2008年高考化学第二轮专题复习一(氧化还原反应)

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

经典美文年高考化学第二轮专题复习一(氧化还原反应)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共30分)1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)3△3HNCO;8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化性物质,下列不属于抗氧化性物质的是A生石灰B还原铁粉C亚硝酸钠D维生素C3..金属铝与稀盐酸发生反应,生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析,该反应属于下面:①置换反应②氧化还原反应③离子反应④取代反应⑤放热反应⑥复分解反应中的几个A3个B4个C5个D6个4.硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应:CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A7︰3B3︰7C7︰5D5︰75.某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。判断下列说法中正确的是A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26.84消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂,若将二者混合,立即发生如下反应:NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O下列说法正确的是AH2O2在反应中失去电子BNaClO既是氧化剂又是还原剂CO2既是氧化产物又是还原产物D混合液具有更强的杀菌消毒能力7.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应:4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑。下列有关该实验的说法不正确的是A反应后溶液的pH降低B每生成1molO2转移4mol电子C叶绿体被氧化D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3价D氮化铝晶体属于分子晶体9.已知KMnO4溶液与KNO2溶液反应的离子方程式(未配平)如下:MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列说法正确的是AMnO4-发生了氧化反应B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3C氧化产物与还原产物物质的量之比是5︰2D方程式空格中的物质应是OH-10.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是A.C+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑冰酸性KMnO4溶液H2经典美文.2F2+2H2O=4HF+O2二.选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分共40分)11.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃-50℃时反应可生成它,CuH不稳定,CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是A这“另一种反应物”一定具有氧化性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)D2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu(常温)12实验室用FeS和稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完全后,不可能生成的物质为AH2SBSCFeSDFeCl313.保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名,年产量达30万吨,是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法,其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合,再通入SO2气体,所发生的化学反应是:HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,以下有关叙述中错误的是A在此反应中,HCOONa是还原剂,SO2是氧化剂B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强CNaOH未被氧化也未被还原D甲醇虽未参加反应,但有助于保险粉的结晶、分离14.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是A白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂B生成1molH3PO4时,有5mol电子转移C有8/11的白磷发生了歧化反应D氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰615.根据下表下列叙述中正确的是:序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-D④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为1616.某元素的离子R2+有6个电子层,最外层有2个电子。当R与过量硝酸反应时,可生成R(NO3)2,配制R(NO3)2溶液时,为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释,下列叙述正确的是AR为ⅡA族元素BR的最高价氧化物有强氧化性CR2+的硝酸盐水溶液呈中性D保存R(NO3)2溶液时,为防止氧化应加入R单质17.工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO,关于此反应的叙述正确的是ACuFeS2是还原剂;O2是氧化剂BFeS既不是氧化产物,也不是还原产物CSO2既是氧化产物又是还原产物D2molCuFeS2发生反应有16mol电子转移18.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是A氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2B根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子C第二步电解时,KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小19.近日来,全国巨能钙事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是AH2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在非极性共价键经典美文双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害CH2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、SO2不同20.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400三.(本题包括3小题共34分)21.(12分)某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质(1)利用I、II装置制取气体(K2闭,K1打开)甲同学认为:利用II装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是乙同学认为:利用II装置作简单改进,(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是,利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置),还可收集NO2气体,改进方法。(2)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭)如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,则在A中加浓盐酸,B中加,C中加,观察到C中的现象是。(3)请利用I、III装置自行设计有机实验,写出实验所用的试剂,简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加,B中加,C中加,现象:,结论。22.(11分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为。(2)测定NO的体积①从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是。②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成份分析若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。23.(11分)校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)Ag+HNO3H2O测定气体体积测定n(HNO3)011819经典美文充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是(填分子式)。产生这种结果的主要原因是。(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收)。①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是。②A中加入的试剂可能是:,作用是:。B中加入的试剂可能是:,作用是:。③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。(3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为(填代号)。A导管B水槽C广口瓶D容量瓶E量筒F单孔塞G双孔塞四.(本题包括3小题共34分)24.(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学

1 / 7
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功