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2006-2007学年广州市高三调研测试（一）化学2006.12本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列叙述不正确的是A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的钢具有良好的导磁性D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NAB.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NAD.标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA3．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水②溴的四氯化碳溶液③丁醇④纯碱溶液⑤酸性KMnO4溶液。在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤4.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti4822和Ti5022的说法中正确的是A.Ti4822和Ti5022原子中均含有22个中子B.Ti4822和Ti5022在周期表中位置相同，都在第4纵行C.分别由Ti4822和Ti5022组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti4822与Ti5022为同一核素5.食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。其中正确的是A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④6.下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞07.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB.N2H4(g)+21N2O4(g)＝23N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol8.下列说法中正确的是A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素t(min)vt1v(正)(逆)vCH2=CH—C—NH2OC.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等9.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为A．20%B.40%C.60%D.80%10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确．．．的是①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A.①②B.②③C.③⑤D.②⑥二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-14.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素不同C.发生氧化反应的元素相同D.生成KCl的物质的量不同15.下列反应的离子方程式正确的是A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D.澄清石灰水中通入过量CO2OH-+CO2＝HCO3-16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A.离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质可在氧气燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等17.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)18.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应19.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多20．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．甲乙装置中锌片都作负极B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括2小题，共30分）锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸甲乙21.（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，①在加入药品前，必须进行的操作是。②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)。实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试管，观察到的现象是：，反应的化学方程式是。（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。①画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。②某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是。A图IA图II活塞22.（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：实验过程中的pH调节可参考下表：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4回答以下问题：（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。（2）步骤①中发生的离子反应方程式。（3）步骤②溶液I中加入X的目的是。（4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是。a．氢氧化钠b．氨水c．碱式碳酸铜d．氧化铜（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是。（6）经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为。（7）若步骤④中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表粗氧化铜W1g溶液I沉淀IW2g溶液II溶液III沉淀IIW3g氯化铜晶体CuCl2·xH2O①加过量盐酸过滤②加入X③加入Y调节pH过滤无水氯化铜W4g④⑤示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式。四、（本题包括3小题，共30分）23．（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。在以上反应中Fe3+实际上起着作用，总反应式为。（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，。总反应式为。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：。（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O24.（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO2），其工业流程大致如下：（1）反应①的离子方程式为，高压水蒸气的作用是。