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12008级分析化学练习题一、名词解释1.酸碱指示剂2.指示电极3.摩尔吸光系数4.银量法5.仪器分析6.定量分析7.酸碱滴定法8.化学计量点9.电位分析法10.透光率11.标准溶液12．恒重13.条件稳定常数二、填空题１.沉淀法的基本操作步骤为、、、、。２.列出下列各测定的换算因数式（以分子量M表示）：根据Fe2O3测定Fe3O4，根据BaSO4测定S。３.重量分析法中对称量形式的要求是、和。４.在吸收光谱中，曲线上的峰称为，峰与峰之间且比左右相邻都低之处称为，在一个吸收峰旁边产生的小曲折称为。５.氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值Δφ΄值越大，滴定也越大，可选择的越多，当Δφ΄值时，用氧化还原指示剂可得到满意的滴定终点。６.铬酸钾指示剂法需控制溶液酸度在，多用于__________的测定。７.无定形沉淀的沉淀条件是、、、、、。８.采用铁铵矾指示剂法测定氯化物时需采用______________法，滴定时加入硝基苯是为了。９.直接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为，淀粉指示剂于时加入。10.用紫外—可见分光光度计进行单组分样品的定量分析，可采用的方法有、和。11.某溶液的吸光度A与透光度T的关系式为。12.将以下数字修约为2位有效数字:(1)21.4565修约为_____________________(2)3.451修约为_____________________13.在酸碱滴定中，借助颜色变化来确定终点。14.化学试剂按照质量控制通常可以分成：、、和四种等级。15.配位滴定中,通常将作为能准确滴定的条件，配位滴定中条件稳定常数越大,其滴定突跃范围越。三、简答题1.NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？2.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别有什么？3.简述EDTA与金属离子的配位特点。4.简述紫外—可见分光光度计的主要部件。５.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-，但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？６.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？７.在进行配位滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?８.简述分光光度法显色反应的条件。四、计算题1.精密称取0.1136g基准K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量KI，然后用Na2S2O3溶液滴定，消耗24.61ml，求Na2S2O3的浓度。已知：M(K2Cr2O7)=294.18g·mol－12.已知高锰酸钾标准溶液的浓度为0.01800mol/L，求该标准溶液对Fe的滴定度。（已知MFe＝55.85g/mol3.在0.2815g石灰石中（只含CaCO3及不与酸作用的杂质），加入20.00ml浓度为0.1175mol·L-1HCl溶液，滴定过量的酸用去浓度为0.1205mol·L-1NaOH溶液5.60ml，计算石灰石中CaCO3的含量。（CaCO3的相对分子质量为100.09）４.用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1的弱酸HA（Ka＝10-4.5）时，其化学计量点pH值是多少？５.0.1500g铁矿石样品中的铁经处理并完全还原为Fe2＋后，再用0.02000mol·L-1KMnO4溶液15.03ml与之完全反应，求该铁矿中以FeO表示的质量分数。(Fe2＋与KMnO4的化学反应为：5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；FeO相对分子质量71.85)６.标定盐酸溶液时，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO30.6135g，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时共用去24.96ml。求此HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量105.99）7.称取可溶性氯化物样品0.2266g，溶解后加入30ml0.1121mol.L－1的AgNO3溶液，过量的AgNO3用0.1185mol.L－1的NH4SCN标准溶液返滴定，终点时用去6.5ml，试求试样中氯的含量。（已知Mcl＝35.45g.mol—1）8.称取硫酸镁试样0.9000g，用0.05000mol/LEDTA溶液滴定，消耗20.00ml，计算试样中MgSO4·7H2O的含量。