2008年高三“三年磨一剑”第二次摸底考试

·版权所有·转载必究·1东北师大附中2008年高三“三年磨一剑”第二次摸底考试化学试题试卷说明：①本试卷总分100分，答题时间为100分钟；②本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上；第Ⅱ卷的答案用蓝色钢笔或黑色中性笔填写在答题纸的指定位置；③考试结束之后，上交答题卡和答题纸，试卷自己保存。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Si:28S:32Cl:35.5Li：7Na:23Ca:40Zn：65Ba:137第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每小题2分，共20分）1．下列过程需要通电才可进行的是：（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤2．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（）A．三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D．三种物质的化学性质不相同3．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是（）A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥·版权所有·转载必究·25．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与2()()nClnFe的关系：6．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的有（）①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。A．①③B．②⑤C．④⑥D．②⑦7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）0n(NH3)D、氨气通入醋酸溶液中导电能力A、盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0n(NaAlO2)B、SO2气体通入溴水中pH70n(SO2)C、pH==1的醋酸和盐酸分别加水稀释0n(H2O)pH71盐酸醋酸82615205·版权所有·转载必究·38．肼(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是（）A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－642kJ·mol－1D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：22442BaOHHSOBaSOHOB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（）A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023C．720gC60晶体含有6.02×1023个如图中晶胞单元D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A．这四种毒品都属于芳香烃B．摇头丸不可能发生加成反应C．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应D．K粉的分子式为C13H16ClNO82615205·版权所有·转载必究·413．甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）V（乙）④甲中的c(OH—)为乙中的c(OH—)的10倍A．①②④正确B．①③正确C．②④正确D．只有①正确14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．100mL溶液中含0.01molCO32－B．Cl－一定存在C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确．．．的是（）A．因为A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)c(HA－)c(H+)c(A2－)c(OH－)D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶317．把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的（）A．气体Y是SO2B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子3mol18．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）A．溶液密度ρ可表示为：1000cMB．物质的量浓度C可表示为：mMVV4.22C．溶液的质量分数ω%可表示为：mMV4.22D．相对分子质量M可表示为：Vm%)1(4.22％n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2·版权所有·转载必究·5第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、实验题：（包括1个小题，共10分）19．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：。（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：计算CaC2的质量分数时，必需用到的表中数据是。不必作第6次读数的原因是。此试样中CaC2的质量分数为。(保留2位有效数字)（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是。②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③请指出该实验方案的至少1个不足之处。④请你改进找到的方案中的不足之处。四、简答题（包括5个小题，共38分）20．（5分）已知：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。（2）反应中硝酸体现了________________、________________性质。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________________________________________。读数次数质量/g锥形瓶＋水＋试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00·版权所有·转载必究·6m（g）00.10.20.3n(mol)aAbK1cdK2BKMnO4PtPtCuCCD21．（共6分）如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是：__________。22．（共8分）近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米3(16℃)。常压下熔点为354℃（分解），快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。（1）三聚氰胺的结构简式如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________该物质的含氮量为，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________，三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较（无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123