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1南京市2008届高三第二次调研测试化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Fe56Br-80I-127Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2.下列有关化学用语或名称，表达错误的是A.COCl2分子的结构式：B.苯分子的比例模型：C.NaOH的电子式：Na＋[:••••O:H]-D.的名称：2-乙基丙烷3.下列操作或仪器的选用正确的是4.氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A.该反应中，Al2O3是氧化剂B.该反应中，N2是还原剂C.该反应中，偬还原剂D.该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole-5.下列反应的离子方程式，正确的是A.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH―NH3H2OB.钠投入冷水中：Na+2H2ONa＋+2OH―+H2↑C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4＋D.铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H＋Cu2＋+NO↑+2H2O26.下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸8.右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为A.Fe或CB.CU或FeC.N或SD.C或Al二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A.1molNO2气体与水反应生成的NO3－离子数目为6.02×1023B.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1×n6.02×1023D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×102310.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4B.1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应C.香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D.1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗3molNaOH11.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H0，△S0，则：该反应任何温度下都能自发进行12.铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，错误的是A.正极电极反应式：2H＋+2e=H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铁先被腐蚀3D.此过程中电子由铜流向铁13.下列说法错误的是A.酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac-)+c(OH―)C.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)14.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL⑶第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A.Na＋一定存在B.100mL该溶液中含有0.01molHCO3－C.Ba2＋一定存在D.Cl－一定不存在第II卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15.（10分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的绝句，他们进行了如下实验。I.定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解⑴实验②的目的是。⑵由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是（填化学式）。II.定量测定⑴操作Z是。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）。⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式。4⑶通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为各成分的物质的量为。四、（本题包括1小题，共8分）16.（8分）甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。⑴若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：①乙为氢氧化产物时，乙可能是（填一种物质的化学式），按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是（填一种物质的化学式）；②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是。⑵若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为（填一种物质的化学式）。五、（本题包括1小题，共12分）17.（12分）⑴土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。⑵在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。随着温度的升高，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）A.X的转化率越高B.反应进行得越完全C.达到平衡时X的浓度越大D.化学反应速率越快②如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“”、“”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙。六、（本题包括1小题，共10分）18.（10分）二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。⑴工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：5①反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1:1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是。②反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是（填化学式，下同）。③以上生产流程中循环②循环利用的物质是。④为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠(NaClO2)与反应器中的Cl2反应生成ClO2，该反应的化学方程式为。尾气中的Cl2可用SO2水溶液吸收，该反应的化学方程式为。⑵用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/LNaClO2溶液，可在阳极室产生ClO2，在阴极室产生H2和NaOH。下列有关说法正确的是（填字母符号）。A.电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极B.在电解过程中，Na＋向阳极移动，ClO2-向阴极移动C.在电解过程中阳极周围的pH基本不变D.电解的离子方程式可表示为：2ClO2-+2H2O2ClO2↑+H2↑+2OH―七、（本题包括1小题，共13分）19.（13分）已知：I．在一定条件下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：II.格氏试剂(RMgX，X表示卤原子)与含羰基的化合物能发生如下反应：⑴以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A：6上述流程中，试剂X的结构简式为，①、②、③的反应类型分别是、、。⑵利用题目所给信息和学府的反应原理，以、CH3CHO和CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成，用反应流程图表示。。⑶有多种同分异构体，其中属于酚类且苯环上只有两个对位基团的同分异构体共有种。八、（本题包括1小题，共7分）20.（7分）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL。⑴已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式：、。⑵试计算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。九、（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以A题得分这儿总分，本题共12分。）21A.《物质结构与性质》（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。⑴配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。⑵配合物分子内的作用力有（填编号）。A.氢键B.离子键C.共价键D.配位键⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个