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2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷总分100分时间一小时）得分_____________相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137、Pb－207。一、单项选择题（共70分；每小题只有1个正确答案）1.吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。20世纪20年代后，他陆续创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。以下由他创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是（）A.天原厂──氯碱等化工原料B.天厨厂──橡胶制品C.天盛厂──耐酸陶器D.天利厂──氨和硝酸2.下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（）A.TIB.VC.ReD.In3.硫酸的酸酐是…………………………………………（）A.H2SB.SC.SO2D.SO34.下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（）A.AlB.FeC.CuD.Au5.下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（）A.蔬菜B.鸡蛋C.大米D.猪肉6.含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（）A.白磷B.红磷C.甲胺磷D.三聚磷酸钠7.下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（）A.水银B.含氮量为33.5%的硝酸铵样品C.盐酸D.混有金刚石颗粒的石墨样品8.许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）A.重水B.氨水C.水银D.水晶9.下表列出了NO的部分物理性质和化学性质：物理性质化学性质熔点沸点密度（20℃）溶解度（20℃）－163.64℃－151.76℃1.249g/L4.6mL/100mL水2NO＋O2→2NO2则实验室收集NO气体，可采用的方法是……………………………………………（）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.既可用向上排空气法，又可用排水集气法10.下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（）A.原子是由质子和中子构成的B.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子C.分子的质量总比原子的质量大D.分子和原子都可以构成物质11.欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是………………………………………（）A.用食盐水洗涤B.用洗洁精洗涤C.用白酒洗涤D.用醋洗涤12.铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等，其化学式为Al2Mg6(OH)xCO3·4H2O。其中x为…………………………（）A.15B.16C.17D.1813.下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是………………………………（）A.用甲醛的水溶液浸泡海产品B.用碳酸氢钠焙制糕点C.用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉D.用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽14.右图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。围绕这幅广告画以下叙述错误的是……………………………………………………………………（）A.玉米汁可用作汽车燃料B.由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料C.推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机D.以农作物为原料来生产化学品是可行的15.下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是………………………………………………………………………………………（）A.氧化铜和木炭粉B.硝酸钠和硝酸钾C.二氧化锰和氯化钾D.氧化钙和氯化钠16.下列实验能达到目的的是…………………………………………………………（）A.用酒精灯加热使水分解制取氢气B.用锌跟稀硫酸反应制取氢气C.用铝跟稀硝酸反应制取氢气D.用铁跟浓硫酸反应制取氢气17.下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的……………………………………（）A.某洗发水不含任何化学物质B.科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D.科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺18.用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是……………………（）A.CO2中有少量HCl（饱和碳酸氢钠溶液）B.CO中有少量CO2（灼热的氧化铜）C.H2中有少量水蒸气（浓硫酸）D.N2中有少量O2（灼热的铜网）19.某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，可加入（）A.食盐B.生石灰C.氧化铁D.氢氧化钡20.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是………………………（）A.碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B.金属镓的熔点很低，沸点很高C.金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀D.金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计21.下列说法正确的是…………………………………………………………………（）A.HF的命名是氟酸B.氧化物中一定有一种元素不是氧元素C.含有氢氧根的化合物一定是碱D.有盐和水生成的反应一定是中和反应22.室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是………………………………（）A.K＋、Cl－、SO42－、OH－B.Na＋、SO42－、NO3－、CO32－C.NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D.Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－23.如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，漂浮着一个小塑料块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，小塑料块浸入液体中的体积与所加硫酸的体积的关系曲线为（）24.向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大的是…（）A.①B.②C.③D.④25.某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：①CuOCuSO4Cu；②FeH2Cu他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为………………………………（）A.①多B.②多C.一样多D.无法判断26.从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式（已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的），把10g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为………………………（）A.C20H30NOB.C20H30N2OC.C10H15NOD.C10H15N2O527.为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号甲乙丙合金质量（g）0.1530.2550.385气体质量（g）0.0150.0250.03根据表中的数据可判断…………………………………………………………………（）A.甲组盐酸不足量B.乙组盐酸不足量C.丙组盐酸不足量D.甲、乙、丙三组均盐酸过量28.某组成为CaHbNc（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：C3H3N＋C4H6＋C8H8CaHbNc（未配平）丙烯腈1,3－丁二烯苯乙烯ABS则参加反应的原料中丙烯腈和1,3－丁二烯的分子个数之比为……………………（）A.B.C.D.无法确定29.25℃时，在agb%的X(OH)2溶液中加入cgXO（X为金属元素其相对原子质量为M），保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有dgX(OH)2沉淀，此时X(OH)2的溶解度为…………（）A.g/100gH2OB.g/100gH2OC.g/100gH2OD.g/100gH2O30.多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：Na2Sx＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓向agNa2Sx加入过量盐酸可得0.672ag沉淀，则x的值是………………………（）A.6B.5C.4D.331.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4→CuSO4＋Cu＋H2O。现将5gCu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到4.8g固体，则原混合物中含单质铜的质量为……………………（）A.4.8gB.4.72gC.4.64gD.4.6g32.某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为………………………………………………………………………………（）A.24.62%B.25.09%C.35.38%D.无法确定33.用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的CuO和Fe2O3，当两种氧化物都恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的体积比为…………………………………………………………（）A.1:2B.2:1C.2:3D.3:234.在配置10%的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因是……（）A.称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质B.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上C.用量筒量取水时仰视读数D.盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃35.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为……………………………（）A.1gB.2gC.3gD.4g二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）36.下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是…………………（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.硝酸钾溶液37.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5＋5CO→I2＋5CO2关于这个反应，下列说法中错误的是…………………………………………………（）A.I2O5是氧化剂B.CO具有还原性C.I2是还原产物，仅具有还原性D.该反应属置换反应38.下列实验操作错误的是……………………………………………………………（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌B.向烧杯中滴加液体时，滴管不能接触烧杯内壁C.为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌D.为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，用橡皮塞塞紧试管后再加热39.下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是…………………………（）A.氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠B.氯化钠、硫酸钠、硫酸钡C.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡D.氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜40.如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是…………………（）A.乙酸与水都能挥发B.乙酸比水易挥发C.乙酸的熔点比水低D.乙酸的沸点比水高41.现有质量分数为5%的KNO3溶液50g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是………………………………………………………………………………………（）A.加入7.5gKNO3固体B.加入9.375gKNO3固体C.蒸发掉40g水D.蒸发掉37.5g水42.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是…………………