投资分析

一、选择题（每题2分，共30分）1、室温时,下列物质中蒸气压最大的是----------------------------------------------------(A)(A)CH4(B)Br2(C)盐酸(D)NaOH固体2.下列叙述错误的是BA、精密度好是准确度高的必要条件B、精密度好则准确度一定会高C、平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度3.检验和消除系统误差的方法是DA、对照试验B、空白试验C、校准仪器D、A、B、C都可以4.在合成氨反应达到平衡时，有amolN2(g)，bmolH2(g)，cmolNH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是……………………………（B）(A)mrS100%(B)cbac100%(C)cbac5.0100%(D)cbac23100%5.已知化学键H─HCl─ClH─Cl键焓/kJ·mol-1436239431则可估算出反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的mrH为…………………………（B）(A)-224kJ·mol-1(B)-187kJ·mol-1(C)+187kJ·mol-1(D)+224kJ·mol-16.对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------（A）(1)增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2)称样量要适当才能减小测量误差(3)做空白试验是消除系统误差的办法之一(4)为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2(B)1,4(C)2,4(D)3,47、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（D）。A、容量瓶B、移液管C、滴定管D、ABC三种8.下列基准物可用于标定HCl的是DA、Na2CO3B、Na2B4O7·10H2OC、KHC8H4O4D、A、B9、下表列出反应H+F→R的反应物浓度和反应速度:CHCFVR1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反应的速度方程应为（D）。A、V=kCFB、V=kCHCFC、V=kC2FD、V=kCH10.已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为………（D）(1)H2(g)+21O2(g)H2O(g)K1(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)K2(3)2NH3(g)+25O2(g)2NO(g)+3H2O(l)K3(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K(A)K1+K2-K3(B)K1K2/K3(C)K1K3/K2(D)K13K2/K311.溴甲酚绿的酸式色为黄色，碱式色为蓝色，在pH＝4.5的溶液中呈绿色。那么溴甲酚绿的实际变色范围可能是：(B)A．pH=1.8~3.4B．pH=3.8~5.4C．pH=5.8~7.4D．pH=7.8~9.412、反应X2(g)+2Y2(g)=3Z2(g)在恒压和温度1000K时的ΔrHm=40kJ·mol-1，ΔrSm=40J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是…………………………………………………（D）(A)ΔU=ΔH(B)ΔG=0(C)ΔU=TΔS(D)所有关系都正确13.实验中出现以下情况引起随机误差的是：(D)(A)BaSO4重量法测定硫时,加HCl过多(B)天平两臂不等长(C)砝码受腐蚀(D)滴定管最后一位估计不准14、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（B）。A、稳定性B、特殊性C、配位比一般为1:1D、易溶于水15、已知φθ΄Fe3+/Fe2+=0.68伏，φθ΄Sn4+/Sn2+=0.14伏。计算反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+在计量点时的电位（D）。A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V1.下列数据中有效数字为3位的是：（C）A．0.030%B．pH＝2.03Ｃ．0.0234Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0计算结果正确的是：（Ｂ）A．2×103Ｂ．2.1×103Ｃ．2.05×103Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（A）A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D）A．N2O4(g)2NO2(g)B．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)5.下列可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)-Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D）A．减少容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体6.[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（B）(A)-2，4(B)+2，4(C)+3，2(D)+2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1314kJ/mol，该组元素为：（A）A．CNOB．FNeNaC．BeBCD．SClAr8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间二、填空题（每空1分，共15分）2.NH3BBr3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型共价键有无极性分子有无极性分子间作用力类型NH3BBr3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)不等性sp3不等性sp2分子几何构型三角锥形平面三角形共价键有无极性有有分子有无极性有无分子间作用力类型取向力，诱导力，色散力；氢键色散力2.在2L密闭容器中放入amolA、bmolB，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为Wmol·L-1·min-1，则A物质的转化率为__4wt/3a__，B物质的平衡浓度为__1/2b-1/3wt___。3.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）；②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小。5.在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成H2O，使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OH-结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而H2PO4-在这里起了抗碱的作用。三、判断题（每题2分，共10分）1、KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。（×）2、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（×）3、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，测量结果是可靠的。（×）4、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂。（×）5、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。（×）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。（√）7.非极性分子中有极性键。（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。（×）9.液体的蒸气压与温度无关。（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。四、简答题（每题5分，共15分）1.吸光光度法定量分析的理论依据。2.电势分析法的测量原理。3.稀溶液的依数性。1、核外电子排布规律（6分）3、分光光度法定量分析的依据（4分）五、计算题（每题10分，共30分）2.Zn（OH）2溶于氨水能够生成Zn（NH3）42+和Zn（OH）42-两种配离子，已知Zn（NH3）42+和Zn（OH）42-的稳定常数分别为2.9*109和4.6*1017，Zn（OH）2的溶度积为6.68*10-17，NH3的碱度常数为1.77*10-5。若溶液中NH3和NH4+的浓度均为0.1mol/L，则Zn（OH）2溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？其浓度是多少？3.（10分）某一元弱酸(HA)试样1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900molL1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mLNaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：(1)弱酸的摩尔质量(gmol1)(2)弱酸的解离常数(3)化学计量点的pH值(4)选用何种指示剂2.解：(1)HA+NaOH=NaA+H2O1.250g/M=41.20103L0.0900molL1M=1.250g/[41.201030.0900]mol=337gmol1(2)pH=pKalgca/cbpKa=pH+lgca/cb=4.30+lg[(41.208.24)1030.0900]/[8.241030.0900]=4.30+lg(32.96/8.24)=4.90Ka=104.90=1.3105(3)Kb=Kw/Ka=1014.00/104.90=109.10计量点时c(OH)=610.9b1068.51020.4100.5020.410900.0cKpH=14.00pOH=14.00+lg5.68106=8.75(4)可选酚酞为指示剂。1.（4分）氯化汞(HgCl2)的凝固点下降常数为34.4K·kg·mol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。（相对原子质量:Hg200,Cl35.5）Tf=Kfm0.84910001.24=34.4×───×───M=471g·mol-1M50.0设分子式为(HgCl)nn=471/(200.6+35.5)≌2则分子式为Hg2Cl23.（5分）某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟比色法（ε=1.3*104）进行测定，试样溶解后，显色、定容至100mL。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测定，如此时希望测量误差最小，应称取试样多少克？5、（8分）将含有0.2mol/L的NH3和1.0mol/L的NH4+的缓冲溶液与0.02mol/L的Cu（NH3）42+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知Cu(OH)2的Kspθ=2.2*10-20，Cu（NH3）42+的Kfθ=2.1*1013，NH3的Kbθ=1.77*10-5）6、（8分）在298K时的标准状态下，MnO2和盐酸反应能否制得Cl2？如果改用12mol/L的浓盐酸呢？（设其它物质仍然处在标准状态，已知φθ（MnO2/Mn2+）=1.22（V），φθ（Cl2/Cl-）=1.36（V））