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第1页，共8页2008年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，第Ⅰ卷第l页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页：共五大题、30题，满分100分；考试用时100分钟。注意事项：1．答题前，考生务话将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合；2．答客观题(第Ⅰ卷)必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答主观题(第Ⅱ卷)必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题；3．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H一1C—12N一14O一16Na一23Cl一35．5第Ⅰ卷(客观题共60分)一、选择题(本题包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个．．．．选项符合题意。)1．2008年苏州市以国家《太湖流域水环境综合治理总体方案》根治太湖、阳澄湖等流域水污染问题，以下措施与抑制“水质富营养化”减少总氮、总磷排放量关系最为密切的是①年内关闭设备落后的化工企业261家，在249个村庄建设生活污水处理设施②将全面取缔沿太湖1km范围内、阳澄湖二级水质保护区内所有围网养殖③加大将长江水引入太湖流域的调水力度④年内拓宽河段50km，完成1580km河道清淤疏浚任务⑤在环太湖1km范围内将完成造林2．35万亩，实施湿地保护恢复工程A．①②B．③C．④D．⑤2．超临界水是常态水在湿度超过374℃、压强超过2．21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90％的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错．误．的是A．常态水形成超临界水的过程是化学变化B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高3．实验室中不能被加热的玻璃仪器是A．试管B．量筒C．烧杯D．锥形瓶4．在H2O、OH一、H、H+四种微粒中，属于分子的是A．OH一B．HC．H2OD．H+5．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是第2页，共8页A．缺铁会患贫血症B．为防治佝偻病，过量补钙C．摄入淀粉量不足，会患低血糖D．食用蔬菜、水果可以补充维生素6．为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误．．的是A．熟石灰的化学式：CaOHB．过氧乙酸结构式：，其化学式为：C2H4O3C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－l价D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为+l价7．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量8．关于金属物品的使用正确的是A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈9．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误．．的是A．面粉和葡萄糖(加水，振荡)B．硬水与软水(加肥皂水，振荡)C．蒸馏水与盐水(过滤)D．白酒和食醋(闻气味)10．下列关于氧气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氧气能跟所有物质发生氧化反应C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃11．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B．尿素是一种有机氮肥C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：22()[()]ArNMrCONH×l00％12．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A．存某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性13．由种类相同的元素组成的一组物质是－1+1第3页，共8页A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水14．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．钾K钙Ca钠Na镁MgB．铝Al锌Zn铁Fe锡XiC．铅Pb铜Cu贡HgD．金Au银Ag铂pt15．根据下列微粒的结构玳意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—17．下列实验操作不当．．的是A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C．振荡试管时,用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁18．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误．．的是A．都不需要对气体发生装置加热B．都可以用排水法收集气体C．都可用向上排空气法收集气体D．都可以用相同的发生装置19．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌20．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误．．的是A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小二、选填题(本题包括3题，其20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合第4页，共8页题意。)21．(8分)世界是物质的．物质义是多样的。从下列物质A．陶瓷B．蛋白质C．石灰石D．金刚石E．纯碱F．煤炭G．氨水H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。(1)由原子直接构成的物质(▲)(2)构成人体细胞的基础物质(▲)(3)蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸．又能起发泡作用的物质(▲)(4)可以中和工厂排放废水中的硫酸．得到一种氮肥的物质(▲)(5)常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质(▲)(6)溶于水后会使溶液温度明显降低的物质(▲)(7)我国古代闻名于世的无机非金属材料(▲)(8)被称之为“工业的粮食”的化石燃料(▲)22．(6分)行态各异的物质可按一定规律分类。现有A．石墨B．二氧化锰C．氢氧化钾D．硝酸钾E．海水F．硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。(1)属于非金属单质的是▲；(2)属于氧化物的是▲；(3)属于易溶性盐的是▲；(4)属于易溶性碱的是▲；(5)属于混合物的是▲；(6)属于不挥发性酸的是▲。23．(6分)各种物质之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置。(1)沸点：水▲氯化钠溶液；(2)酸碱度(pH)：食醋▲肥皂水；(3)核外电子数：钠原子▲氢原子；(4)含碳量：甲醛(CH2O)▲醋酸(C2H4O2)；(5)空气中气体成分的体积分数：氧气▲稀有气体；(6)通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合▲200mL。第Ⅱ卷(主观题共40分)注意事项：1．答主观题(第Ⅱ卷)须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡上指定的位置；2．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。三、(本题包括2题，共15分)21．(9分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：▲，在该装置中化学能可以直接转变为▲能。(2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：▲．该反应是▲(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁：▲(4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)：第5页，共8页▲，溶液由无色变为▲色。(5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：▲，该反应属于▲反应类型。22．(6分)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑③2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4Cl====NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是▲；溶液中多余的纯碱可以加▲试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________▲__。(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X▲(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的▲，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：▲。四、（本题包括3题，共17分)26．(3分)下列实验操作中的先后顺序正确的是▲(选填合理选项的字母序号，答案并非唯一)。A．加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯B．检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管C．用启普发生器制氧气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸D．制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管27．(6分)高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，△△△第6页，共8页取少量固体放入研钵内研磨．做如下图实验。试根据上述实验过程填空。(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到▲色溶液，其中振荡的作用是▲。(2)上述实验中，步骤▲(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒▲(选填“是”或“不是”)变得更小了。(3)将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入右图所示的电路。闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了▲的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由▲(填微粒的符号)决定的。28．(8分)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分