2008-2012硫及其化合物高考试题及答案

2012山东理综12i下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（D）A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2012年广东理综12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是D解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性2011江苏1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【参考答案】B2011重庆理综6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生．．．温室气体的是A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵6.答案D【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。2009重庆理综（C）9．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价2011山东理综科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2↑；。要清洗附着在试管壁上的硫，可用。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx,正极的电极反应式为。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2-+2H2O+O2==2S+4OH-（用离子方程式表示）。【解析】(1)乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2↑；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。(2)正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e-==Sx2-；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为232071mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。(3)Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2O+S2-≒HS-+OH-，HS-+H2O≒H2S+OH-，其中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。加入CuSO4，发生的离子反应为Cu2++S2-==CuS，使水解平衡向左移动，碱性减弱，pH减小；Na2S溶液长期放置会析出硫，是因为O2将其氧化的原因，离子方程式为：2S2-+2H2O+O2==2S+4OH-。【答案】(1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑二硫化碳或热的NaOH溶液(2)xS+2e-==Sx2-离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)减小2S2-+2H2O+O2==2S+4OH-9．（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是)蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、，无色溶液出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色；（4）尾气可采用NaOH溶液吸收。2008北京理综28．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1补充完整方程式4+112232O2FeO+8SO高温（FeS2）（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2Δ催化剂2SO3。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）abd。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高2SO的转化率c.使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g3SO气体与2HO化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO和铵盐。①2SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2Br的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为2.31g。（计算结果保留两位小数）