2007年广东高考化学模拟题

2007年广东高考化学模拟题广东省云浮市邓发纪念中学邓孝光原子量：Na—23Cl—35.5Cu—64H—1O—16C—12S--16第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题：（每题只有1个答案，每题3分，共30分）1、2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。泛素由76个氨基酸组成，会像标签一样贴上一些蛋白质，这些被贴上标签的蛋白质就会被运送到细胞内降解。标签是怎么贴的呢?原来细胞中存在着E1、E2和E3三种酶，它们的分工是这样的：E1负责激活泛素分子。激活后，泛素分子被运送到E2上，E2负责把泛素分子绑在需要降解的蛋白质上。E3认出需要降解的蛋白质后，指引E2靠近，将携带着的泛素分子绑在指定蛋白质上。蛋白质的降解在生物体中普遍存在，这就是“贴标签”的过程。E2不断重复忙碌，指定蛋白质上就被绑了一批泛素分子，达到一定数量后，指定蛋白质就被运送到细胞内的“垃圾处理厂”——蛋白酶体中(蛋白酶体是一个桶状结构，通常一个人体细胞中含有3万个)。蛋白酶体根据绑在指定蛋白质上的泛素分子这种标签，决定接受并降解——将蛋白质切成由7至9个氨基酸组成的短链。下列有关的说法错误的是：（）A、绝大多数酶是具有水解的性质B、由E1、E2和E3三种酶的分工可知，酶具有选择性和专一性C、蛋白质是由E1、E2和E3以各种不同的方式组成D、人在感冒发烧时不想吃，其可能原因是发烧能降低酶的活性，甚至使酶失去活性1、（C）酶属于蛋白质，具有蛋白质的性质：水解、电泳、变性等。2、下列叙述不正确的是：（）A．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏低；D．用氨水清洗试管壁附着的银镜2、（D）乙醇、氨气分子间能形成氢键，所以乙醇的沸点比甲醚高，氨气容易液化。在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，说明硫酸铜已分解成氧化铜，则测得的固体质量偏小，使测得的水质量偏大，所测结晶水含量偏高。3、按照下列实验方法可以达到目的的是：（）A．配50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl、CuCl2C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu(OH)2，加热煮沸后有砖红色沉淀3、（B），对于A，45mL水常温下相当于45g，则加5gNaCl所得溶液质量分数为10%；当溶液中有大量CO32-等杂质，而SO42—量少时，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液如量不足，则无法鉴定SO42—；对于D，没有中和浓硫酸，而醛基与新制的Cu(OH)2的反应需在碱性条件下进行。4．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）充电放电A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)4、（C）电池放电时作为原电池，原电池的负极发生氧化反应，而Cd放电时化合价升高，被氧化，发生氧化反应，所以Cd作负极。5．三氯化氮（NCl3）在常温是一种淡黄色液体，以下关于N、Cl、NCl3的叙述正确的是（）A．N原子的2p能级中有一个未成对电子B．N的第一电离能小于O的第一电离能C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高5、（C）据洪特规则，N原子的2p能级中应有3个未成对电子；N的2p能级电子排布为稳定结构，所以N的第一电离能大于O的第一电离能；NCl3为分子化合物，沸点由分子间作用力决定。6、某有机物的结构简式如右图，可发生反应的类型有：（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中正确的是A.①②③⑤⑥B.②③④⑥⑧C.①②③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧6、（C）此有机物有酚羟基、羟基、羧基，可发生取代、加成、消去、酯化、中和、氧化7.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是：（）0.40.30.20.12n(CO)/molL.-1246Ot/minA.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小B.反应4min后平均反应速率最小C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—17、（A）反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，由图知，从2到4min内n（CO2）的变化量最大，即在第2min到第4min间生成CO2的反应速率为v(CO2)=0.15mo1·(L·min)—18．某温度下，CuSO4的溶解度为25g，若向90g该温度下的饱和溶液中加入一定质量的无水CuSO4，则恰好完全转化为CuSO4·5H2O，加入的质量为：（）A．110gB．55gC．90gD．18g8、（A）90g该温度下的饱和溶液中，有CuSO4：90×25/（100+25）=18g，水：90-18=72g；而向此饱和溶液中加入一定质量的无水CuSO4，恰好完全转化为CuSO4·5H2O，则晶体中的结晶水即为原饱和溶液中的72g水，所以晶体中的CuSO4为：72×160/90=128g，所以需加无水CuSO4为128-18=110g。9．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的NaOH固体B．加入适量的水C．加入适量的Na2CO3D．加入适量的FeCl3固体9、（B）加入适量的NaOH固体，减小c(H+)但c(S2-)增大；CO32-的加入，结合H+，使c(H+)减小但c(S2-)增大；2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，所以加入适量的FeCl3固体，使c(S2-)减小但c(H+)增大。10．下列说法正确的是（）A．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，说明X的非金属性比Y强B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强10、（C）对于A，注意氢键的形成；对于B，注意碳原子；对于D，金属元素活泼性强弱由失电子能力决定，而非最外层电子数。二、不定项选择题：（每题有1--2个答案，每题4分，共40分）11、下列离子方程式正确的是：（）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+NH4+H2O+NH3↑C.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－D.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓11、（BD）A中Ca2+与OH—的比例应为1：2；C中S2-的第一步水解只能生成HS-。12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1B．电解CuSO4溶液一段时间后，再加入一定质量Cu(OH)2，溶液能与原溶液完全一样C．电解硫酸钠溶液时，Na+向阳极移动D．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变12、（A）电解氯化铜溶液，在阴极上析出Cu；阳极上析出Cl2，其物质的量之比为1:1对于B，加入一定质量Cu(OH)2，则比原溶液增加了水；对于C，电解硫酸钠溶液时，Na+应向阴极移动；对于D，电解了水，硫酸浓度增大，pH减小。13、阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是：（）A.常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10NAB.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NAC.常温常压下，22.4LCH4分子中共价键总数为4NAD.标准状况下，28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2NA13、（BD）对于A，一个D2O有10个电子，但18.0g重水小于1mol；对于B，乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则42.0g乙烯和丙烯的混合气体相当于3molCH2；对于C，常温常压下，22.4LCH4分子不等于1mol；对于D，乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，28g乙烯和聚乙烯的混合物相当于2molCH2，燃烧所得CO2分子数为2NA。14、下列各组离子一定能大量共存的是：()A．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—B．在由水电离出的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—C．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—D．能溶Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中可大量共存的离子组：K+、Na+、HCO3—、NO314、（C）A中NO3—、H+、Fe2+不能共存；B中由水电离出的c(H+)=10—13mol/L的溶液可能为碱性或酸性，NH4+、Al3+不能在碱性溶液中存在；D中能溶Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液为碱性溶液，HCO3—不能存在。15．下列各组溶液只用水和试管，达不到鉴别目的的是：（）A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四种固体B．CCl4、乙醇、苯三种液体C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg(OH)2四种固体D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四种固体15、（AD）16．强酸和强碱的英才稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1已知①CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1②1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3上述反应均在溶液中进行，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是:（）A．△H1△H3△H2B．△H2△H1△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H2=△H3△H116、（A）CH3COONa水解吸热，使①放出的热量少于③的，H2SO4（浓）稀释放热，使②放出的热量多于③的，因放热△H取负值，所以选（A）。17．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1FeCl3水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1Na2CO3溶液。以上各瓶溶液所含H+、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①17、（D）溶液所含分子总数包括水分子总数，所以溶液体积越大分子总数越多。18．对于可逆反应：mA(g)+nB(?)xC(g)；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．△H0，m+nx，同时B为非气态B．△H0，m+nx，同时B为气态C．△H0，m+nx，同时B为气态D．△H0，mx，同时B为非气态18、（C）由图1知，p1＞p2，A的转化率随压强增大而增大，即正向为气体体积减小的方向；由图2知，A的转化率随温度增大而减小，即温度升高，平衡向逆向移动，逆向为吸热方向，△H0。19．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；②MoO