2008年新教师考试题

11.008ZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量RfDbSgBhHsMt新教师考核试题1．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________________。已知：300CK＞350CK，则该反应_______________热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是____________________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______________。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______________。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。(2)B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取__________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_________________。(4)E的核外电子排布式是_______________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________________________________________________。3．（23）(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，其酸性由强到弱的顺序为________________________________。F4SiN(CH3)3+BF3F3BN(CH3)3+SiF4;F3BN(CH3)3+BCl3Cl3BN(CH3)3+BF3(2)分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。2(3)分别画出F3BN(CH3)3和F4SiN(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。(4)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。(5)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。(7)Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。4．22由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101gcm3，镁和氢的核间距为194.8pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径为72pm。(1)写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。(2)将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。3(3)实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9pm和124.6pm。(4)若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708gcm3）。5．2006已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450oC；焙烧时间1.5小时。(1)写出焙烧反应方程式。(2)其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式。(3)若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？(4)从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。6．221941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：写出A、B、C、D和E的结构简式（不考虑立体异构体）。20068．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。(1)写出合成磷化硼的化学反应方程式。(2)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。4(3)磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图。(4)已知磷化硼的晶胞参数a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）。(5)画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影（用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影）。7．2006环磷酰胺是目前临床上常用的抗肿瘤药物，国内学者近年打破常规，合成了类似化合物，其毒性比环磷酰胺小，若形成新药，可改善病人的生活质量，其中有一个化合物的合成路线如下，请写出A、B、C、D、E、F、G的结构简式。注：NBS即N-溴代丁二酰亚胺9．2006配制KI(0.100mol·L－1)–I2的水溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝4.85×10－3mol·L－1。量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10－3mol·L-1。已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85︰1。求水溶液中I2＋I－＝I3－的平衡常数。（C16H25N5O4PCl）CH3O2NNH2Ac2OANBShBH2OCaCO3CH2OHCl中和DEO2NNPOONCH2CH2Cl2HNCH3HNFHClG