钙形成的化合物的电子式是：。(2)已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是。23．（9分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答以下问题：①雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：；②如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变。(填“大”、“小”、“不变”)(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤4开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(3)在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。四、计算题（10分）24．两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mLSO2，反应后溶液中分别有5.75g和7.1g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。(提示：SO2与NaOH反应时，当反应物间的物质的量比值不同，会有正盐或酸式盐生成)5(1)Na2O2(2)SO2+NaOH＝NaHSO3(3)SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr33.(1)①He4g/mol②∶∶∶，2F2+2H2O＝4HF+O2↑Ca2+［］2-(2)1.02×10-10m～1.17×10-10m(1)①2H2SO3+O2＝2H2SO4②小；H2SO3+HClO＝H2SO4+HCl或与SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(2)C(3)不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害。解：SO2与NaOH反应时可能有：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝NaHSO31120mLSO2可生成0.05molNa2SO3或Na2SO3和NaHSO3含液质7.1g的一定含Na2SO3和NaOH第一份液中：第二份液中含Na2SO30.05mol质量6.3g,m(NaOH)＝7.1-6.3＝0.8g原液中n(NaOH):2×0.05+0.8/40＝0.12molc2(NaOH)＝0.12/0.5＝0.24mol/L